浙江2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)綜合測試三.docx

綜合測試(三)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32Ba137Fe56一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.(2018嘉興9月份考試)下列屬于堿性氧化物的是()A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO2答案C解析過氧化鈉為過氧化物,不屬于堿性氧化物,故A錯誤;SiO2為酸性氧化物,故B錯誤;CaO為堿性氧化物,故C正確;CO2為酸性氧化物,故D錯誤。2.下列儀器可用作反應(yīng)容器的是()答案A解析圓底燒瓶可用作反應(yīng)容器,量筒用于量取液體,容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,分液漏斗用于互不相溶的兩種液體的分離。3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2OHB.氯氣C.氫氧化鉀固體D.NH3答案D解析氨氣屬于非電解質(zhì),但溶于水生成氨水,氨水能導(dǎo)電。4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaClB.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OC.SO2+H2OH2SO3D.2NaBr+Cl22NaCl+Br2答案D解析2NaBr+Cl22NaCl+Br2屬于置換反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)。5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D.NH3易溶于水,可用作制冷劑答案A解析人呼出氣體中含有的CO2可與Na2O2反應(yīng)生成O2,故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,A項正確;ClO2具有強(qiáng)氧化性,可以用于自來水的殺菌消毒,B項錯誤;SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維不是因為其硬度大,兩者無對應(yīng)關(guān)系,C項錯誤;NH3易液化,液氨汽化時吸收大量的熱是其可用作制冷劑的原因,D項錯誤。6.常溫下,下列物質(zhì)不能與燒堿溶液反應(yīng)的是()A.SiO2B.Cl2C.FeCl2D.Mg答案D解析常溫下,NaOH溶液能與SiO2、Cl2、FeCl2溶液等物質(zhì)反應(yīng),Mg與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B.CS2的結(jié)構(gòu)式:SCSC.過氧化氫的電子式:H+OO2-H+D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:+11281答案B解析丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3,選項A錯誤;過氧化氫為共價化合物不是離子化合物,選項C錯誤;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為+1128,選項D錯誤。8.下列說法正確的是()A.氯氣不可用于自來水的消毒B.鎂可用于制造信號彈和焰火C.氫氧化鐵膠體不能用于凈水D.二氧化硫不可用于漂白紙漿答案B解析氯氣常用于自來水消毒,選項A錯誤;鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號彈和焰火,選項B正確;氫氧化鐵膠體具有吸附性,可用于凈水,C項錯誤;二氧化硫能漂白紙漿,選項D錯誤。9.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A.酒精在氧氣中的燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解C.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)D.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2答案C解析Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。10.(2018嘉興9月份考試)下列實驗操作不正確的是()A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉B.用10 mL量筒量取6.4 mL稀鹽酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物答案D解析Fe2+具有還原性,容易被O2氧化,因此保存FeCl2溶液時,常加入少量的鐵粉,防止Fe2+被氧化,故A說法正確;選擇量筒的規(guī)格時,應(yīng)選比待量取液體體積大而接近的,故B說法正確;甲烷不與溴水反應(yīng),且不溶于溴水,乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故C說法正確;苯和汽油互溶,應(yīng)用蒸餾的方法進(jìn)行分離,D項錯誤。11.(2018嘉興9月份考試)下列說法正確的是()A.乙酸和硬脂酸互為同系物B.和互為同分異構(gòu)體C.H2O和D2O互為同素異形體D.的名稱為2-乙基丁烷答案A解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,硬脂酸的結(jié)構(gòu)簡式為C17H35COOH,都符合CnH2nO2的通式,兩者互為同系物,故A正確;和屬于同一種物質(zhì),B錯誤;同素異形體研究的對象為單質(zhì),H2O和D2O為化合物,故C錯誤;根據(jù)烷烴的命名規(guī)則,應(yīng)命名為3-甲基戊烷,故D錯誤。12.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時需要15 s,則HI的濃度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1時,所需時間為()A.等于15 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s答案C解析若c(HI)由0.1molL-1降到0.07molL-1時,需要15s,即減少0.03molL-1需要15s,前15s反應(yīng)速率為0.002molL-1s-1;若反應(yīng)速率始終不變時,c(HI)由0.07molL-1降到0.05molL-1需要10s,但反應(yīng)物的濃度越小,反應(yīng)速率越小,需要的時間就長,所以需要時間大于10s,答案選C。13.下列離子方程式正確的是()A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl2+2H2OB.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+CO2+H2OD.