2019高中化學(xué)第三章探索生活材料3.2.2金屬的防護精練新人教版選修1.docx

金屬的防護課時演練促提升A組1.下列金屬防護的方法不正確的是()A.對健身器材刷油漆以防銹B.對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆方法來防銹C.用犧牲鋅塊的方法來保護船身D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹解析:工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”涂油漆很容易被損壞,達不到隔離金屬與氧化劑的目的,防腐的效果較差。答案:B2.下列防護措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護的是()A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的船殼吃水線以下部分裝上一塊鋅錠D.金屬表面噴漆解析:A是使金屬表面生成氧化膜,B是改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu),D是在金屬表面覆蓋保護層;A、B、D均不能形成原電池,只有C正確。答案:C3.下列有關(guān)敘述中不正確的是()A.食品包裝袋中附加的抗氧化劑小包可能是FeSO4,因為它是還原性較強的物質(zhì),極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而確保食品包裝袋中始終是無氧環(huán)境B.白口鐵抗腐蝕能力強,是因為內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化,鐵的還原性減弱而難以被氧化C.黃銅中的鋅對銅起到了保護作用D.鎂塊與輸油管道相連可保護管道不受腐蝕解析:白口鐵是鍍鋅鐵,可隔離金屬與氧化劑,起到防止化學(xué)腐蝕的作用;當(dāng)鍍層破損后,有水膜存在下,鋅的活動性比鐵強,充當(dāng)原電池的負(fù)極而被腐蝕,鐵為正極處于還原性環(huán)境中受到保護,B不正確。答案:B4.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是()A.鋼管與電源正極連接,鋼管可被保護B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管更易被腐蝕D.在鋼管上鍍上一層鋅時,即使鍍層破損也不易被腐蝕解析:鋼管與電源正極相連作陽極時,鋼管更易失電子被腐蝕,A錯誤;鐵的鈍化是在表面形成致密氧化膜,防止內(nèi)部鐵的腐蝕,B正確;鐵與銅相連接易構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極更易被腐蝕,C正確;鍍鋅鐵管即使破損,構(gòu)成原電池時,鐵被保護,D正確。答案:A5.下列敘述中組合正確的是()鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅固體能加大反應(yīng)速率生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易腐蝕生鐵在海水中的腐蝕比純水中快在稀硫酸中,鐵鋅合金比鐵鋁合金腐蝕快A.B.C.D.解析:中鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅(Zn+CuSO4Cu+ZnSO4),構(gòu)成了稀硫酸作介質(zhì)的Cu-Zn原電池,加快了鋅的溶解,比鋅單獨與稀硫酸反應(yīng)快;中軟鐵芯的純度較高,腐蝕比生鐵慢;中海水含有大量的鹽分,構(gòu)成強電解質(zhì)溶液;中合金與稀硫酸同樣構(gòu)成原電池,由于金屬性:AlZnFe,鐵鋁合金比鐵鋅合金腐蝕快。答案:B6.下列說法正確的是()A.影響金屬腐蝕快慢的因素主要是金屬本身的性質(zhì)B.一般情況下,溫度越低,金屬腐蝕越明顯C.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時沒有化學(xué)腐蝕發(fā)生D.健身器材上面刷油漆不能防銹解析:一般來說,金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生,金屬腐蝕的快慢主要由金屬本身的性質(zhì)決定。答案:A7.每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高,但鋼鐵腐蝕也給人類帶來了巨大的損失,因此如何更好地進行金屬防護一直是科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要課題。(1)鋼鐵在潮濕的空氣中的銹蝕主要屬于,沿海地區(qū)的鋼鐵腐蝕比內(nèi)陸地區(qū)更嚴(yán)重的原因是。(2)據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易被腐蝕,在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是。(3)金屬防護在實際生產(chǎn)、生活領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用,電鍍是常用的一種方法,下列幾種鐵板,在鍍層被破壞后,最耐腐蝕的是。A.鍍鋅鐵板B.鍍銅鐵板C.鍍錫鐵板D.鍍鉛鐵板(4)在工業(yè)上常用亞硫酸鈉除去水中溶解的氧,防止輸水管被腐蝕,請簡要說明原因:。解析:鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕主要為吸氧腐蝕,沿海地區(qū)潮濕的空氣中鋼鐵易腐蝕。在酸性環(huán)境中,鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕。鍍鋅鐵板由于鐵不如鋅活潑而受到保護。Na2SO3具有還原性,吸收O2,防止O2參與Fe的吸氧腐蝕。答案:(1)電化學(xué)腐蝕(或吸氧腐蝕)沿海地區(qū)空氣潮濕,加快金屬腐蝕(2)2H+2e-H2(3)A(4)Na2SO3將水中的O2還原,防止輸水管發(fā)生電化學(xué)腐蝕8.電化學(xué)原理在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。(1)寫出石墨電極的電極反應(yīng)式:。