實(shí)驗(yàn)化學(xué)教學(xué)建議(鄭肖文)(2、21修改).ppt

實(shí)驗(yàn)化學(xué)各專題教學(xué)建議及考綱、考題分析,一、實(shí)驗(yàn)教材分析和使用建議,二、各專題教學(xué)要求和教學(xué)建議,溫州市教研院 鄭肖文 2008-2-22,一、實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材分析和使用建議,1實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材有“三新” 2實(shí)驗(yàn)化學(xué)與其它模塊有“四異” 3實(shí)驗(yàn)化學(xué)）教學(xué)實(shí)施存在“五個(gè)不到位” 4. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材使用的建議,1實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材有“三新”,（1）新的課程取向 （2）新的編寫形式 （3）新的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,實(shí)驗(yàn)化學(xué)七個(gè)專題的基本結(jié)構(gòu)體系及教學(xué)目標(biāo)如下：,2.實(shí)驗(yàn)化學(xué)與其它模塊有“四異”,（1）學(xué)習(xí)的內(nèi)容和要求上有所不同 （2）學(xué)習(xí)內(nèi)容的編排方式不同。 （3）學(xué)習(xí)內(nèi)容的深廣度不同。 （4）學(xué)習(xí)方式和教學(xué)方式有所不同。,3實(shí)驗(yàn)化學(xué)）教學(xué)實(shí)施存在“五個(gè)不到位”,（1）教學(xué)理念不到位-許多教師對(duì)本課程的教學(xué)目標(biāo)仍停留在知識(shí)和技能的層次上，缺乏深層次上對(duì)的理解。 有部分教師，目前的關(guān)注點(diǎn)是本課程高考如何考?考什么?考哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?如果本課程的教學(xué)中眼睛只盯住高考，而忽視了學(xué)生的全面發(fā)展，那么不可避免在教學(xué)中將出現(xiàn)我們不愿見(jiàn)到和發(fā)生的現(xiàn)象： 教學(xué)時(shí)間和內(nèi)容大大縮水 教學(xué)活動(dòng)和形式極為單一 學(xué)生學(xué)習(xí)積極性完全喪失,（2）教學(xué)時(shí)空不到位 實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊內(nèi)容豐富，有十六個(gè)實(shí)驗(yàn)課題和二十個(gè)拓展課題，僅靠三十六個(gè)課時(shí)是根本無(wú)法完成的，有些實(shí)驗(yàn)取材于生活、生產(chǎn)，這就需要拓展教學(xué)時(shí)空，將實(shí)驗(yàn)教學(xué)從課內(nèi)延伸到課外，從校內(nèi)延伸到校外，從個(gè)體擴(kuò)展到群體。目前許多學(xué)校的教學(xué)還受制于課堂，局限于校內(nèi)，植根于個(gè)體。,（3）教師實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Σ坏轿?前已述及實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊中有許多新的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，還穿插了一些新的實(shí)驗(yàn)成果和手段，面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)，教師的原有知識(shí)儲(chǔ)備已顯缺乏，教師的原有的實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)已不敷應(yīng)對(duì)，教師原有的實(shí)驗(yàn)技能已不能順利完成所有的實(shí)驗(yàn)。廣大教師都將經(jīng)歷一個(gè)重新回實(shí)驗(yàn)室，埋頭鉆研實(shí)驗(yàn)的過(guò)程。,（4）實(shí)驗(yàn)硬件設(shè)施不到位 目前學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室配備和實(shí)驗(yàn)儀器、藥品的配備都是按老的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材教學(xué)需要配置的，教育行政部門顯然沒(méi)有為學(xué)校提前配備適合新教材需求的實(shí)驗(yàn)裝備。由于近年來(lái)高中規(guī)模的急增，一些學(xué)校甚至將實(shí)驗(yàn)室改成教室，使原本不充裕的實(shí)驗(yàn)室更顯緊缺。一些實(shí)驗(yàn)所需的儀器，設(shè)備尚需采購(gòu)，由于種種原因，有些實(shí)驗(yàn)所需藥品一時(shí)還處購(gòu)買。,（5）教輔資料不到位 新課程實(shí)施以來(lái)，教師一直有教輔資料不足，難起“教輔”作用的抱怨，實(shí)驗(yàn)化學(xué)模塊實(shí)施后這個(gè)矛盾將更為突出。