2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練35原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（含解析）新人教版.docx

課時(shí)規(guī)范練35原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)非選擇題(共8小題,共100分)1.(10分)A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁?(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為。(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為,C的元素符號(hào)為。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為,其基態(tài)原子的電子排布式為。(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=;原子中能量最高的是電子。2.(12分)(1)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。Si位于元素周期表第周期第族。N的基態(tài)原子核外電子排布式為;Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。用“”或“”或“”或“Si;同周期元素,原子序數(shù)越大,電負(fù)性越強(qiáng),故電負(fù)性:NSiSi,故熔點(diǎn):金剛石晶體硅;CH4和SiH4都是分子晶體,且兩者結(jié)構(gòu)相似,SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量大,故沸點(diǎn):CH4B解析 (1)CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9,Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10,3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以在高溫時(shí)能生成Cu2O。(2)若“SiH”中共用電子對(duì)偏向氫原子,說明硅顯正價(jià),氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,硒的氫化物中硒顯負(fù)價(jià),所以硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為SeSi;在第三周期元素中,鈉原子失去1個(gè)電子后,就已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鈉的第二電離能最大;鎂原子最外層為2個(gè)電子,失去2個(gè)電子后為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以鎂的第二電離能較小;鋁原子最外層有3個(gè)電子,失去2個(gè)電子后還未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而鋁的金屬性比鎂弱,所以第二電離能比鎂略高;硅原子最外層的3p軌道有2個(gè)電子,全部失去后,留下的3s軌道上有2個(gè)電子,相對(duì)較穩(wěn)定,所以硅的第二電離能比鋁要低;磷、硫非金屬性逐漸增大,第二電離能也增大,由于硫失去1個(gè)電子后,3p軌道上是3個(gè)電子,是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以硫的第二電離能要高于氯;綜上分析,a代表第二電離能I2、b代表第三電離能I3、c代表第一電離能I1。4.答案 (1)B和Alp(2)2s22p1-33(3)離子鍵、共價(jià)鍵直線形(4)D解析 Q元素的I4I3,Q元素的原子最外層有3個(gè)電子,Q處于A族;R元素的I2I1,R元素的原子最外層有1個(gè)電子,R處于A族;S元素的I4I3,S元素的原子最外層有3個(gè)電子,S處于A族;T、U元素的I1I5沒有突變,T、U的最外層電子數(shù)至少5個(gè)。(1)根據(jù)上述分析,這五種元素中,最可能處于同一族的兩種元素是Q和S,Q和S都處于A族,Q的I1大于S的I1,Q為B元素,S為Al元素。最可能處于同一族的兩種元素是B和Al。S元素為Al元素,基態(tài)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,最后一個(gè)電子填入3p能級(jí),Al是p區(qū)元素。(2)Q為B元素,B原子核外有5個(gè)電子,基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s22p1,基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式為2s22p1。Q的化合價(jià)為+3價(jià),根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,QT中T元素的化合價(jià)為-3價(jià)。Q屬于第二周期,Q和T同周期,T也屬于第二周期,T為N元素,第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O,共3種元素。(3)R為A族元素,R原子核外電子數(shù)大于5,R為Na元素;T為N元素,RT3為NaN3,其中含有離子鍵和共價(jià)鍵。NaN3中陰離子為N3-,N3-與CO2互為等電子體,CO2為直線形,則N3-也為直線形。(4)U的最外層電子數(shù)至少5個(gè),U不可能是A族A族元素,U的第一電離能較大,U可能是0族元素,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是氦,答案選D。5.答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1SOSeGe解析 (1)根據(jù)已知信息,可以推出a為H,b為N,c為O,d為S,e為Cu。Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾OSeGe。6.答案 (1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3(3)HBr(4)鎂的外圍電子為3s2,處于全滿狀態(tài),是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析 由元素在周期表中的位置可知,是N、是F、是Na、是Mg、是Al、是Si、是S、是Cl、是Ar、是K、是Ca、是Br。(1)同周期自左而右第一電離能增大,同主族自上而下第一電離能降低,故第一電離能最小的是K;同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性降低,故電負(fù)性最大的是F;最不活潑的元素是0族元素單質(zhì)Ar。(2)F沒有正化合價(jià),沒有含氧酸,除F外Cl元素的非金屬性最強(qiáng),HClO4的酸性最強(qiáng);K元素金屬性最強(qiáng),故KOH的堿性最強(qiáng);Al(OH)3是兩性氫氧化物。(3)表中A族元素中非金屬性FClBr,故最不穩(wěn)定的氫化物是HBr。(4)鎂的外圍電子為3s2,處于全滿狀態(tài),是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能高于同周期相鄰元素。7.答案 (1)HNHHH+H-(2)3啞鈴(3)泡利原理(4)第Bd3d54s2(5)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子;電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量解析 由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)NH5為離子化合物,由NH4+和H-兩種離子組成,故其電子式為HNHHH+H-。(2)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3,能量最高的電子位于2p能級(jí),共有3個(gè),其電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈啞鈴形。(3)該同學(xué)所畫電子排布圖中的3s能級(jí)的兩個(gè)電子自旋方向相同,違背了泡利原理。(4)G為Mn,是25號(hào)元素,位于第四周期第B族,最后填充的是d電子,為d區(qū)元素,價(jià)電子排布式為3d54s2。8.答案 (1)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)Si;核外電子排布相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:O2-Na+;原子晶體(Si)的熔點(diǎn)高于離子晶體(NaCl)的熔點(diǎn),故熔點(diǎn):SiNaCl;元素的非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因?yàn)榉墙饘傩訡lS,所以酸性:HClO4H2SO4。(3)h為Mg元素,Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,基態(tài)Mn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,其3d能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu),相對(duì)比較穩(wěn)定,當(dāng)失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難,而基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,其3d能級(jí)再失去一個(gè)電子,形成相對(duì)比較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu),故Fe2+失去第三個(gè)電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬,其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形