2020版高中化學(xué)第3章微型專題重點(diǎn)突破（四）學(xué)案（含解析）魯科版選修4.docx

微型專題重點(diǎn)突破(四)核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立弱電解質(zhì)的電離及其平衡，酸堿溶液中水的電離平衡，鹽類的水解平衡，并能多角度分析各類平衡的移動(dòng)。建立思維模型，并運(yùn)用模型解答相關(guān)問題。一、弱電解質(zhì)的識(shí)別與判斷例1下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()常溫下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)0.1molL1HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO20.1molL1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9ABCD全部答案C解析中證明NO能水解，證明HNO2為弱酸。中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題。中HNO2無論是強(qiáng)酸還是弱酸都不與NaCl反應(yīng)。中說明HHNO2，說明HNO2部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被中強(qiáng)酸制備的酸必定酸性更弱，即為弱電解質(zhì)。中HNO2溶液被稀釋，H變化與HNO2變化不同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法弱酸的驗(yàn)證方法酸的溶解性及酸的通性無法確定酸的強(qiáng)弱，弱電解質(zhì)的判斷一般從三個(gè)方面分析：電離平衡方面，弱酸不完全電離，加水稀釋平衡移動(dòng)；對(duì)應(yīng)的鹽水解方面；與同濃度同元強(qiáng)酸對(duì)比，比較離子濃度或?qū)щ娦?。比較時(shí)要注意選擇合適的酸，如可以通過比較同濃度時(shí)HCOOH與HCl溶液的導(dǎo)電性，來判斷HCOOH是否為弱酸。變式1(2018平頂山高二檢測(cè))pH3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)V(HY)，則下列說法正確的是()AHX可能是強(qiáng)酸BHY一定是強(qiáng)酸CHX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等答案D解析本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積，由V(HX)V(HY)，知pH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的酸，而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開始時(shí)生成H2的速率取決于c(H)，因?yàn)殚_始時(shí)c(H)相等，故D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷題點(diǎn)等體積、等pH強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷相關(guān)鏈接三角度判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱角度一：是否存在電離平衡(1)同溫度、同濃度的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于弱酸溶液的導(dǎo)電性。(2)pH相同的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，酸體積相等時(shí)，與足量的活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸，當(dāng)加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH變化大的為強(qiáng)酸，pH變化小的為弱酸。(4)稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H)先增大后減??；稀釋濃的強(qiáng)酸溶液，c(H)一直減小。(5)相同pH、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈酸性，則該酸為弱酸。(6)中和相同體積、相同pH的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的耗堿量多于強(qiáng)酸。角度二：是否存在水解平衡(1)測(cè)定相應(yīng)強(qiáng)堿鹽的酸堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，弱酸強(qiáng)堿鹽溶液水解顯堿性，且水解程度越大的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱。(2)相同濃度、相同體積的強(qiáng)酸和弱酸分別與等物質(zhì)的量的同元強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)后，若溶液呈中性，則該酸為強(qiáng)酸；若溶液呈堿性，則該酸為弱酸。角度三：復(fù)分解反應(yīng)強(qiáng)酸制備弱酸根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，強(qiáng)酸可以和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽，或弱酸和更弱酸的鹽反應(yīng)生成更弱的酸。如鹽酸能與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，由此可判斷酸性：鹽酸碳酸。二、酸、堿、鹽溶液中水電離出的H或OH的計(jì)算例225時(shí)，在等體積的pH0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水電離出的H之比是()A1101010109B15(5109)(5108)C1201010109D110104109答案A解析25時(shí)，pH0的H2SO4溶液中由水電離出的H1014molL1；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中OH0.05molL120.1molL1，根據(jù)KwHOH1.01014mol2L2，則由水電離出的H1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水電離出的H104molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水電離出的H105molL1，故等體積上述溶液中由水電離的H之比為101410131041051101010109?