2019高中化學(xué)課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練24專題4第一單元第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化蘇教版.docx

硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1下列各組物質(zhì)混合后，沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是：H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(氣)和Cl2；H2S和Cl2()ABC D2下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)3有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述，正確的是()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(濃)=3SO22H2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反應(yīng)說(shuō)明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B反應(yīng)改用稀硫酸，則能放出氫氣C反應(yīng)和說(shuō)明S具有兩性元素的性質(zhì)D反應(yīng)說(shuō)明S既具有氧化性又具有還原性4硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO36下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SO、SO、CO和Cl的最好的一組是()ABaCl2溶液和鹽酸BBaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水CBaCl2溶液、AgNO3溶液DBaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液7亞硫酸鈉中4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_ ；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。8下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為_(kāi)，B為_(kāi)，C為_(kāi)，D為_(kāi)，E為_(kāi)，F(xiàn)為_(kāi)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))_。課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二十四)1選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價(jià)態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。2選A含硫物質(zhì)中元素化合價(jià)升高，才被氧化。A項(xiàng)，O2O2；B項(xiàng)，Cu2H2O4(濃) CuSO4O22H2O；C項(xiàng)，C2H2O4(濃) CO22O22H2O；D項(xiàng)，Na2O3H2SO4 =Na2SO4O2H2O。3選D反應(yīng)SO2作氧化劑說(shuō)明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)說(shuō)明S具有還原性，若改用稀硫酸不會(huì)放出H2；反應(yīng)硫的化合價(jià)既有升高，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。4選D題目中所述的變化過(guò)程可表示為：由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。5選D用驗(yàn)證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應(yīng)為Na2SO3，D正確。6選DA項(xiàng)，CO、SO與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag均產(chǎn)生白色沉淀，SO、SO、CO與Ba2均產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的溶液中含Cl，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3。7解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。答案：(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O8解析：常見(jiàn)淡黃色固體物質(zhì)有：S和Na2O2、AgBr，其中能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價(jià)為6價(jià)，最低價(jià)為2價(jià)，含處于中間價(jià)態(tài)0價(jià)、4價(jià)硫元素的物質(zhì)，如S、SO2、H2SO3、BaSO3，既有氧化