化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象.ppt

第一章 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象,1-1 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象與表示法 1-1-1 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 1-1-2 化學(xué)方程式的表示法 1-2 化學(xué)反應(yīng)方程式的應(yīng)用 1-2-1 反應(yīng)物和生成物之間量的變化 1-2-2 水溶液中的化學(xué)反應(yīng),1-1 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象與表示法,化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)變化的過程,化學(xué)變化：物質(zhì)或物質(zhì)間交互作用後產(chǎn)生不同物質(zhì)， 過程中並伴隨能量的轉(zhuǎn)移。,1-1-1 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象,化學(xué)反應(yīng)的例子,濃硫酸與方糖的反應(yīng),氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng),神奇的寶特瓶,神奇七色杯,化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象,顏色變化： 酸鹼指示劑：例如：石蕊試紙遇到酸性溶液變 為紅色，遇到鹼性溶液變?yōu)樗{(lán)色。 乾燥劑：例如：藍(lán)色硫酸銅晶體遇熱變?yōu)?白色硫酸銅。,發(fā)光或發(fā)熱： 燃燒：例如：硫粉燃燒時會有藍(lán)紫色火焰，生 成刺激臭的二氧化硫氣體。 酸鹼中和：例如：硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合時使溶液溫度變高。,產(chǎn)生氣體： 雙氧水製氧 大理石與稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳 鎂帶與稀鹽酸產(chǎn)生氫氣,產(chǎn)生沉澱： 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合產(chǎn)生硫酸鋇沉澱 二氧化碳通入澄清石灰水產(chǎn)生白色碳酸鈣沉澱,以化學(xué)反應(yīng)方程式來表示實(shí)際發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。,例如： aA bB cCdD A、B（左邊）：反應(yīng)物。 C、D（右邊）：生成物。 a、b、c、d：係數(shù)。 ：化學(xué)反應(yīng)的方向。,1-1-2 化學(xué)方程式的表示法,化學(xué)反應(yīng)方程式：用來表示化學(xué)變化中反應(yīng)物、生成物及 反應(yīng)條件的式子，簡稱反應(yīng)式。,3、化學(xué)反應(yīng)方程式是依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果， 我們依下列四個步驟，寫一個化學(xué)反應(yīng) 方程式：,4、如果實(shí)驗(yàn)在某種條件下進(jìn)行，可在箭頭的上方或下方加以 註明。,1、用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式來表示反應(yīng)物和生成物。,2、用箭號（ ）表示化學(xué)反應(yīng)的方向，箭號左邊是反應(yīng)物， 右邊是生成物。如果反應(yīng)物或生成物不只一種，則在各化學(xué) 式間以加號（）連接起來。,3、均衡化學(xué)反應(yīng)式：為使化學(xué)反應(yīng)式能符合質(zhì)量守恆定律， 必須加上係數(shù)使兩邊的原子數(shù)目相等。,複習(xí)化學(xué)式的寫法,一、化學(xué)式： 表達(dá)物質(zhì)中所含原子的種類和數(shù)目的式子。 例如：二氧化碳分子中由一個碳原子和二個氧原子 所組成，因此二氧化碳的化學(xué)式就是C02。,規(guī)則：,金屬元素符號寫在前面，非金屬元素的符號寫在後面。 中文的名稱則和書寫符號的順序相反。,氧化物中氧的符號寫在後面。,化合物中含有多種的元素，其分子式必須按碳、氫、 氧等的次序書寫。,化學(xué)式寫法圖示,常見化合物的化學(xué)式,如何畫出分子的結(jié)構(gòu)？,教學(xué)網(wǎng)頁 web,例如,MnO2,雙氧水以二氧化錳當(dāng)催化劑製氧,1、雙氧水為過氧化氫的水溶液，化學(xué)式以H2O2表示，水及氧氣為生成物其化學(xué)式H2O及O2。,2、 H2O2 H20十O2,3、2H2O2 2H20十1O2 （均衡係數(shù)）,4 、2H2O2 2H20十O2 （反應(yīng)條件）,做做看,1、氫和氧反應(yīng)生成水的化學(xué)反應(yīng)式。 2、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇與氯化鈉的化學(xué)反應(yīng)式。