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)溶液中水電離的OH或H的計(jì)算溶液中水電離出H的分析方法酸堿抑制水的電離，酸中的OH、堿中的H全部來自水的電離；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，若鹽溶液顯酸性，H全部來自水的電離；若鹽溶液呈堿性，OH全部來自水的電離。變式2(2018臨川一中模擬)現(xiàn)有濃度均為1molL1的五種溶液：HCl溶液，H2SO4溶液，CH3COOH溶液，NH4Cl溶液，NaOH溶液，由水電離出的H大小關(guān)系正確的是()ABCD答案A解析水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OHOH。因此酸或堿都是抑制水的電離，而某些發(fā)生水解的鹽可以促進(jìn)水的電離。由于HCl、硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，醋酸是弱酸，氯化銨是鹽且能水解，因此由水電離出的H大小關(guān)系是。相關(guān)鏈接計(jì)算、比較溶液中H或OH的兩原則(1)溶液中水電離產(chǎn)生的HOH。(2)按照“促進(jìn)以大，抑制以小”的原則計(jì)算酸、堿、鹽溶液中水電離的H或OH。若在酸或堿溶液中，就選擇溶液中H、OH數(shù)值較小的，若在可水解的鹽溶液中，就選擇溶液中H、OH數(shù)值較大的。三、酸、堿溶液稀釋pH的變化規(guī)律例3濃度均為0.10molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大答案D解析A項(xiàng)，0.10molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無限稀釋，溶液近似呈中性，OH相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以M不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，R增大，所以減小，錯(cuò)誤。考點(diǎn)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的稀釋pH變化題點(diǎn)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)稀釋pH變化分析強(qiáng)、弱酸(堿)稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律(1)對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)溶液的pH變化幅度大。這是因?yàn)閺?qiáng)酸(或強(qiáng)堿)已完全電離，隨著水的加入，溶液中H(或OH)數(shù)目不會(huì)增多(不考慮水的電離)，濃度改變大，而弱酸(或弱堿)隨著水的加入，電離程度增大，H(或OH)數(shù)目會(huì)增多，濃度改變小。(2)對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)，稀釋相同的倍數(shù)，pH的變化幅度不同，強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)稀釋后pH變化幅度大。變式3(2018廣西欽州一檢)常溫下，體積相同、濃度均為1.0molL1的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)的變化如圖所示，下列敘述正確的是()AHX是強(qiáng)酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1B常溫下HY的電離常數(shù)約為1.0104C溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)D消耗同濃度的NaOH溶液體積：a點(diǎn)大于b點(diǎn)答案B解析題圖中1.0molL1的HX溶液pH0，說明HX為強(qiáng)酸，加水稀釋，溶液pH最終接近7，溶液每稀釋10倍，pH增大不一定始終是1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，1.0molL1HY溶液pH2.0，c(H)102molL1，則HY的電離常數(shù)K1.0104molL1，B項(xiàng)正確；HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點(diǎn)HX溶液中氫離子濃度大于b點(diǎn)HY溶液中氫離子濃度，溶液中水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)和b點(diǎn)分別為相同濃度和相同體積的HX和HY溶液分別稀釋相同倍數(shù)后所得的溶液，則中和時(shí)消耗同濃度的NaOH溶液體積相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。四、水的電離平衡曲線例4如圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線間任意點(diǎn)均有HOHKwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有HOHC圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7答案D解析A項(xiàng)正確，HOHKw為水的離子積表達(dá)式，它適用于水及稀溶液；B項(xiàng)正確，XZ線上任意點(diǎn)都有HOH，M區(qū)域位于直線XZ的左上側(cè)，則M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有HOH；C項(xiàng)正確，H2OHOHH0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，圖中Z點(diǎn)Kw(Z)(106.5 molL1)21013 mol2L2，X點(diǎn)Kw(X)(107 molL1)21014 mol2L2，Kw(Z)Kw(X)，所以T1T2；D項(xiàng)錯(cuò)誤，pH7即HOH107 molL1，而XZ線上只有X點(diǎn)HOH107 molL1，也就是說XZ線上只有X點(diǎn)的pH7。考點(diǎn)水的電離題點(diǎn)水的電離平衡曲線正確理解水的電離平衡曲線(1)曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即HOH相同，溫度相同。(2)曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同。