和一些全新的實(shí)驗(yàn)和課題相配套的習(xí)題、實(shí)驗(yàn)指南等教輔資料肯定會(huì)大大滯后于教學(xué)的需要。,4實(shí)驗(yàn)化學(xué)教材使用建議,（1）課內(nèi)和課外相結(jié)合，教室和實(shí)驗(yàn)室相交替。 可將部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)安排在課外進(jìn)行，如實(shí)驗(yàn)知識(shí)的預(yù)備、相關(guān)資料的查找等。部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)可在普通教室進(jìn)行，如實(shí)驗(yàn)原理的分析、討論；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析；實(shí)驗(yàn)成果的展示和交流等。同一個(gè)實(shí)驗(yàn)專題的數(shù)個(gè)實(shí)驗(yàn)課題可在不同的實(shí)驗(yàn)室同時(shí)布置，使同年級(jí)的多個(gè)平行班可同時(shí)在不同的實(shí)驗(yàn)室交叉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以解決數(shù)個(gè)班級(jí)需同時(shí)使用同一個(gè)實(shí)驗(yàn)室的矛盾。,（2）將部分實(shí)驗(yàn)研究專題穿插在其它選修模塊中進(jìn)行。 如專題2中“乙醇和苯酚的性質(zhì)”、“苯酚和甲醛的反應(yīng)”可在有機(jī)化學(xué)相應(yīng)專題中進(jìn)行研究。專題4中“硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素”、“藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)”、“催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響”、“過(guò)氧化氫酶的催化作用”、“蔗糖的燃燒”、“反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”、“淀粉與碘顯色現(xiàn)象的探究”、“壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響”、專題5中“原電池”、“干電池模擬實(shí)驗(yàn)”、“電解與電鍍”、“阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定”共】4個(gè)實(shí)驗(yàn)可穿插在“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊的相應(yīng)專題中進(jìn)行。這些內(nèi)容的插入，既可豐富學(xué)生在化學(xué)原理學(xué)習(xí)和有機(jī)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，又可提高實(shí)驗(yàn)研究專題的使用效率。,（3）部分實(shí)實(shí)驗(yàn)研究專題可和高三部復(fù)習(xí)的有機(jī)結(jié)合。 專題3“物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別”中的五個(gè)實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生有豐富的元素化合物知識(shí)、有較強(qiáng)的邏輯推理能力，專題7“物質(zhì)的制備與合成”中四個(gè)實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生有較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)綜合能力，這些專題可安排在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中進(jìn)行，將本模塊在教學(xué)時(shí)間上向高三延伸。這也可使高三的學(xué)生在復(fù)習(xí)中能不斷接受新的知識(shí)，有更多的復(fù)習(xí)途徑和方式，一改以往高三學(xué)生只“炒冷飯”、只做習(xí)題的枯燥學(xué)習(xí)方式。,（4）處理好實(shí)驗(yàn)課題和拓展課題的關(guān)系。 拓展課題主要為對(duì)本課題的深入研究而設(shè)，在拓展課題中常常會(huì)介紹一些新的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法，但這些新的知識(shí)和方法往往不是要求全體學(xué)生都必須掌握的，因而這類拓展課題一般不必作為教學(xué)的基本要求內(nèi)容，也不要列入考試和測(cè)驗(yàn)的知識(shí)范圍。教師可將拓展課題作為部分學(xué)生課外活動(dòng)或研究性學(xué)習(xí)的選題，或選用拓展課中的某些內(nèi)容作為擴(kuò)大學(xué)生化學(xué)知識(shí)領(lǐng)域、培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)研究能力的素材。 