（新課標）高考化學總復習第2章第一節(jié)物質的組成、分類和性質講義.docx

第一節(jié)物質的組成、分類和性質高考備考指南考綱定位1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。核心素養(yǎng)1.宏觀辨識能通過觀察辨識一定條件下物質的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象，初步掌握物質及其變化的分類方法，并能運用符號表征物質及其變化。2.微觀探析能從物質的微觀層面理解其組成、結構和性質的聯(lián)系。3.變化觀念能認識物質是在不斷運動的，物質變化是有條件的；能從內因和外因，量變與質變等方面全面分析物質的化學變化。能從不同視角對復雜的化學變化進行研究，揭示各類變化的特征和規(guī)律。4.社會責任認識傳統(tǒng)化學貢獻和古典文獻中化學工藝。物質的組成和分類(對應復習講義第9頁)1物質的組成(1)構成粒子(2)元素與物質的關系元素(3)元素在物質中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。2同素異形體(1)同種元素形成的不同單質叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質差異主要體現(xiàn)在物理性質上，同素異形體之間的轉化屬于化學變化。提醒物質的組成結構示意圖3物質的分類(1)交叉分類法從不同角度對物質進行分類(如圖為氧化物的分類)(2)樹狀分類法按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系(3)幾類物質的概念純凈物：由同種單質或化合物組成的物質?；旌衔铮河蓭追N不同單質或化合物組成的物質。氧化物：由兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物。酸：電離出的陽離子全部是H的化合物。堿：電離出的陰離子全部是OH的化合物。鹽：金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子構成的化合物。1(2019濟南模擬)下列有關物質分類的說法中，正確的是()ASiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B只由一種元素組成的物質必然是純凈物C燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D海水、氯水、氨水、王水均為混合物DA項，能與堿反應只生成鹽和水的氧化物叫作酸性氧化物，SiO2雖然不與水反應，但SiO2能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，所以是酸性氧化物，錯誤；B項，O2和O3的混合物只含有一種元素氧，但屬于混合物，錯誤；C項，電解質必須是化合物，石墨為單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；D項，海水為多種物質的混合物，氯水為氯氣溶于水形成的混合物，氨水為氨氣溶于水形成的混合物，王水為濃鹽酸和濃硝酸按體積比31形成的混合物，正確。2下列關于氧化物分類的說法不正確的組合為()金屬氧化物也可以形成酸性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物SiO2是酸性氧化物，硅酸是它與水反應形成的水化物堿性氧化物一定是金屬氧化物Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物ABC DA正確。錯誤，如NO、CO是不成鹽氧化物。錯誤，SiO2是酸性氧化物，但不能與水反應。正確。錯誤，Na2O2與H2O反應除生成NaOH外，還生成O2，不符合堿性氧化物的定義。、錯誤，如Al2O3是兩性氧化物。3分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁、戊是包含關系。選項甲乙、丙、丁、戊常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵基本營養(yǎng)物質油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽腐蝕品鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵弱電解質次氯酸、一水合氨、水、醋酸正確的組合是()A BC DC中石灰石不是干燥劑；中纖維素、無機鹽不是基本營養(yǎng)物質；中Na2O2、Al2O3不是堿性氧化物。氧化物的辨析(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)與H2O反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。(4)酸性或堿性氧化物不一定均與H2O反應，如SiO2、Fe2O3。物質的性質與變化(對應復習講義第10頁)1物質的性質與變化2化學反應的分類3酸、堿、鹽、氧化物和單質之間的轉化提醒常見物質的轉化規(guī)律(1)強酸制弱酸：CH3COONaHCl=NaClCH3COOH。(2)強堿制弱堿：NH4ClNaOH=NaClNH3H2O。(3)強氧化性物質制弱氧化性物質：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(4)易溶物制難溶物：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(5)難揮發(fā)物制揮發(fā)物：NaClH2SO4(濃)NaHSO4HCl。(1)(2017全國卷)糖類化合物也可稱為碳水化合物。()(2)(2015全國卷)硅膠、P2O5、CaCl26H2O均可用作食品干燥劑。()(3)(2014全國卷)用熱的燒堿溶液洗去油污的原理是Na2CO3可直接與油污反應。()(4)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成。()(5)石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化。()(6)鹽與酸反應均能生成新鹽和新酸。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度1物理變化與化學變化的判斷1(2019試題調研)下列過程只發(fā)生物理變化的是()A煤經過氣化和液化等可得到清潔能源B在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表面的銅銹D用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術畫B煤的氣化和液化均為化學變化，A項錯誤；竹炭即用竹子燒制的炭具有吸附性，其吸收有毒氣體的過程中只發(fā)生物理變化，B項正確；Al3水解使溶液顯酸性，除去銅銹，發(fā)生化學變化，C項錯誤；氫氟酸刻蝕玻璃是HF與玻璃中的SiO2反應，是化學變化，D項錯誤。