化學(xué)計(jì)算中的數(shù)據(jù)分析課件.pptVIP

,化學(xué)計(jì)算中的數(shù)據(jù)分析,復(fù)習(xí)： 1、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量 等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量 。 拓展：反應(yīng)前 反應(yīng)后 m(總) m(總) m(剩余)+m(氣體) m(溶液)+m(不溶雜質(zhì)）+m(沉淀)+m(氣體),2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,3、樣品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,m(溶質(zhì))/m(溶液)100%,m(某物質(zhì))/m(樣品)100%,總和,總和,一、常見(jiàn)純文字型數(shù)據(jù)的分析,1、將鐵粉和銅粉的混合物7.0g，加入到盛58.1g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時(shí)燒杯 內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g。試計(jì)算： （1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56，H1, Cl35.5）,解析：（1）反應(yīng)原理：,Fe +2HClFeCl2 +H2,（2）分析數(shù)據(jù)： 直接數(shù)據(jù)：7.0g-Fe、Cu 58.1g-HCl、H2O 64.9g-FeCl2、H2O 、Cu 隱含數(shù)據(jù)：H2質(zhì)量：7.0g + 58.1g64.9g=0.2g 參加反應(yīng)的m(Fe)、生成的m(FeCl2) m(FeCl2溶液) 干擾數(shù)據(jù)：64.9g m( FeCl2溶液),解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得： H2的質(zhì)量：7.0g + 58.1g64.9g0.2g 設(shè)鐵粉的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的FeCl2的質(zhì)量為y, Fe + 2HCl FeCl2 + H2 56 127 2 x y 0.2g 56 : x 2 : 0.2g x5.6g 127 : y 2 : 0.2g y12.7g 原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g/7.0g100% 80.0% FeCl2溶液的質(zhì)量=5.6g + 58.1g0.2g 63.5g FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.7g/63.5gx100% =20.0% 答：原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%， FeCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%.,小結(jié)： 對(duì)于純文字型計(jì)算題中數(shù)據(jù)的分析： 結(jié)合反應(yīng)原理， 數(shù)據(jù)與物質(zhì)對(duì)號(hào)入座， 將純量代入化學(xué)方程式計(jì)算,2、為測(cè)定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取40g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：,請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算： (1)生成的沉淀是（填寫(xiě)化學(xué)式） 。(2)m= 。 (3)10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反應(yīng)， 最多生成沉淀的質(zhì)量為 。 (4)原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,二、常見(jiàn)表格型數(shù)據(jù)的分析,10,20,30,40,2,m=4,5,5,剩余,剩余,完,完,完,剩余,完,剩余,解析（1）反應(yīng)原理,Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 NaCl,（2）分析數(shù)據(jù)：,計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能選擇實(shí)驗(yàn) 或 中的 數(shù)據(jù)，不能選擇實(shí)驗(yàn) 或 中的數(shù)據(jù)。,若計(jì)算CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又該選擇哪些數(shù) 據(jù)呢？,三,四,一,二,只能選擇實(shí)驗(yàn)一或二中的數(shù)據(jù),解（1）CaCO3 （2）4 （3）5g （4）設(shè)10g原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x, Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3+2 NaCl 106 100 x 5g 106：x = 100： 5g x = 5.3g 固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.3g/10g100%=53% 答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%.,3、小強(qiáng)為了探究某冶煉廠赤鐵礦 石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g 樣品利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 得到如下兩組數(shù)據(jù)：（玻璃管內(nèi)的 物質(zhì)完全反應(yīng)，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）, 由上表數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和所盛固體總質(zhì) 量減少的是 的質(zhì)量。 (2)你認(rèn)為他應(yīng)該選用 （填“A”或“B”）組數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；結(jié)合裝置圖回答他 不能選用另一組數(shù)據(jù)計(jì)算的原因是 。,三、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)題中數(shù)據(jù)的分析：,四、常見(jiàn)圖像型數(shù)據(jù)的分析,4、將104.0g由氯化鈉和氯化鋇組成的 固體混合物溶解于足量的水中，向 所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶 液，所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉 淀質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)右圖。 （1）圖中表示恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是： 。 （2）求生成沉淀的質(zhì)量。 （3）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）,二氧化錳 0 .5 g,H2O2溶液 34 .0 g,剩余的混合物 33.7 g,至質(zhì)量,不再減輕,1、過(guò)氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過(guò)氧化氫溶液， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn) 室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：,（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 。 （2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）,課堂鞏固練習(xí)：,2、某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測(cè)定時(shí)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其組成進(jìn)一步進(jìn)行探究。過(guò)濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入5%的 氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：,（1)通過(guò)對(duì)上述數(shù)據(jù)的分析，該濾液中含有的溶質(zhì) 是