,2H2 1 O2 2 H2 O,1BaCl2 1Na2SO4 1BaSO42NaCl,（解答）,1-2 化學(xué)反應(yīng)方程式的應(yīng)用,1-2-1 反應(yīng)物和生成物之間量的變化,aA bB cCdD a、b、c、d：化學(xué)計(jì)量係數(shù)（係數(shù)）。 表示各物質(zhì)反應(yīng)的莫耳數(shù)比（分子數(shù)比）。 例如： 2H2 O2 2H2O,1-2-2 水溶液中的化學(xué)反應(yīng),固體和固體反應(yīng)並不快，通常將固體配成溶液， 才可以使反應(yīng)加快。,為了解水溶液中溶質(zhì)與溶劑間的計(jì)量關(guān)係，常用四種 濃度表示法：重量百分濃度、體積百分濃度、百萬分 濃度和體積莫耳濃度。,重量百分濃度：100公克的溶液中所含溶質(zhì)的公克數(shù)， 以百分比（%）表示。 溶質(zhì)的重量 重量百分濃度 100% 溶液的重量,體積百分濃度：100毫升的溶液中所含溶質(zhì)的毫升數(shù)， 以百分比（%）表示。 溶質(zhì)的體積 體積百分濃度 100% 溶液的體積,百萬分濃度（PPM）：每公升的水溶液中所含溶質(zhì)的毫克數(shù)。,體積莫耳濃度：1公升的溶液中所含溶質(zhì)的莫耳數(shù)， 記為M（莫耳/公升） 溶質(zhì)的莫耳數(shù) 體積莫耳濃度 溶液公升數(shù),範(fàn)例,將29.25公克的食鹽（NaCl）溶於水中，配製成 1公升的食鹽水溶液，則體積莫濃度為多少M(fèi)？,參考解答,由週期表查得：原子量Na=23，Cl=35.5，,故1莫耳NaCl 質(zhì)量=2335.5=58.5（公克）,NaCl莫耳數(shù)質(zhì)量1 莫耳物質(zhì)的質(zhì)量 29.558.50.5莫耳,NaCl體積莫耳濃度（M） 溶質(zhì)的莫耳數(shù)溶液的公升數(shù) 0.5（莫耳）1（公升）0.5（M）,化學(xué)反應(yīng)方程式的應(yīng)用,化學(xué)計(jì)量：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間量的關(guān)係 通常以均衡係數(shù)為依據(jù)，均衡係數(shù)為各物 質(zhì)的莫耳數(shù)比。,例如：某溶液含0.001莫耳的氯化鋇溶液要與硫酸鈉 溶液完全作用，則需要0.5M的硫酸鈉溶液若 干毫升？,參考解答,步驟一、先列出化學(xué)反應(yīng)方程式： BaCl2Na2SO4 BaSO4 2NaCl,答：氯化鋇0.01莫耳，需0.5M的硫酸鈉溶液20毫升 才能完全反應(yīng)。,步驟二、利用方程式求Na2SO4莫耳數(shù)： 假設(shè)需要硫酸鈉X莫耳，才能完全反應(yīng)，則BaCl2 與Na2SO4的莫耳數(shù)比1：10.01：X X0.01（莫耳）,步驟三、單位換算 莫耳數(shù)莫耳濃度（莫耳/公升）溶液體積（公升） 假設(shè)需要硫酸鈉溶液V公升，則 0.010.5 V ， V0.02（公升）20（毫升）,重點(diǎn)整理,1.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有時伴隨有發(fā)光發(fā)熱、產(chǎn)生能量的變化、生成沉澱、產(chǎn)生氣泡等現(xiàn)象。 2.化學(xué)反應(yīng)前後，分子總數(shù)目不一定相同，但原子總數(shù)目一定相同，符合質(zhì)量守恆與原子數(shù)守恆關(guān)係。 3.利用符號方式來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)，即為化學(xué)反應(yīng)方程式，通常是用來表達(dá)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。 4.每100公克的溶液中所含溶質(zhì)的公克數(shù)，以百分比（%）表示，稱為重量百分濃度。 5.每100毫升的溶液中所含溶質(zhì)的毫升數(shù)，以百分比（%）表示，稱為體積百分濃度。 6.每公升的水溶液中所含溶質(zhì)的毫克數(shù)，以PPM 表示，稱為百萬分濃度。 7. 1公升的溶液中所含溶質(zhì)的莫耳數(shù)，記為M（莫耳/公升），稱為體積莫耳濃度，簡稱為莫耳濃度。,習(xí)題,1、寫出下化學(xué)反應(yīng)方程式，並均衡其係數(shù)： （1）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉與水。 （2）硫粉在純氧中燃燒，產(chǎn)生二氧化硫。 （3）氧化汞分解成氧與汞。 （4）鎂帶加稀鹽酸，生成氫氣與氯化鎂。,解答,（1）H2SO42NaOHNa2SO42H2O,（2）SO2SO2,（3）2HgOO22Hg,（4）Mg2HCl H2MgCl2,2、已知硫酸的分子式是H2SO4，現(xiàn)有純硫酸24.5 克， 試問合莫耳？又若溶成2升硫酸水溶液，相當(dāng)體 積莫耳濃度為若干M？,解答,24.5 硫酸的莫耳數(shù) 0.25（莫耳） 98,0.25 體積莫耳濃度 0.125（M） 2,3、利用週期表查得以下需使用之原子量有：N=14， O=16，Na=23，K=39，Ag=108，I=127，試計(jì)算下 列純物質(zhì)，分別溶解成0.5M的1公升溶液時，所含 溶質(zhì)的質(zhì)量：（1）碘化鉀；