二、(實(shí)驗(yàn)化學(xué))各專題教學(xué)要求和教學(xué)建議,專題1 物質(zhì)的分離和提純 課題1 海帶中碘元素的分離和檢驗(yàn),基本要求： 1了解物質(zhì)分離、提純的基本原則，并能在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中考慮到這些基本原則。 2理解從海帶中分離和檢驗(yàn)碘元素的原理 3熟悉從海帶分離和檢驗(yàn)碘元素的操作流程。 4理解萃取的原理及萃取方法的適用范圍 5掌握溶解、過(guò)濾、萃取、分液等基本操作。 6養(yǎng)成實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)臻的科學(xué)態(tài)度。,解讀: 1物質(zhì)分離、提純的基本原則主要指不引入新的雜質(zhì)。不減少被提純物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)單易行。2海帶中碘元素主要以有機(jī)碘化物形式存在，將海帶灼燒、灰化后，灰分的浸取液中的碘以1的形式存在。 3萃取、分液操作都用到分液漏斗，學(xué)生應(yīng)該按課本“操作向?qū)А?，掌握分液漏斗的使用方法和萃取、分液的操作程序和注意事?xiàng)。,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2,備注：1.化1P45-46溴碘的提取 2. 化1P18-20物質(zhì)的分離與提純,拓展課題1-1 ：茶葉中 Ca、Al、Fe元素的鑒定,檢驗(yàn)Al3+: 使用阿羅明拿溶液(鋁試劑),氫氧化物完全沉淀的pH,Ca2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4+,Fe3+ + SCN-=Fe(SCN)2+,Cu2+ + 4NH3H2O=Cu(NH3)42+ + 4H2O,實(shí)驗(yàn)原理,備注：化1P74-75鐵銅及其化合物的應(yīng)用,Ca2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4+,課題2 用紙層析法分離鐵離子和銅離子,基本要求： 1了解紙層析法的基本原理。 2理解利用氨水使Fe3+， Cu2+顯色的原理。 3熟悉用紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離 子的操作方法和步驟。,解讀: 1.了解紙層析法的基本原理時(shí)要注意理解“惰性支持物”、“固定相”、“流動(dòng)相”等概念。 2.氨水使Fe3+ ，Cu2+顯色的原理是 3NH3 H2O+Fe3+ Fe（OH）3（紅棕色）+3NH4+ Cu2+4NH3 +Cu（NH3）42+（深藍(lán)色）,備注： 化1P18-21物質(zhì)的分離與提純 化1P71-76鐵 銅的獲取及應(yīng)用,拓展課題1-2 ：菠菜的葉綠體中色素的提取和分離,用石油醚、丙酮、苯胺一定比例配制展開劑,提取色素的原理和方法,拓展課題1-3 ：用粉筆進(jìn)行層析分離,用粉筆作固定相，分離紅、藍(lán)墨混合液中的染料,血液中鐵元素的檢驗(yàn)（用亞鐵氰化鉀）,專題1 物質(zhì)的分離和提純 課題3 硝酸鉀晶體的制備,影響晶粒生長(zhǎng)的條件:溶解度、溶液濃度、蒸發(fā)溶劑的速度、溶液冷卻的速度等。,減壓過(guò)濾裝置,基本要求: 1理解實(shí)驗(yàn)室中利用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理。 2 學(xué)會(huì)利用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純固態(tài)物質(zhì)。 3 學(xué)習(xí)減壓過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)方法。 4能設(shè)計(jì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案 5 進(jìn)一步掌握并能熟練運(yùn)用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等常用實(shí)驗(yàn)操作。 6通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)制備實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程。,解讀: 1NaNO3 + KCl=NaCl + KNO3該反應(yīng)是可逆的，一定濃度的NaNO3和KCl混合液加熱濃縮，隨著溶劑的減少，NaCl首先析出。熱過(guò)濾除去NaCl，將溶液冷卻到室溫即有大量KNO3析出，NaCl僅有少量析出，得到硝酸鉀粗品。 2減壓過(guò)濾是學(xué)生新學(xué)習(xí)的一種實(shí)驗(yàn)分離手段，要求認(rèn)識(shí)減壓過(guò)濾的原理、識(shí)別所需儀器學(xué)習(xí)各儀希的連接和安裝及減壓過(guò)濾的操作程序和技能要求。 3粗鹽的提純是一個(gè)拓展實(shí)驗(yàn)，由于該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)涉及的原理和實(shí)驗(yàn)的操作均為學(xué)生誚掌握的內(nèi)容，所以將該實(shí)驗(yàn)列入基本要求。