2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教案新版新人教版.doc

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)金屬與氧氣和稀酸的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】(1)知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)。(3)能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題?！具^(guò)程與方法】初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】(1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)【重點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅等與氧氣、稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)?！倦y點(diǎn)】鎂、鋁、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸間的化學(xué)反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程知識(shí)點(diǎn)一金屬與氧氣的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第9頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：1鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2鎂、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2MgO22MgO、4Al3O22Al2O3；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：3Fe2O2Fe3O4、2CuO22CuO；“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。由此可得出結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑?！竞献魈骄俊?對(duì)比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析一下可能是哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)條件，比如加熱、點(diǎn)燃、高溫等；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？答：物理方法：將黃銅片與黃金相刻畫，有劃痕的是黃金?；瘜W(xué)方法：分別灼燒黃銅片與黃金，無(wú)明顯變化的是黃金，變黑的是黃銅。【教師點(diǎn)撥】1鐵只能在純氧中被點(diǎn)燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3相同的物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中可與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還可以其特有的價(jià)值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”主要是指(D)A熔點(diǎn)高B延展性好C有金屬光澤D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2小蘭家中收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是(D)A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點(diǎn)中正確的是(C)A細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到它的著火點(diǎn) B鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為MgO2MgO2C根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，都需要在點(diǎn)燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識(shí)點(diǎn)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第1011頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，并分組完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，然后完成下列填空：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)如下表所示：金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，反應(yīng)后溶液仍為無(wú)色Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，溶液由無(wú)色逐漸變成淺綠色Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2銅無(wú)明顯現(xiàn)象不反應(yīng)結(jié)論：(1)鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。(2)與酸反應(yīng)時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，活動(dòng)性就較弱。(3)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，最后是鐵。(4)金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鎂鋅鐵銅?！窘處燑c(diǎn)撥】1金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。2鐵與酸反應(yīng)時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故只能生成FeCl2或FeSO4，其中鐵元素顯2價(jià)?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。ABCD2向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)A B C D3下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。(1)寫出其中一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2(或Zn2HCl=ZnCl2H2或Fe2HCl=FeCl2H2)。(2)實(shí)驗(yàn)室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，你認(rèn)為選Zn最好，理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。知識(shí)點(diǎn)三置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第11頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空：在金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2這些反應(yīng)中，都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。【教師點(diǎn)撥】1置換反應(yīng)的表達(dá)式為ABCBAC，可簡(jiǎn)記為“一換一”。2置換反應(yīng)中一定存在化合價(jià)變化的元素。3有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH42O2CO22H2O；