銅和氯化鐵溶液反應(yīng):2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+答案D解析氯化氫是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該拆分為離子形式,A項錯誤;次氯酸為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式,不能拆分為離子形式,B項錯誤;碳酸鋇屬于難溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,不能拆分為離子形式,C項錯誤。14.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是()A.原子半徑:WZYXB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案A解析同周期元素,原子半徑從左到右依次減小,Z的原子半徑大于W的,X原子半徑大于Y的,選項A錯誤;最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),非金屬性越強(qiáng)的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),選項B正確;最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與元素非金屬性強(qiáng)弱有關(guān),非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,選項C正確;W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,W為P,則X為N,Z為Si,X、Z、W的最高化合價等于最外層電子數(shù),也等于其主族序數(shù),選項D正確。15.下列說法正確的是()A.一定條件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.CCl4分子的比例模型為C.全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D.一定條件下,完全燃燒14 g含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質(zhì)量為18(1-a) g答案D16.下列說法正確的是()A.煤的氣化和液化均屬于物理變化B.淀粉和蔗糖水解的最終產(chǎn)物相同C.油脂都是高級脂肪酸甘油酯,油脂堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)D.“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而形成的一種燃料,它是一種新型化合物答案C解析煤的氣化和液化是化學(xué)變化,A項錯誤;淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,B項錯誤;油脂是高級脂肪酸的甘油酯,在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),C項正確;乙醇汽油是汽油中加入乙醇,屬于混合物,不是新型化合物,D項錯誤。17.四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時,外電路電流從流向;相連時,為正極;相連時,上有氣泡逸出;相連時,的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是()A.B.C.D.答案B解析由原電池原理判斷金屬活動性,相連,外電路電流從流向,為正極,金屬活動性:;相連,為正極,金屬活動性:;相連,上有氣泡(H2)逸出,為正極,金屬活動性:;相連,質(zhì)量減少,則金屬活動性,即金屬活動性順序為,B項正確。18.下列操作會促進(jìn)H2O的電離,且使溶液呈堿性的是()A.將純水加熱到95 B.向水中加少量NaOHC.向水中加少量FeCl3D.向水中加少量CH3COONa答案D解析水的電離是吸熱過程,將純水加熱到95,可以促進(jìn)水的電離,c(H+)增大,溶液的pH減小,但溶液仍呈中性,A項錯誤;向水中加入少量的NaOH,抑制水的電離,B項錯誤;向水中加少量氯化鐵,溶液中發(fā)生反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,水的電離程度增大,由于消耗了OH-,所以最終溶液中H+的濃度增大,溶液呈酸性,C項錯誤;向水中加少量CH3COONa,溶液中發(fā)生反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水的電離程度增大,由于消耗了H+,所以最終溶液中OH-的濃度增大,溶液呈堿性,D項正確。19.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法不正確的是()太陽光催化分解水制氫氣:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJmol-1焦炭與水反應(yīng)制氫氣:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=+131.3 kJmol-1甲烷與水反應(yīng)制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=+206.1 kJmol-1A.由反應(yīng)可知,H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-571.6 kJmol-1B.反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.反應(yīng)若改用新催化劑,H3不變化D.CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74.8 kJmol-1答案A解析由反應(yīng)可知,H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8kJmol-1,A項錯誤;反應(yīng)的焓變大于0,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,B項正確;反應(yīng)使用催化劑,可以增大反應(yīng)速率,但是催化劑不影響反應(yīng)熱,所以使用催化劑后H3不變,C項正確;根據(jù)蓋斯定律,-可得:CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+74.8kJmol-1,D項正確。20.下列敘述中正確的是()A.干冰升華與石英熔化需克服的微粒間的作用力相同B.NCl3、PCl5各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.Na2O2與H2O2中所含化學(xué)鍵完全相同D.水的沸點高于硫化氫的,這是因為水分子間存在氫鍵答案D解析干冰與石英屬于不同類型的晶體,干冰升華時需克服分子間作用力,石英熔化時需克服共價鍵,A項錯誤;PCl5中各原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),B項錯誤;Na2O2中含離子鍵、共價鍵,H2O2中只含共價鍵,C項錯誤。21.