(2)將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護的裝置,請在圖中虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動方向。(3)寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式:。解析:(1)鋼鐵電化學(xué)腐蝕中鐵為負(fù)極,石墨為正極。NaCl溶液呈中性,發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)改為外加電流的陰極保護法即可。(3)改后石墨作陽極,陽極上Cl-失電子生成Cl2。答案:(1)O2+2H2O+4e-4OH-(2)(3)2Cl-2e-Cl2B組1.沉睡在海底800余年的南宋時古沉船“南海一號”被成功打撈,譜寫了我國考古工作的新篇章。下列敘述中不正確的是()A.“南海一號”若在淡水中會比在海水中腐蝕程度差B.古船保存得較為完好的原因之一是沉沒后很快為淤泥所覆蓋C.隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品,以鐵制品被腐蝕的最厲害D.據(jù)推測,為“南海一號”提供動力的物質(zhì)是可燃冰解析:海水中含大量電解質(zhì),古船在海水中腐蝕比在淡水中程度大,A項正確;古船為淤泥所覆蓋與氧氣隔絕,故腐蝕程度不大,B項正確;鐵比金銀活潑,故腐蝕最嚴(yán)重,C項正確;可燃冰是最近才發(fā)現(xiàn)的,不可能在南宋時就使用了,D項錯誤。答案:D2.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析:反應(yīng)2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2中的氧化劑是O2,1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子,同樣在反應(yīng)中氧化劑也是O2,且兩個反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1,因此得到的電子均是4mol,A項正確,B項錯誤;鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池,其中鋼質(zhì)水管作負(fù)極被腐蝕,C項錯誤;鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕,D項錯誤。答案:A3.相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是()解析:A項,食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個金屬極,形成原電池,鐵比銅活潑,作負(fù)極;B項,食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,符合原電池形成的條件,鐵是活潑金屬,作負(fù)極,碳作正極,易被腐蝕;C項,銅鍍層將鐵球覆蓋,使鐵被保護,所以鐵不易被腐蝕;D項,酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵鉚釘作負(fù)極,銅板作正極,形成原電池,鐵容易被腐蝕。答案:C4.利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是()A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生氧化反應(yīng)解析:K位于M處,裝置構(gòu)成Zn-Fe原電池,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),被腐蝕,Fe為正極,發(fā)生還原反應(yīng),被保護,A選項說法正確,B選項說法錯誤;K置于N處,裝置構(gòu)成電解池,碳棒為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),鐵為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),Fe被保護,C、D選項說法均正確。答案:B5.(1)下列裝置中可防止鐵棒被腐蝕的是(填字母)。(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下,請回答:A電極對應(yīng)的金屬是(填元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完全后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量,兩者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子數(shù)目為。解析:(1)裝置B,因鐵棒作正極,故受保護不被腐蝕;裝置D中鐵棒作電解池的陰極,故受保護不被腐蝕。(2)陽極:Cu-2e-Cu2+,陰極:Cu2+2e-Cu,設(shè)兩極原來的質(zhì)量分別為mg,陽極溶解的銅的物質(zhì)的量為x,則陰極上析出的銅的質(zhì)量為64x,由電鍍完全后兩者質(zhì)量差為5.12g,即64x+64x=5.12,則x=0.04mol,故參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.04mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.08NA。答案:(1)BD(2)銅Cu2+2e-Cu0.08NA6.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實驗:序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴(yán)重回答以下問題:(1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實驗序號);在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是;正極反應(yīng)是。(2)由該實驗可知,影響鐵銹蝕速率的因素是。(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是(答兩種方法)。解析:本題考查金屬腐蝕的原理和防腐的方法