(3)實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變酸堿性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。變式4一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C解析升高溫度，水的電離平衡右移，H和OH均增大，Kw隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的Kw相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下水的離子積常數(shù)KwHOH1.0107 molL11.0107 molL11.01014 mol2L2，B項(xiàng)不正確；加入FeCl3后，F(xiàn)e3水解促進(jìn)了水的電離，H增大，OH減小，但Kw不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液Kw不變，而c和d對(duì)應(yīng)的Kw不相等，D項(xiàng)不正確?？键c(diǎn)水的電離題點(diǎn)水的電離平衡曲線五、鹽類水解規(guī)律及其應(yīng)用例5相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，則下列說法中正確的是()A同溫、同濃度時(shí)，酸的強(qiáng)弱：HClOHCNH2CO3B同溫、同濃度時(shí)，酸溶液的pH：HClOHCNH2CO3C同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND同體積、同濃度的HCN和HClO的溶液中酸根離子濃度：CNClO答案D解析在相同濃度條件下，酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，即pH較大?？梢源_定酸性：HCOHCNHClO，由于是同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好反應(yīng)，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均錯(cuò)誤；由酸性越強(qiáng)電離程度越大，故 CNClO，D正確。考點(diǎn)鹽類的水解題點(diǎn)鹽的水解規(guī)律及應(yīng)用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COOH，則相同條件下堿性：NaCNCH3COONa。(2)相同條件下的水解程度正鹽相應(yīng)酸式鹽，如COHCO。相互促進(jìn)水解的鹽單獨(dú)水解的鹽相互抑制水解的鹽。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。(3)利用鹽的水解規(guī)律時(shí)一定把鹽與酸的對(duì)應(yīng)關(guān)系找準(zhǔn)確，尤其是二元弱酸，如Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸是HCO，NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3。變式525時(shí)，0.1molL1下列溶液的pH如下表，有關(guān)比較正確的是()序號(hào)溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClOHCOB由水電離產(chǎn)生的H：C溶液中酸根離子濃度：ClOHCOD在溶液等體積混合的溶液中：HCOCOH2CO30.1molL1答案D解析根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知，酸性強(qiáng)弱：HClOHCO，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，NaCl對(duì)水的電離無影響，因此水電離產(chǎn)生的H：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液的pH可知，ClO水解程度大于HCO，因此ClOHCO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知，HCOCOH2CO30.1 molL1，D項(xiàng)正確。相關(guān)鏈接鹽溶液酸堿性的判斷方法(1)弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性判斷相同條件下，生成的弱酸的電離程度大于弱堿的電離程度時(shí)，溶液顯酸性，如NH4FH2ONH3H2OHF，因?yàn)镵(HF)K(NH3H2O)，NH4F溶液顯酸性。相同條件下，生成的弱堿的電離程度大于弱酸的電離程度時(shí)，溶液顯堿性，如NH4CNH2ONH3H2OHCN，因?yàn)镵(NH3H2O)K(HCN)，NH4CN溶液顯堿性。相同條件下，生成的弱酸的電離程度等于弱堿的電離程度時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4H2OCH3COOHNH3H2O，因?yàn)镵(NH3H2O)K(CH3COOH)，CH3COONH4溶液顯中性。(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷強(qiáng)酸酸式鹽只電離，不水解，溶液一定顯酸性(如NaHSO4)。若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)，使HOH，溶液顯酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也顯酸性。若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性。例如，NaHCO3溶液中：HCOH2OH2CO3OH(主要)，HCOHCO(次要)，使OHH，溶液顯堿性；同理，NaHS溶液、Na2HPO4溶液也顯堿性。六、溶液中離子濃度的大小比較例6下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1molL1NaHCO3溶液中：NaHCOCOH2CO3B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：OH2A2HH2AC向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：NaSONHOHHD常溫下，將50mL0.1molL1的鹽酸與100mL0.1molL1的氨水混合，所得溶液中：NHClNH3H2OOHH答案D解析在NaHCO3溶液中，由于HCO的水解程度大于其電離程度，故H2CO3CO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知：OHA2HH2A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH與SO均來自于NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以SONH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液顯堿性，D項(xiàng)正確。