20182019重慶一中高2019級(jí)高三9月月考化學(xué)試卷

2019年重慶一中高2019級(jí)高三上期9月月考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 Sr-887、 化學(xué)與社會(huì)、生活、工業(yè)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、 瑪瑙、水晶、轉(zhuǎn)世等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B、 碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C、 “地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、沒(méi)有不相同D、 廢舊鋼材焊接前可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)8、中國(guó)文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是()選項(xiàng)描述分析A“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”其反應(yīng)原理是電鍍B英文的“中國(guó)”（China）又指“瓷器”，中國(guó)很早就掌握了制作陶瓷的技術(shù)陶瓷制造過(guò)程中只涉及物理變化C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3D古劍“沈盧”，“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”劑鋼指的是鐵的合金9、阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、6 gSiO2中含有的SiO2分子數(shù)為0.1NAB、 Na2O2與水反應(yīng)有1 molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC、 0.1 molC2H6分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NAD、 10 LpH=1的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為2NA10、 化合物(甲)、(乙)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、 甲、乙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰B、 甲、乙的所有原子不可能處于同一平面C、 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng)，消耗Br2的量：甲乙D、 甲、乙的一氯代物數(shù)目：甲=乙實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是（ ）A、操作是過(guò)濾，將固體分離除去B、操作是加熱濃縮，趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C、操作是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D、操作總共需兩次過(guò)濾12、酸性鋅錳電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。下列有關(guān)回收處理該廢電池的描述不正確的是（ ）A、對(duì)黑色粉末進(jìn)行溶解、過(guò)濾都需要用到玻璃棒B、將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物C、將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固體D、實(shí)驗(yàn)室可利用“升華”的方法分離ZnCl2(s)和NH4Cl(s)13、鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）。A、該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B、該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C、電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極D、當(dāng)電路中通過(guò)0.2 mol電子時(shí)，消耗的O2體積為26、天青石是獲取A族鍶元素的各種化合物的主要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題（相關(guān)數(shù)據(jù)如下）I、(1) SrO2中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)。Sr(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性_。（填“強(qiáng)”或“弱”）。(2) 工業(yè)上可以用SrO與鋁粉充分混合，在真空加熱反應(yīng)生成金屬鍶和3SrO8Al2O3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。選擇在真空中加熱的原因是 。、以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3雜質(zhì)）生產(chǎn)Sr(OH)2xH2O的工藝如下：(3)濾渣2為混有CaCO3的SrCO3，寫(xiě)出生成SrCO3的化學(xué)方程式 。(4)加熱水浸固體3是為了獲得較為純凈的Sr(OH)2涪液，此時(shí)應(yīng)緩慢加熱使沉淀顆粒長(zhǎng)大，有利于 。(5)“趁熱過(guò)濾”得到濾液4，趁熱過(guò)濾的原因和目的是 。(6)得到Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品的操作5為 、過(guò)濾、洗滌、干燥。(7)取mg純凈Sr(OH)2x H2O產(chǎn)品溶于水，加入過(guò)量純堿溶液后過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到n g濾渣，則x=_（用含m、n的式子表示）。27、高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色晶體，是一種新型高效凈水劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 5 的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 以下反應(yīng)生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)制備KClO。 儀器a的名稱是_；裝置B吸收的氣體名稱是_。 裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_；裝置D的作用是_。裝置C若沒(méi)放置于冰水浴中，得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1:2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。(2) 制備K2FeO4。 裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度，攪拌，當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 向裝置C中加入飽和_溶液，析出紫黑色晶體，過(guò)濾。K2FeO4在水溶液易發(fā)生反應(yīng)：FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號(hào)）A、H2O B、烯KOH溶液、異丙醇C、NH4Cl溶液、異丙醇 D、Fe(NO3)3溶液、異丙醇 28、高純晶體硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。（1）硅元素在周期表中的位置是 。下面有關(guān)硅材料的說(shuō)法中正確的是（ ）A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫磨料B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度的單晶硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅（2）工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：已知：(1)已知:a= 。（3） 在密閉容器中加入0.1 mol Si及0.3 mol HCl，加熱發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得SiHCl3的平衡產(chǎn)率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：圖中P1 P2（填“”或“”）若向恒壓容器中加入0.3 molSi、0.6 mol HCl，500K、壓強(qiáng)為P2時(shí)，SiHCl3的平衡產(chǎn)率 20%（填“”、“”或“=”）（4） 一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入一定量的SiCl4(g)、H2（g）和Si（g）發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)t min 達(dá)到平衡。測(cè)得平衡體系中H2（g）、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol.L-1、1 mol.L-1。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)SiCl4的平均速率為 。在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （填“增大”或“減小”或“不變”）。【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】35、世上萬(wàn)物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_(kāi)，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_。（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物Cu(NH3)4SO4。銅元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順字為_(kāi)。Cu(NH3)SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_填學(xué)母)。A.離子鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.非極性鍵E.極性鍵NH3中N原子的雜化軌道類型是_，寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為_(kāi)。（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。如果該晶體的密度為gcm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_(kāi)(用含的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm?！具x修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】36、有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示：合成H的一種路線如圖2：已知以下信息：有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）I的名稱是G生成H的反應(yīng)類型是（2）B的