《走向高考·化學(xué)》人教版 · 高考一輪總復(fù)習(xí)課件以及課后題答案和詳解2-2

一、選擇題 1 (2013西安模擬 )用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是 ( ) A向亞硫酸溶液中通入氯氣： =向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫： =向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣： 2=2S D向 液中通入少量 氯氣： 2=析： 溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A 項(xiàng)中反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，明顯增加了離子濃度； B、 D 項(xiàng)離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化， 此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。 答案： A 2 (2013順義十中高三化學(xué)模擬 )下列說法正確的是 ( ) A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì) C 它不是電解質(zhì) D 在熔融狀態(tài)下都可以電離出 、 H 和 解析： 判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無直接聯(lián)系， 鹽溶液不是電解質(zhì)， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 于非電解質(zhì)， C 項(xiàng)正確； a 、 ， 答案： C 3 (2013內(nèi)蒙古師大附中高三化學(xué)模擬 )下列說法正確的一組是( ) 不溶于水的鹽 ( )都是弱電解質(zhì) 鹽都是強(qiáng)電解質(zhì) 的所有一元酸中氫離子濃度都是 強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A B C只有 D只有 解析： 它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故 錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故 錯(cuò)； ，一元弱酸中氫離子濃度小于 ，故 錯(cuò) ； 鹽酸中氫離子濃度小于 1 錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故 錯(cuò)誤； 正確。綜上所述，選 C。 答案： C 4 (2013北京卷 8)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 ( ) A用濃鹽酸檢驗(yàn)氨： =碳酸鈉溶液顯堿性： C鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化： 3e = D長期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體： H)2 = 析： 鐵在電化學(xué)中作負(fù)極 (失電子 )時(shí)都是失去兩個(gè)電子生成亞鐵離子。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式應(yīng)為 2e =， 答案： C 點(diǎn)撥： 知識(shí)：化學(xué)用語的掌握 (化學(xué)方程式和離子方程式的掌握 )。能力：考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)現(xiàn)象的理解和掌握以及運(yùn)用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象的能力。試題難度：中等。 5 (2013太原模擬 )已知： = 2H 2I ，某 溶液中可能含有 I 、 、 、 ，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是 ( ) A肯定不含 I B肯定不含 C可能含有 D可能含有 I 解析： 溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。 答案： D 6 (2013四川卷 3)下列離子方 程式正確的是 ( ) A =2H B雙氧水中加入稀硫酸和 液： 2H 2I =2用銅作電極電解 2 2=電解2 4H D 2 4H = 3S 2析： 從反應(yīng)事實(shí)和三守恒 (質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 )角度入 手分析解決問題。 A 弱酸，部分發(fā)生電離，在離子方程式中不能拆分成離子形式。 有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 銅作電極電解硫酸銅溶液，構(gòu)成電鍍池，陽極為電極本身失電子被氧化，不能生成 項(xiàng)中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。 代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有 子方程式應(yīng)為 2H = S 答案： B 點(diǎn)撥： 知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、 氧化還原反應(yīng)、電解方程式。能力：應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析解決問題的能力。試題難度：中等。 7 (2013長沙模擬 )W、 X、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素， W、 X 是金屬元素， Z 是非金屬元素， W、 X 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入 成的沉淀 X(的量隨 下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： K 、 、 、 I B c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： 、 、 、 C b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： 、 、 、 D a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： 、 K 、 、 解析： 由題干推得 W 為鈉元素， X 為鋁元素， Z 為氯元素。向始時(shí)生成 沉淀，后來生成 H)3沉淀。 與 能發(fā)生水解互相促進(jìn)的反應(yīng)，并能徹底進(jìn)行而不大量共存； B 項(xiàng)， c 點(diǎn)表示的溶液中存在 ， 與之不共存； C 項(xiàng)， b 點(diǎn)為 液， C 項(xiàng)表示的各種離子能共存； D 項(xiàng)， a 點(diǎn)表示 量， 與之不共存。 答案： C 8 (2013北京農(nóng)大附中高三化學(xué)模擬 )下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 ( ) A向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液： 2 2O= 2用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板： 2H = 2 硫化鉀晶體溶于水 ： 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合 ： 2 2 = 2析： 配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水， 化鉀水解是分步進(jìn)行的，正確的是 H 、 H 打是碳 酸鈉而不是碳酸氫鈉，正確的為 =，所以答案選 B。 答案： B 9 (2013江蘇卷 8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A 4= 2 2明礬溶于水產(chǎn)生 H)3膠體： 3=H)3 3H C 2： 2=2 2 D 溶液與少量 液反應(yīng) ： = 析： 根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒 (電荷、原子 )規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。 濃鹽酸中 和 形式存在，不能寫成分子形式， l(為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào) “” ， B 錯(cuò)。 C 項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為 22=4 4 。 