(1)從鹽類水解的特征分析：水解程度一般很小。例如：NaHCO3溶液中，HCOH2CO3。(2)理清溶液中的平衡關(guān)系并分清主次(3)靈活運(yùn)用三種守恒關(guān)系：電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒。變式6常溫下，將aL0.1molL1的NaOH溶液與bL0.1molL1的CH3COOH溶液混合。下列有關(guān)混合溶液的說法一定不正確是()AaNaHOHBab時(shí)，CH3COONaOHHCab時(shí)，CH3COOHHOHD無論a、b有何關(guān)系，均有HNaCH3COOOH答案B解析由電荷守恒得HNaCH3COOOH，故D正確；若ba，醋酸過量，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)A正確；若ab，反應(yīng)后的溶液為CH3COONa溶液，由于CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，C正確；若ab，說明堿過量，溶液為CH3COONa與NaOH的混合溶液，存在NaCH3COO，B錯(cuò)誤。1(2018滄州聯(lián)考)下列事實(shí)能證明HCOOH為弱酸的是()A可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B常溫時(shí)HCOONa溶液的pH大于7CHCOOH溶液的導(dǎo)電能力低于同濃度的硫酸D0.1molL1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅答案B解析HCOOH可與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，只能說明HCOOH的酸性比碳酸強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)HCOONa溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明HCOONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HCOOH是弱酸，B項(xiàng)正確；溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中離子所帶電荷數(shù)及離子濃度有關(guān)，HCOOH為一元酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，同濃度時(shí)，比較導(dǎo)電能力，即使HCOOH是強(qiáng)酸，HCOOH溶液的導(dǎo)電能力也比硫酸弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅只能說明HCOOH溶液顯酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法2(2018濰坊一中期中)硼酸(H3BO3)溶液中存在反應(yīng)：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)。已知硼酸、碳酸、醋酸的電離常數(shù)如表所示。下列說法正確的是()弱酸電離常數(shù)(298K)硼酸K5.71010molL1碳酸K14.4107molL1K24.71011molL1醋酸K1.75105molL1A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者后者D等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和醋酸溶液比較，pH：前者后者答案D解析由電離常數(shù)可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。A項(xiàng)中生成HCO；B項(xiàng)中CH3COOH少量，也生成HCO；C項(xiàng)中碳酸溶液pH較小；D項(xiàng)中醋酸溶液pH較小?？键c(diǎn)電離平衡常數(shù)及應(yīng)用題點(diǎn)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用3(2018襄陽期中)25時(shí)，有三瓶溶液：pH3的鹽酸、pH3的CH3COOH溶液和pH11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()A中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液，所需pH3的CH3COOH溶液的體積大于pH3的鹽酸的體積B往上述鹽酸、CH3COOH溶液中分別加入少許等量的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C將上述CH3COOH溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH7的溶液，該混合溶液中NaCH3COOD25 時(shí)pH3的鹽酸、pH3的CH3COOH溶液中由水電離出的H均為11011 molL1答案D解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，pH相等的鹽酸和CH3COOH溶液，CH3COOH的濃度大于HCl，中和等體積的pH11的氫氧化鈉溶液，需要鹽酸體積較大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與少許等量的鋅粒反應(yīng)，剛開始時(shí)，CH3COOH溶液中的氫離子濃度等于鹽酸中氫離子濃度，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH還要電離，而HCl已完全電離，所以CH3COOH溶液中鋅粒先反應(yīng)完全，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，pH7的溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，所以NaCH3COO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25時(shí)，pH3的鹽酸、pH3的CH3COOH溶液中水電離出的H與溶液中氫氧根離子濃度相等，均為 molL111011 