,溶解度隨溫度變化： NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 大 小 小 大,實(shí)驗(yàn)原理,備注： 化1P18-19物質(zhì)的分離與提純,拓展課題1-4 粗鹽提純 化學(xué)1 P19 除去粗鹽中的雜質(zhì) 化學(xué)1 P49-52 鈉 鎂及化合物性質(zhì) BaCl2NaOHNa2CO3HCl Ba(OH)2Na2CO3HCl,專題2 物質(zhì)性質(zhì)的探究 課題1 鋁及其化合物的性質(zhì),鋁配合物的生成：,Al3+6F-=AlF63-,明礬晶體的培養(yǎng),Al3+4OH-=Al(OH)4-,圖1-5 明礬晶體的制取,基本要求： 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)一步認(rèn)識(shí)鋁、氧化鋁、徑氧化鋁、可溶性鋁鹽的重要化學(xué)性質(zhì)。 2理解明礬凈水的基本原理。 3學(xué)會(huì)鋁燃燒實(shí)驗(yàn)的方法。 4能用實(shí)驗(yàn)的方法證明鋁表面氧化膜的保護(hù)作用 5體驗(yàn)觀察、分析在研究物質(zhì)性質(zhì)中重要作用。 6通過(guò)制作明礬晶體的實(shí)踐活動(dòng)，發(fā)展對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的感知興趣、操作興趣，培養(yǎng)探索興趣。,實(shí)驗(yàn)原理：,2Al+3/2O2=Al2O3 rG0=-1582kJ/mol,Al3+6F-=AlF63-,Al3+4OH-=Al(OH)4-,備注： 化1P64-69從鋁土礦到鋁合金 P74-79 鹽類的水解,拓展課題2-1 鋁熱反應(yīng),課題2 乙醇和苯酚的性質(zhì),基本要求： 1通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙醇、苯酚的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 2通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比的方法，認(rèn)識(shí)乙醇、苯結(jié)構(gòu)上的差異引起性質(zhì)差異的原因，并能比較醇羥基和酚羥基的化學(xué)活性。 3學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制備酚醛樹脂的方法，學(xué)會(huì)水浴加熱的方法。 4體驗(yàn)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法探究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程。 5初步形成一定的分析、推理與歸納能力,解讀: 1要在反應(yīng)物狀態(tài)相同的條件下才能比較乙醇、苯酚和金屬鈉反應(yīng)速率，故反應(yīng)用乙醚做溶劑。 2學(xué)生需要掌握實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)方法。 3酚醛樹脂的制取是拓展實(shí)驗(yàn)，但該實(shí)驗(yàn)和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊中“醛的性質(zhì)和應(yīng)用”一節(jié)中“觀察與思考”的實(shí)驗(yàn)完全相同，故列入基本要求。學(xué)生重在理解原理，操作要求可降低。,乙醇3條反應(yīng)式 化學(xué)2 P55-56乙醇 苯酚4條反應(yīng)式 P66-76,拓展課題 2-2 苯酚與甲醛的反應(yīng) P78-81 醛 化學(xué)2 P80 酚醛樹脂合成,專題3 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 課題1 牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn),牙膏中的碳酸鈣、甘油的檢驗(yàn)：,火柴頭中硫、氯的檢驗(yàn),Cl- + Ag+ = AgCl 3NO2- + ClO3- + Ag+ = 3NO3- + AgCl,基本要求： 1.知道牙膏的主要成分及其功能。 2.理解檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、某油的化學(xué)原理，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)的操作方法。 3.知道火柴頭的主要化學(xué)成分及火柴起火的原理。 4.理解檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素、氯元素的化學(xué)原理，學(xué)會(huì)檢驗(yàn)的操作方法 5.了解物質(zhì)的檢驗(yàn)過(guò)程，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行其他物質(zhì)的檢驗(yàn)。 6.培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)，提高解決問(wèn)題的能力,解讀: 1牙膏中的主要成分及其功能只作一般了解，不求記憶。 2用新制氫氧化銅來(lái)檢驗(yàn)甘油，可和多元醇的性質(zhì)結(jié)合起來(lái)，也可和在葡萄糖溶液中加入氫氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聯(lián)系起來(lái)。 