2013-2014學年高中化學(人教版 選修4)同步課時檢測 第三章 水溶液中的離子平衡 第3課時 溶液pH的計算.doc

訓練3溶液pH的計算基礎(chǔ)過關(guān)一、溶液pH的計算1溫度為25時，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為()A1B13C12D102已知在100的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100)，水的離子積Kw1.01012。下列說法中正確的是()A0.05molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001molL1的NaOH溶液，pH11C0.005molL1的H2SO4溶液與0.01molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50mL，需要pH11的NaOH溶液50mL3常溫下，將pH1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為()A111B101C61D514室溫時，將xmLpHa的稀NaOH溶液與ymLpHb的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是()A若xy，且ab14，則pH7B若10xy，且ab13，則pH7C若axby，且ab13，則pH7D若x10y，且ab14，則pH7二、溶液稀釋pH的變化規(guī)律5將10mLpH1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH為()A2B2pH7C1pH醋酸B醋酸鹽酸C鹽酸醋酸D無法判斷7有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是()強酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋到10n倍，則pHan(anbn(bn7)ABCD三、強酸與弱酸(或強堿與弱堿)的比較與判斷8pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy9pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強酸BHY一定是強酸CHX的酸性強于HY的酸性D反應開始時二者生成H2的速率相等10室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合能力提升11為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AGlgcHcOH，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG0C常溫下0.1molL1NaOH溶液的AG12D常溫下0.1molL1鹽酸溶液的AG1212有pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。(假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)(1)若加入蒸餾水，應加_mL。(2)若加入pH為10的NaOH溶液，應加_mL。(3)若加入0.01molL1的鹽酸，應加_mL。13某溫度(t)時，水的離子積為Kw11013。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液aL與pH1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。(1)若所得混合溶液為中性，則ab_；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。(2)若所得混合溶液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。14在25時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取VxL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需VyLNaOH溶液。問：(1)若xy14，VxVy_(填數(shù)值)；(2)若xy13，VxVy_(填數(shù)值)；(3)若xy14，VxVy_(表達式)，且Vx_Vy(填“”、“”或“”)(題中x6，y8)。拓展探究1525時，若體積為Va、pHa的某一元強酸與體積為Vb、pHb的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Vac(SO24)c(H)c(OH)(2)92c(H)c(SO24)c(Na)c(OH)14(1)1(2)110(3)10xy1415(1)否若a3，