溶液中加入少量 液 ， 部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為 = 答案： D 點(diǎn)撥： 知識(shí)：離子方程式的書寫及判斷。能力：考查考生的分析、判斷能力。試題難度：中等。 10 (2013順義十中高三化學(xué)模擬 )有一無色溶液，可能含有 K 、 、 、 、 、 、 中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)： 取部分溶液，加入適量 生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的 液后白色沉淀部分溶解； 另取部分溶液，加入 a(溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ( ) A肯定有 、 、 、 B可能有 K 、 、 C肯定有 、 、 D肯定有 K 、 、 解析： 溶液無色，可排除 。由 白色沉淀部分溶解可斷定同時(shí)含有 、 。由 有白色沉淀產(chǎn)生可斷定存在 。 答案： C 11 (2013河南模擬 )為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 測(cè)定溶液的 液顯強(qiáng)堿性； 取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 在上述溶液中再滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀； 取上層清液繼續(xù)滴加 溶液至無沉淀時(shí)，再滴加 液，產(chǎn)生 白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是 ( ) A一定有 存在 B不能確定是否存在 C一定有 存在 D一定有 存在 解析： 取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體且 呈強(qiáng)堿性，說明一定有 存在， 肯定不存在。 在上述溶液中再滴加 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能有 。 取上層清液繼續(xù)滴加 溶液至無沉淀時(shí)，再滴加 生白色沉淀，生成 不能說明有 存在，因?yàn)?中加稀鹽酸引入了 。 答案： A 12 (2013廣東卷 8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ( ) A 、 、 、 B H 、 、 、 C K 、 、 、 D K 、 、 、 解析： 充分運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解決離子共存問題。 和 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存； B 項(xiàng)， 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； 種離子能大量共存； D 項(xiàng)， 和 易結(jié)合為弱電解質(zhì) 2 答案： C 點(diǎn)撥： 知識(shí)：離子共存。能力：考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解能力。試題難度：中等。 13 (2013華中師大附中高三化學(xué)模擬 )已知同溫度下的溶解度：H)2 H)2；就溶解或電離出 的能力而言，下列離子方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A 2 2 4=H)2 2 2 = 2H C 2=H)2 D 2H = 解析： 因?yàn)槿芙舛龋?H)2 液中離子反應(yīng)往往生成更難溶的物質(zhì)，則 和 結(jié)合時(shí)更容易生成 =， 答案： C 14 (2013山東濰坊一模 )在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ( ) A能使廣泛 紙顯藍(lán)色的溶液： K 、 、 、 B常溫下 cH c 1012的溶液： 、 、 、 C含有大量 的溶液： 、 、 、 D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液： K 、 、 、 解析： 種離子均不反應(yīng)，能大量共存， c(H )/c() 1012，而又知 c() c(H ) 10 14，推知 c(H ) 10 1 1，溶液呈酸性， 、 與 H 三者反應(yīng)不能共存， 與 、 均反應(yīng)， 淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化 、 ，所以不能共存， 答案： A 15 (2013東北三省高三第一次大聯(lián)考 )向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是 ( ) A氯氣： 、 、 I 、 B二氧化碳： K 、 、 、 C氨氣： 、 、 、 D氯化氫： 、 、 、 答案： D 二、 非選擇題 16實(shí)驗(yàn)室有 H)2、 2O、 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。 表中 “” 表示生成氣體物質(zhì)， “” 表示生成沉淀。 根據(jù)以上信息，回答以下問題。 (1)B、 E 的化學(xué)式分別為 _、 _。 (2) 寫出 A 的 電 離 方 程 式 ：_。 (3)C 、 D 兩 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。 (4)向含有 質(zhì)的 D 溶液中滴加 E 溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為 _ 解析： 本題考查反應(yīng)中的離子共存與物質(zhì)推斷。難度中等。只有能夠與兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，故 C 為 )；與 生成沉淀的是 (D)(發(fā)生雙水解反應(yīng) )；能夠與)反應(yīng)生成沉淀的只有 H)2(E)，故 2O。 (4)向含有 中滴加 H)2時(shí)，會(huì)同時(shí)生成 H)3和加入 nH)2 ， H)3的生成量 (大，此時(shí)還生成 n( 果再滴加 H)2，生成的 H)3 會(huì)溶解，故生成的沉淀最大量為 答案： (1)a( (2) 2O (3) 3 =H)3 3 (4)7 (2013廣東四校聯(lián)考 )(1)含氯消毒劑可防甲型 感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由2寫出反應(yīng)的離子方程式 _ _。 (2)某無色溶液只含下列 8 種離子中的某幾種： 、 H 、 、 、 、 、 。已知該溶液可與 ： 該溶液與 應(yīng)后有 生成，則原溶液中一定含有_，一定不會(huì)含有大量的 _。 該溶液與 應(yīng)后有 生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的 _。 寫出該溶液與 的離子方程式 _。 解析： (1)2 被氧化成 。 (2)該溶液與 生成，說明該溶液顯酸性，一定含有 H ， 、 一定不會(huì)大量存在。該溶液與 生成說明該溶液顯堿性， H 、 、 與 不能 大量共存，必定含有一種陽離子： ，故溶液中一定含有 、 ，可能含有 、 。 答案： (1)2 2H =2 2) H 、 、 、 =2 8 (2014河北省名校名 師俱樂部高三調(diào)研 (二 )某無色廢水中可能含有 H 、 、 、 、 、 、 、 、 中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請(qǐng)回答下列問題： (1) 廢 水 中 一 定 不 存 在 的 離 子 是_。 (2) 實(shí)驗(yàn) 中 所 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_。 (3)原溶液中 c( )與 c()的比值為 _； 是否存在？ _(填 “ 存在 ”“ 不存在 ” 或 “ 不確定 ” )。 答案： (1)、 、 (2)H = 3=H)3 、 = 2O、 H)3 = 23)1:1 不確定 19 (2013海南省海政學(xué)校高三月考 )大氣中 地酸雨中可能含有下列離子： 、 、 、 、 、 、 等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成 4 份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉 液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的 白色沉淀析出；第三份滴加 液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的 液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性 褪色。 已知 ： 10 5。 請(qǐng)回答下列問題： (1)該酸雨中肯定存在的離子有 _ _； 肯定不存在的離子有 _ _， 說明其不存在的理由： _ _。 (2)