3火柴頭的起火原理，只作一般了解，能作簡(jiǎn)單的說(shuō)明，不涉及具體化學(xué)方程式 4檢驗(yàn)火柴頭中含有硫元素可用兩 套實(shí)驗(yàn)裝置；檢驗(yàn)火柴頭中含有氯元素可有兩種實(shí)驗(yàn)方案。,拓展課題3-1 ：新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛濃度的檢測(cè),4Mn2+5CO2+11H2O,4MnO4-+5HCHO+12H+,拓展課題3-3 ：汽車尾氣成分的檢驗(yàn),汽車尾氣的采集方法,尾氣中CO的檢驗(yàn)：新鮮的雞血變色,課題2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,基本要求： 1認(rèn)識(shí)亞硝酸鈉的物理性質(zhì)（外觀）和重要的化學(xué)性質(zhì)（氧化性和還原性） 2認(rèn)識(shí)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性。 3通過(guò)對(duì)亞硝酸鈉和食鹽性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行兩者的鑒別。 4學(xué)習(xí)鑒別物質(zhì)的基本方法，體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要作用 5增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力,2NaNO2 + 2HCl = NO + NO2+ NaCl+H2O,2NaNO2 + 2KI +4HCl = 2NO + I2+ 2NaCl+2KCl+2H2O NO2- + Fe2+ + 2H+= NO + Fe3+ H2O,5NO2- + 2MnO4- + 6H+ = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O Ag+NO2-=AgNO2,實(shí)驗(yàn)原理：,拓展課題3-3 ：真假碘鹽的鑒別,定性檢驗(yàn) KIO3+5KI+3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4 定量檢測(cè) I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題1 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率 的影響因素,基本要求： 1認(rèn)識(shí)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式 和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。 2學(xué)會(huì)用對(duì)比的方法實(shí)驗(yàn)探究影響硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的諸因素。 3體驗(yàn)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的重要作用。,解讀: 1要求學(xué)生理解硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)原理，并能正確書寫離子方程式，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,化學(xué)2 P28-29 化學(xué)反應(yīng)速率 P30-38 化學(xué)反應(yīng)速率,拓展課題4-1 ：藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn) 亞甲藍(lán)指示劑是氧化還原指示劑，分子式：C16H18ClN3S3H2O，分子量為：373.90。亞甲藍(lán)被氧化后呈藍(lán)色，被還原后呈無(wú)色，即： 氧化態(tài)(藍(lán)色)+ne 還原態(tài)(無(wú)色),專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 課題2 催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響,催化劑種類、催化用量、顆粒大小,基本要求: 1初步探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果。 2認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方法的選擇及反應(yīng)條件的控制在實(shí)驗(yàn)研究中重要作用。 3嘗試用比較法來(lái)尋找實(shí)驗(yàn)的最佳方案。 4通過(guò)實(shí)驗(yàn)提高處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。,反應(yīng)原理是： H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O I2+H2 O2= 2I-+2H+ +O2 P36-37 化學(xué)反應(yīng)速率2張圖 化學(xué)2 P32-34 化學(xué)反應(yīng)中熱量變化,專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制,拓展課題4-2 ：過(guò)氧化氫酶的催化作用 用動(dòng)物肝臟作催化劑，探究不同酸度、溫度下的速率,拓展課題4-3 ：蔗糖的燃燒,將白砂糖和小蘇打按約8:1的質(zhì)量比在研缽中混合，取該白色混合物約3g置于活性炭上。