molL1，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡題點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較4用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺Fe3變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3Fe=3Fe2D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H0答案A解析Fe33H2OFe(OH)33H，A項(xiàng)，加入FeCl3固體，平衡右移，F(xiàn)e3增大，但水解程度減小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入等體積的水，平衡右移，F(xiàn)e3減小，顏色變淺，正確；C項(xiàng)，加入足量Fe粉，發(fā)生2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e2呈淺綠色，正確；D項(xiàng)，加熱促進(jìn)水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，正確?？键c(diǎn)鹽類的水解題點(diǎn)外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響5水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A圖中五點(diǎn)的Kw的關(guān)系：bcadeB若從a點(diǎn)到d點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃酑若從a點(diǎn)到c點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的CH3COONa固體D若處在b點(diǎn)時(shí)，將0.5molL1的H2SO4溶液與1molL1的KOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性答案B解析a、d、e三點(diǎn)所處溫度相同，因此Kw相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；從a點(diǎn)變化到d點(diǎn)，溶液中H增大，OH減小，溫度不變時(shí)在水中加入少量的酸，溶液中H增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，OH減小，B項(xiàng)正確；從a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，H、OH均增大，而溫度不變時(shí)，在水中加入適量CH3COONa固體，溶液中H減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，OH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處Kw1012 mol2L2,0.5 molL1的H2SO4溶液與1 molL1的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性，pH6，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(1)已知25，NH3H2O的Kb1.8105molL1，H2SO3的Ka11.3102molL1，Ka26.2108molL1。若氨水的濃度為2.0molL1，溶液中的OH_molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)OH降至1.0107molL1時(shí)，溶液中的_。(2)25時(shí)，H2SO3和H2CO3的電離平衡常數(shù)如表所示。Ka1Ka2H2SO31.3102molL16.2108molL1H2CO34.4107molL14.71011molL1HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。答案(1)6.01030.62(2)NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O解析(1)由NH3H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb1.8105molL1可知，Kb1.8105molL1，當(dāng)氨水的濃度為2.0molL1時(shí)，溶液中的NHOH6.0103molL1。由H2SO3的第二步電離方程式HSOSOH及其電離平衡常數(shù)Ka26.2108molL1可知，Ka26.2108molL1，將SO2通入該氨水中，當(dāng)OH降至1.0107molL1時(shí)，溶液的H1.0107molL1，則0.62。(2)HSOHSO，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K。Na2SO3溶液由于SO水解而呈堿性，離子濃度由大到小的順序?yàn)镹aSOOHHSOH。由于H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1，則H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后H2SO3轉(zhuǎn)化為HSO而不是SO，離子方程式為H2SO3HCO=HSOH2OCO2?？键c(diǎn)電離平衡常數(shù)題點(diǎn)電離平衡的計(jì)算與應(yīng)用題組一弱電解質(zhì)的電離平衡1能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案B解析A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)證明弱電解質(zhì)的常用方法2在0.1molL1NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONHOH。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是()A加入水時(shí)，溶液中增大B加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中OH增大D降低溫度，溶液中NH增大答案A解析加水能促進(jìn)NH3H2O的電離，溶液中n(OH)增大，而n(NH3H2O)減小，即增大，A項(xiàng)正確；加入NaOH固體，電離平衡常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加鹽酸促進(jìn)NH3H2O電離，但OH被中和，溶液中OH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降溫抑制電離，溶液中NH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)外界條件對(duì)電離平衡影響的綜合325時(shí)不斷將水滴入0.1molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是()答案C解析A項(xiàng)，氨水的pH不可能小于7；B項(xiàng)，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大；D項(xiàng)，溫度不變，Kb不變?？