2下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是()A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫CA項，均為物理變化；B項，均為化學變化；D項，均為物理變化。物理變化與化學變化的判斷方法x(aal(從宏觀,上判斷)有新物質生成是化學變化，反之為物理變化)有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化；只有化學鍵斷裂的不一定是化學變化，如NaCl晶體的熔化角度2常見物質的性質及轉化3(2018全國卷，T7)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查DNa2CO3溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應，A項正確；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2溶于水生成HClO，HClO具有殺菌消毒作用，故可用于生活用水的殺菌消毒，B項正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用Al(OH)3進行中和，C項正確；BaCO3能與胃酸反應生成Ba2，Ba2為重金屬離子，能引起蛋白質變性，D項錯誤。4下列轉化在一定條件下能實現(xiàn)的是()AFeFe2(SO4)3FeCl3Fe(OH)3BCuCuCl2Cu(NO3)2CSiO2SiCl4SiDCaCO3CO2NaHCO3DA項，F(xiàn)e與稀H2SO4反應生成FeSO4；B項，Cu與稀HCl不反應；C項，SiO2與稀鹽酸不反應。常見物質間轉化的幾個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應不能生成FeCl2。(5)Fe與H、Cu2、S、I2反應不能生成Fe3。分散系、膠體(對應復習講義第11頁)1分散系(1)概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。(2)分類：根據分散質粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如下直觀地表示。煙屬于固氣分散系；霧屬于液氣分散系； 懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。2膠體(1)本質特征：分散質粒子的直徑為1100_nm。(2)制備Fe(OH)3膠體的實驗方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體?；瘜W方程式為FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。(3)性質與應用證明膠體粒子帶的電荷工業(yè)應用：靜電除塵鑒別膠體和溶液三角洲的形成鹵水點豆腐膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉(4)膠體示例：煙或霧、雞蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、墨水、Fe(OH)3膠體、硅酸膠體1三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑大小1 nm1100 nm100 nm分散質微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大數目分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質能否透過濾紙能能否分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液分散質能否透過半透膜能不能不能2.提純膠體的方法滲析法將含有膠體的混合液放進用半透膜制作的袋中，然后放置于水中。角度1常見分散系的比較1某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質相同CY中反應的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產生丁達爾效應BA項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確；B項，X燒杯中的分散質為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質為氫氧化鐵膠粒，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時發(fā)生反應CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進Fe3水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產生丁達爾效應，正確。2下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾效應C光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產生沉淀而后沉淀逐漸溶解B蔗糖溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應。角度2膠體的性質及應用3下列有關膠體說法正確的是()AFe2(SO4)3可用作凈水劑的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體C用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體DK、H、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存CA項，F(xiàn)e3凈水原理是生成Fe(OH)3膠體；B項，NaOH濃溶液與飽和FeCl3溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；D項，F(xiàn)e(OH)3膠體與H、S2不能共存。4下列事實與膠體性質無關的是()A由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染C明礬可用作凈水劑D臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化D臭氧、Cl2用于水的消毒凈化是因為臭氧、Cl2和H2O反應生成的HClO具有強氧化性，與膠體的性質無關。膠體的常考知識歸納1.膠體理解三要點(1)膠體粒子的直徑決定了膠體的分離提純方法，膠體粒子不能透過半透膜，因此可用滲析法分離提純膠體。(2)丁達爾效應是物理變化，不是化學變化，是光的散射現(xiàn)象。(3)在Fe(OH)3膠體