2017年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

XX 年高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用借用熟悉的 H2 還原 u 來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)相應(yīng)概念氧化性、還原性的相互比較氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如 H、u、l、Fe、S232的氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布同周期、同主族原子的半徑大小比較電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性” 。三、熟悉阿伏加德羅常數(shù) NA ?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系）五、離子的鑒別、離子共存離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存題設(shè)中的其它條：“酸堿性、顏色”等六、溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算善用微粒的守恒判斷電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理七、pH 值的計(jì)算遵循定義規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí) pH 的計(jì)算八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題九、電化學(xué)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的定量關(guān)系十、鹽類的水解鹽類能發(fā)生水解的原因。不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果。鹽類水解的應(yīng)用或防止。對(duì)