化學(xué)奇妙的金屬性質(zhì)第二課時(shí).ppt

6.1 奇妙的金屬性質(zhì),甘州區(qū)黨寨中學(xué) 化學(xué)備課組,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),（一）金屬跟氧氣反應(yīng)： 1.常溫下鋁跟空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的_。 2.鋁在純氧中燃燒，發(fā)出_的_光，生成_。 3.鐵絲在純氧中_，_，生成_。 4.銅跟氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)，生成_色的氧化銅。 5.金不能與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）,許多金屬都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物,氧化膜,耀眼,白,氧化鋁,劇烈燃燒,火星四射,四氧化三鐵,黑,討論：從以下反應(yīng)中你能得到哪些信息？,（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （常溫） （2）2Cu+O2加熱 2CuO,（3） 2Mg+O2=2MgO （常溫 ） （4）Au + O2 不反應(yīng),（5） 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4,綜合上述信息可知：,1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度 _(相同，不相同）,2.不同金屬的活動(dòng)性：比如 _ 的性質(zhì)較活潑,_的性質(zhì)次之, _的性質(zhì)很不活潑。,Au,氧氣,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？,金屬鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。,（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？,若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。,思考：,資料: 16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些 化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)生成一種可 燃性氣體-氫氣.,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,討論,二.金屬與酸的反應(yīng),鎂與鹽酸,鋅與鹽酸,鐵與鹽酸,銅放入鹽酸中,反應(yīng)非常激烈，放出大量無(wú)色氣泡,反應(yīng)較劇烈，放出大量無(wú)色氣泡,反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出由無(wú)色變?yōu)闇\綠色,沒(méi)有明顯變化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,（二）金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng),反應(yīng)激烈，放出大量無(wú)色氣泡,（二）金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來(lái)判斷Al和Cu誰(shuí)更活潑呢？,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),（三）金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng),鋁片表面有_色固體出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開(kāi)色,鐵釘表面_色固體出現(xiàn)，溶液由_色變?yōu)開(kāi)。,無(wú)明顯變化,紅,藍(lán),紅,藍(lán),淺綠色,無(wú),以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,結(jié)論:,反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,Mg + H2SO4 =,(氯化亞鐵),(硫酸亞鐵),Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4,+ MgSO4,H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg + 2HCl = H2 + MgCl2 Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2 + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2 + FeSO4,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),置換反應(yīng)：,+,+,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一 種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,2.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）,化學(xué)方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,物理性質(zhì),金屬光澤、延展性、 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,化學(xué)性質(zhì),金屬 性質(zhì),金屬跟鹽溶液的反應(yīng),金屬的性質(zhì),大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸)的反應(yīng),課堂小結(jié),練 習(xí),2.人們的日常生活離不開(kāi)金屬，高科技新材料的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請(qǐng)回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試說(shuō)出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì),3.下圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆示意圖。,(1)在組成鉛筆的各種材料中，能導(dǎo)電的是 ， 燃燒時(shí)產(chǎn)物中有二氧化碳的是 。(每空只要求 填一 種，填序號(hào)) (2)上圖中的主要成分是金屬鋁。將一小片該金屬放入 稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 。,友情提示,1.黃