《走向高考·化學(xué)》人教版 · 高考一輪總復(fù)習(xí)課件以及課后題答案和詳解第2章

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試卷 滿分 100分，考試時(shí)間 90分鐘 試卷說(shuō)明：本試卷分第 卷 (選擇題 )和第 卷 (非選擇題 )兩部分。請(qǐng)將第 卷的答案填涂在答題卡上，第 卷可在各題后直接作答。 本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： 4 7 8 S32 37 08 6 4 r80 第 卷 (選擇題 共 48 分 ) 一、選擇題 (本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 1 (2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考 )分類方法在化學(xué)學(xué) 科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ( ) A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為 “ 化合、分解、復(fù)分解、置換 ” 四類 解析： 本題考查化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的分類，意在考查考生對(duì)化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)的理解。純凈物分為單質(zhì)和化合物，是根據(jù)物質(zhì)是否由同種元素組成， 解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離， 散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小， 學(xué)反應(yīng)分為 “ 化合、分解、復(fù)分解、置換 ” ，是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)量， 答案： A 2 (2014貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考 )若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后一定保持不變的是 ( ) 電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的總能量 物質(zhì)的總質(zhì)量 A B C D 解析： 本題考查化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)的理解?；瘜W(xué)反應(yīng)前后電子總數(shù)不變 ，原子種類和數(shù)目不變，但分子總數(shù)不一定不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，由于反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化，因此物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。本題選 A。 答案： A 3 (2014吉林省長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研 )在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子， 、 、 、 、H 和 列敘述正確的是 ( ) A該反應(yīng)說(shuō)明 溶液不宜加酸酸化 B該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 C若有 1 O3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子 5 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為 e = 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)，意在考查考生判斷和分析問(wèn)題的能力。 、 、 、 、 H 和 種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中， 作還原劑， 作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為： 8 10H =8 3在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)的氧化性，能將 氧化為 ， A 項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；若有 1 O3生成 1 H4，則 5降為 3，得到 8 生還原反應(yīng)， 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為 e =， 答案： A 4 (2014河北省普通高中高三 質(zhì)監(jiān) )向含有 的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀 (液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng) (未配平 )： H 。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A該反應(yīng)中起氧化作用的是 B反應(yīng)后溶液的 低 C反應(yīng)中有 1 原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為 4 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中 的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失 解析： 本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算及離子檢驗(yàn)等，意在考查 考生的理解能力及解決問(wèn)題的能力。根據(jù)方程式中各元素化合價(jià)升降情況判斷，該反應(yīng)中起還原作用的是 ， 據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液的 反應(yīng)中有 1 原劑 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為 5 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中 的存在， 被氧化后生成 ，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色、 答案： B 5 (2014河南省洛陽(yáng)市高三統(tǒng)考 )用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜， 其中有一主要反應(yīng)：4= 5 2S。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B還原劑是 和 ，氧化劑是 C氧化產(chǎn)物是 S，還原產(chǎn)物是 和 D當(dāng)轉(zhuǎn)移 1 e 時(shí)，有 46 g 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生的分析能力。分析元素的化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)中 被還原，是氧化劑，其還原產(chǎn)物是 ；硫元素被氧化， 氧化產(chǎn)物是 S；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 4。 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 4 加反應(yīng)的 84 g，故 答案： D 6 (2014北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中 )下列敘述不正確的是( ) A B C D 閃電時(shí)會(huì)發(fā)生反 應(yīng) ： =放電 2用丁達(dá)爾效應(yīng)證明燒杯 中的分散系是膠體 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?