(2018嘉興9月份考試)CO(g)和H2O(g)以12體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):實驗組溫度/起始時H2O的物質(zhì)的量/mol平衡時CO2的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡所需時間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是()A.從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實驗A中,在010 min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013 molL-1min-1C.從生產(chǎn)效益分析,實驗C的條件最佳D.比較實驗B、C,說明實驗C使用了更高效的催化劑答案A解析對比實驗B和C可知,升高溫度,平衡時CO2的物質(zhì)的量減少,說明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;實驗A中,達(dá)到平衡時,v(CO2)=1.30250molL-1min-1=0.013molL-1min-1,同一反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即v(H2)=v(CO2)=0.013molL-1min-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,010min內(nèi),v(H2)0.013molL-1min-1,故B正確;根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,實驗C溫度低,原料投入量少,達(dá)到平衡所需時間短,產(chǎn)物的產(chǎn)率大,因此從生產(chǎn)效益分析,實驗C的條件最佳,故C正確;實驗B的溫度高于實驗C的溫度,但達(dá)到平衡所需時間相等,說明實驗C使用了比較高效的催化劑,故D正確。22.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.一定條件下,2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAB.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NAD.25 時,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA答案A解析2.3gNa的物質(zhì)的量是0.1mol,完全與O2反應(yīng)生成鈉的氧化物失去的電子數(shù)為0.1NA,故A正確;18gH2O的物質(zhì)的量是1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,而18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol,含有的質(zhì)子數(shù)小于10NA,故B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3是液體,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目大于3NA,故C錯誤;25時,pH=13的NaOH溶液中含OH-的濃度為0.1molL-1,但溶液體積未知,無法求得OH-的數(shù)目,故D錯誤。23.(2018湖南師大附中月考)若往20 mL 0.01 molL-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是()A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點b點B.b點混合溶液顯酸性:c(Na+)c(NO2-)c(H+)c(OH-)C.c點混合溶液中:c(OH-)c(HNO2)D.d點混合溶液中:c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+)答案B解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高,電離平衡常數(shù)越大,所以電離平衡常數(shù):c點b點,故A正確;c點時HNO2和NaOH恰好反應(yīng)完全,至d點時NaOH已過量,溶液呈堿性,故B錯誤;ac溶液的溫度升高,c點對應(yīng)溶液的溫度最高,說明c點兩者恰好完全反應(yīng),而cd溶液的溫度降低,所以為NO2-的水解為主,所以c點得到的NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,NO2-水解使溶液呈堿性,所以c(OH-)c(HNO2),故C正確;d點混合溶液中當(dāng)c(NaOH)較大時,得到NaOH和NaNO2混合溶液,所以離子的濃度為c(Na+)c(OH-)c(NO2-)c(H+),故D正確。24.(2018臺州中學(xué)第一次統(tǒng)練)以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2OSO2+2HCl,下列說法不正確的是()A.“酸浸”時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B.“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-C.“調(diào)pH”時,pH需控制在堿性區(qū)域,保證鐵元素全部以Fe(OH)3的形式除去D.“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解答案C解析該工藝流程制備的是CuCl2,用鹽酸溶解硅孔雀石粉不會引入其他雜質(zhì),再者流程中也標(biāo)明了“酸浸”時加入鹽酸,故A正確;硅孔雀石粉中含有+2價鐵的化合物,“酸浸”后溶液中還原性離子為Fe2+,所以通入氯氣“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-,故B正確;常溫下,Fe3+在pH約為3.7時就全部以Fe(OH)3的形式沉淀了,若pH過高,則Cu2+也會轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“調(diào)pH”時不能控制在堿性區(qū)域,故C錯誤;CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽,CuCl2xH2O“加熱脫水”時,Cu2+會水解而得不到CuCl2,所以加入SOCl2的目的是生成HCl,抑制CuCl2的水解,故D正確。25.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗:取100 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50 g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33 g沉淀不溶,同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。向的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出),下列說法正確的是()A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15 molL-1D.c(SO32-)=0.1 molL-1,c(NH4+)”“”或“=”)33.6 L。