键c(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡及移動(dòng)題點(diǎn)弱電解質(zhì)稀釋變化分析4下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105molL1)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103molL1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOHHSOHH2SBNa2C2O4溶液：OHHHC2O2H2C2O4CNa2CO3溶液：NaH2COOHDCH3COONa和CaCl2混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl答案B解析A項(xiàng)，Na2S溶液中微粒關(guān)系為：NaS2OHHSH2S，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得：NaH2C2OHC2OOH由物料守恒得：Na2C2O2HC2O2H2C2O4由得：OHHHC2O2H2C2O4，正確；C項(xiàng)，Na2CO3溶液中，由電荷守恒得：NaH2COHCOOH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：NaCH3COOCH3COOH2Ca2Cl得：Na2Ca2CH3COOCH3COOHCl，錯(cuò)誤。11常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判斷不正確的是()Ac1一定大于0.2molL1BHA的電離方程式是HAHAC甲反應(yīng)后溶液中：NaOHAHD乙反應(yīng)后的溶液中：NaHAA答案C解析根據(jù)題意可知NaA溶液呈堿性，所以HA是弱酸，B正確；若c10.2molL1，則反應(yīng)后溶液的pH大于7，實(shí)際上pH7，則HA必過量，即c1一定大于0.2molL1，A正確；甲反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaA，微粒濃度的關(guān)系應(yīng)為NaAOHH，C錯(cuò)誤；乙反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是NaA和HA，故有：NaHAA，D正確。12室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中NaAHHABa、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，NaAHADb點(diǎn)所示溶液中AHA答案D解析A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中：NaAOHHAH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：NaHAOH，pH7，則HOH，可得NaA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以AHA，正確。13常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka3.5104 molL1Ka5.01010 molL1Ka14.3107molL1Ka25.61011molL1(1)H相同的三種酸溶液的濃度從大到小的順序?yàn)開。(2)若HCN溶液的起始濃度為0.01molL1，平衡時(shí)H約為_molL1。使此溶液中HCN的電離程度增大且H也增大的方法是_。(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_(填“大于”“小于”或“等于”)n2。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氟酸比HCl的酸性弱_。答案(1)c(HCN)c(H2CO3)c(HF)(2)106升高溫度(3)小于小于(4)CNCO2H2O=HCNHCO(5)測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大或等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢(答案合理即可)解析(1)根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性：HFH2CO3HCNHCO。因此H相同的三種酸溶液的濃度從大到小的順序?yàn)閏(HCN)c(H2CO3)c(HF)。(2)設(shè)平衡時(shí)HxmolL1，根據(jù)HCNHCN，Ka5.01010molL1，解得x106，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程，升高溫度，能夠促進(jìn)HCN的電離，電離程度增大，H也增大。(3)中和等量的NaOH，當(dāng)氫氟酸和硫酸的pH相等時(shí)，由于硫酸是強(qiáng)酸，氫氟酸為弱酸，需要?dú)浞岷土蛩岬捏w積比小于11，即a小于b。氫氟酸為一元酸，硫酸為二元酸，中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量之比為12，即n1小于n2。(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO。向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生反應(yīng)生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CNCO2H2O=HCNHCO。(5)證明氫氟酸比HCl的酸性弱可以使用的方法有：測(cè)定等濃度的兩種酸溶液的pH，氫氟酸的pH大；等濃度的兩種酸溶液分別與Zn反應(yīng)，初始時(shí)氫氟酸冒氣泡慢；測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的導(dǎo)電性，鹽酸的燈泡較亮，氫氟酸的燈泡較暗。考點(diǎn)電離平衡常數(shù)題點(diǎn)電離平衡常數(shù)及應(yīng)用14不同溫度下加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)