加熱時(shí)熔化的鋁不滴落，證明熔點(diǎn)比 解析： 本題考查了部分元素及其化合物的知識(shí)以及膠體的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。閃電時(shí)， 2發(fā)生化合反應(yīng)生成 達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)， 硫酸加入蔗糖中，攪拌后蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍远皇俏裕?C 項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜熱鋁片時(shí)，里面的鋁熔化，而外面的 于熔點(diǎn)高而不熔化，這層氧化膜 (熔化的鋁包住，使鋁不滴落， 答案： C 7 (2014云南省昆明三中、玉溪一中高三統(tǒng)考 )下列離子方程式正確的是 ( ) A向 溶液中加入過(guò)量 液： = 用石墨電極電解飽和食鹽水： 2H 2=電解 C 3=H)3 D 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸 ， 在空氣中放置一 段時(shí)間后變藍(lán) ： 4H 4I =22析： 本題考查離子方程式的書寫，意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的掌握情況。 A 項(xiàng)， 液過(guò)量，應(yīng)為 2 2= 2B 項(xiàng)， 弱電解質(zhì)，不能拆為離子的形式，應(yīng)為 22=電解 2； C 項(xiàng)， 2保留化學(xué)式。 答案： D 8 (2014安徽省合肥市高三 第一次質(zhì)檢 )將 生成白色沉淀且不溶解的是 ( ) H)2溶液 溶液 溶液 A B C D 解析： 本題考查 在考查考生對(duì) H)2 溶液中通入 產(chǎn)生 淀；繼續(xù)通入淀溶解，轉(zhuǎn)化為 ，錯(cuò)誤； 溶液中通入生反應(yīng)： 2 32=23 4H ， =，總反應(yīng)為： 32=2 2確； 發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤； 溶液中通入 生反應(yīng)： = 2H 、 = ，總反應(yīng)為： 22= 2確。 答案： C 9 (2014江西省部分高中高三階段性聯(lián)考 )下列有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是 ( ) A向 溶液中加入過(guò)量 液，有白色沉淀生成： = 磷酸一氫鈉溶液水解： C將 2 平衡后吸收 Q 量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2g) 2g) O2(g) H Q kJ/向含有 0.4 .3 分反應(yīng)：4 2 3=4 6 析： 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的正誤判斷，意在考查考生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的熟練應(yīng)用能力。向 溶液中加入過(guò)量液，反應(yīng)的離子方程式為 23 2= 2A 項(xiàng)錯(cuò)誤； B 項(xiàng)為 的電離方程式，不是水解方程式； 能進(jìn)行徹底、Q kJ/誤； 原性 ，通入的 氧化，剩余的 r ，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知該項(xiàng)正確。 答案： D 10 (2014陜西省長(zhǎng)安一中高三第三次質(zhì)測(cè) )下列離子反應(yīng)方程式正確的是 ( ) A銅粉與 硫酸加熱下反應(yīng)： 4H = 2少量 H C向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： 4 2O=24 D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液： 22H =2 2析： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力和知識(shí)遷移能力。 能寫離子方程式；少量的 生成 ， 錯(cuò)誤； 2能溶解氫氧化鋁，正確的離子反應(yīng)方程式為 3 2O=H)3 3， 答案： D 11 (2014寧夏銀川一中高三小班輔導(dǎo) (三 )下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 ( ) 漂白粉的水溶液中： 、 、 、 滴加石蕊試液呈紅色的溶液： K 、 、 、 能夠與金屬 溫下反應(yīng)放出氣體的溶液： 、 、 、 K 常溫下 2 的溶液中： 、 、 、 無(wú)色溶液中： K 、 、 、 A B C D 解析： 本題考查離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。 漂白粉的水溶液中的 與 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存； 滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，不能大量存在； 能夠與金屬 溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中含有 硝酸，所有的離子可大量共存； 2的溶液為強(qiáng)酸性溶液，所有的離子可大量共存； 呈紫色，在無(wú)色溶液中不能大量存在。綜上所述， 答案： C 12 (2014遼寧省知名重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考 )下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水： 4 2O=4 2乙酸鈉溶液顯堿性的原因： = C氫氧化鈉溶液 吸收少量 2= 漂白粉放置在空氣中變質(zhì)： = 解析： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的理解能力及解決問(wèn)題的能力。硫酸鋁溶液與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的濃氨水， 酸鈉溶液顯堿性的原因是 發(fā)生了水解反應(yīng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)， 白粉與空氣中的 成 2 =2， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 13 (2014湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考 )甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示 陽(yáng)離子 、 、 陰離子 、 、 取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲 )c(乙 )c(丙 )，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A甲中一定含 B乙中一 定含 C丙中一定含 D丙中一定含 解析： 本題考查了離子檢驗(yàn)，意在考查考生的分析能力。由題意可知甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系：甲 1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽 (可能含有 、 )，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加 液后顯紅色；第二份試液中加足量 體，溶液顯淡黃色，用 取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 加淀粉試劑，溶液不變色。 向第四份試液中加 N)6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有 ，推測(cè)該藍(lán)色沉淀是 _