用滴管取12mL酒精滴在白色混合物四周的活性炭上。用火引燃后酒精。點(diǎn)燃酒精后“黑蛇”徐徐爬出。,專題4 化學(xué)反應(yīng)條件的控制,基本要求： 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)可逆反應(yīng)的了解和認(rèn)識(shí)。 2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的理解 3.學(xué)習(xí)乙酸乙酯水解反應(yīng)條件的控制 4.用實(shí)驗(yàn)的方法了解和初步探究溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響,課題3 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,乙酸乙酯水解用甲基橙、 石蕊作著色劑,實(shí)驗(yàn)原理： CoCl42-+6H2O Co(H2O)62+4Cl- 藍(lán)色 粉紅色, P43-46 化學(xué)反應(yīng)平衡及移動(dòng) 化學(xué)2 P68 酯,拓展課題4-4 ：淀粉溶液遇碘顯色條件的探究 1。I2濃度的影響 2.I- 含量對(duì)顯色影響 3.淀粉溶液濃度的影響 4.溫度對(duì)顯色影響 5.pH的影響 6.醇的影響 7.淀粉新鮮程度的影響 8.淀粉結(jié)構(gòu)對(duì)顯色影響 9.CCl4的影響,拓展課題4-5 ：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 壓強(qiáng)對(duì)2NO2 N2O4化學(xué)平衡的影響,專題5 電化學(xué)問(wèn)題研究 課題1 原電池,基本要求： 1通過(guò)原電池實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)原電池工作原理的認(rèn)識(shí)。 2通過(guò)制作氫氧燃料電池，了解燃料電池的工作原理。 3能用實(shí)驗(yàn)的方法證明鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā) 生，并能用化學(xué)知識(shí)加以解釋。,專題5 電化學(xué)問(wèn)題研究 課題1 原電池,鐵的析氫、吸氧腐蝕，用鐵氰化鉀檢驗(yàn)亞鐵離子,實(shí)驗(yàn)基本原理,電子遷移,電池反應(yīng) Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,離子遷移,化學(xué)2第3940頁(yè),必修2第38頁(yè)“化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿幕顒?dòng)與探究”,化學(xué)2 P38-40 化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化 P12-16 原電池工作原理 P22-25金屬腐蝕與防護(hù) P15 氫氧燃料電池,拓展課題5-1 ：干電池模擬實(shí)驗(yàn),專題5 電化學(xué)問(wèn)題研究 課題2 電解與電鍍,基本要求： 1通過(guò)電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電解原理的理解。 2通過(guò)鐵釘鍍鋅實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)電鍍?cè)淼恼J(rèn)識(shí) 3學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的電解、電鍍裝置。 4體會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于化學(xué)研究的重要性。,專題5 電化學(xué)問(wèn)題研究 課題2 電解與電鍍,鐵鍍鋅實(shí)驗(yàn)電鍍液配制：氯化鋅、氯化鉀、硼酸等 化學(xué)2 P41-42 電鍍 P17-20 電解池工作原理,電解飽和食鹽水,電解原理：,電鍍?cè)恚?拓展課題5-2 ：阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定,拓展課題5-2 ： 用銅電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極：2Cu = 2Cu+2e- 陰極：2H2O +2e-= 2OH- + H2 （1）Cu+Cl- =CuCl(白色)(反應(yīng)剛剛開始時(shí)） （2）CuCl + OH- =CuOH（橙黃色）+ Cl- 或者Cu+ OH- =CuOH(橙黃色) (當(dāng)析出氫氣后，陰極生成OH-后） （3）2CuOH =Cu2O（磚紅色）+H2O,專題6 物質(zhì)的定量分析 課題1 食醋總酸含量的測(cè)定,基本要求： 1、掌握移液管、滴定管的正確使用方法。 2、學(xué)會(huì)使用滿定管進(jìn)行滴定操作 3、了解酸堿滴定中指示劑的選擇方法。 4、初步學(xué)會(huì)用滴定法測(cè)定液體樣本中的總酸（或總