答案(1)分液漏斗(2)除去Cl2中的HCl(3)p3p2p1反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量減小,相同條件下,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,乙烯的轉(zhuǎn)化率提高不斷將產(chǎn)物乙醇液化除去或增大水和乙烯的物質(zhì)的量比(其他合理答案也可)解析(2)由蓋斯定律,-得H=H1-H2-H3=-45.5kJmol-1;比較兩個流程,可看出氣相直接水合法減少了反應(yīng)步驟,增大了產(chǎn)物的產(chǎn)率,同時減少了污染物的排放,不用硫酸作反應(yīng)物,減少了對設(shè)備的腐蝕。(3)A點時乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(3)C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)開始/mol110轉(zhuǎn)化/mol0.20.20.2平衡/mol0.80.80.2在A點反應(yīng)達(dá)到平衡時,乙醇占0.2mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=19,乙烯和水各占0.8mol0.8mol+0.8mol+0.2mol100%=49,則乙醇的分壓為7.85MPa19=0.87MPa,乙烯和水的分壓分別為7.85MPa49=3.49MPa,所以Kp=p(C2H5OH)p(C2H4)p(H2O)=0.873.493.49=0.07。由題圖可知,在相同溫度下,乙烯的轉(zhuǎn)化率是p4p3p2p1,由于反應(yīng)是個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移,乙烯的轉(zhuǎn)化率變大,所以p4p3p2p1。增大一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,除了溫度和壓強(qiáng)的因素之外,還可以采取增加另一種反應(yīng)物的濃度或移走產(chǎn)物。31.(10分)某淺綠色晶體Xx(NH4)2SO4yFeSO4zH2O在分析化學(xué)中常用作還原劑。為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗:.NH4+的測定采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。相關(guān)的實驗步驟如下:準(zhǔn)確稱取19.60 g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;準(zhǔn)確量取50.00 mL 1.010 0 molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;用0.040 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(1)儀器M的名稱為。(2)步驟中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。蒸氨結(jié)束后,為了減小實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。.SO42-含量的測定采用重量分析法,實驗步驟如下:另準(zhǔn)確稱取19.60 g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;將得到的濁液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀34次;用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為23.30 g。(4)步驟中,判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是。(5)步驟中,采用冷水洗滌沉淀,其主要目的是。(6)結(jié)合實驗、通過計算得出晶體X的化學(xué)式為。實驗的步驟中,溶液中離子濃度由大到小的順序為。答案(1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23 次,將洗滌液注入錐形瓶中(3)偏大(4)待濁液分層后,取上層清液少許于試管中,向試管中加入12滴BaCl2溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則說明BaCl2溶液已過量(答滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象也給分)(5)盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差(6)(NH4)2SO4FeSO46H2Oc(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH-)解析.(1)儀器M的名稱為分液漏斗。(2)亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,生成的氫氧化亞鐵沉淀進(jìn)一步被氧氣氧化為氫氧化鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。蒸氨結(jié)束后,直形冷凝管中會殘留一些氨水,會對測定結(jié)果產(chǎn)生影響,因此為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次,將洗滌液注入錐形瓶中。(3)步驟中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,消耗氫氧化鈉的量減小,則測定錐形瓶內(nèi)溶液中剩余的硫酸的量減小,與氨氣反應(yīng)的硫酸的量增多,造成所測n(NH4+)的值偏大。.(4)判斷氯化鋇溶液是否過量,可以在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若沒有新的沉淀生成,則說明溶液中沒有硫酸根離子,即氯化鋇溶液已經(jīng)過量。也可向上層清液中滴加Na2SO4溶液,若出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象,可說明氯化鋇溶液已過量。(5)選用冷水洗滌,其主要目的是盡可能減少沉淀的溶解損失,減小實驗誤差。(6)與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為n(H2SO4)=12n(NaOH)=120.0400molL-10.025L=0.0005mol;與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.05000L1.0100molL-1-0.0005mol=0.05mol,則氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=2n(H2SO4)=0.1mol;由實驗可知n(SO42-)=23.3g233gmol-1=0.1mol,n(NH4+)=19.602x132x+152y+18z=0.1,n(SO42-)=19.60(x+y)132x+152y+18z=0.1,則x+y=2x,即x=y,令x=1,則19.602132+152+18z=0.1,則z=6,即x=1,y=1,z