2019屆高三化學最新信息卷（六）.docx

2019年高考高三最新信息卷化 學（六）注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。2回答第卷時，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在試卷上無效。3回答第卷時，將答案填寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4考試結束，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7新修本草中關于“青礬”的描述：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，燒之赤色”。物理小識中說：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，下列相關敘述不正確的是A赤色固體可能是Fe2O3B青礬宜密閉保存，防止氧化變質C青礬燃燒過程中發(fā)生了電子轉移D“青礬廠氣”可能是CO和CO28設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A等質量的N2O和CO2中，分子數(shù)均為NAB3.1g 31P與3.2g 32S中，中子數(shù)均為1.6NAC0.4 mol BaCl2與0.4 mol Na2O2中，陰離子數(shù)均為0.8NAD1mol正丁烷與1mol異丁烷中，化學鍵數(shù)均為14NA9下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關說法錯誤的是A步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒B步驟中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率C步驟、均有利于提高原料的轉化率D產品液氨除可生產化肥外，還可用作制冷劑10山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機物X，其結構簡式如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A該物質的分子式為C10H16O2B該物質不可能所有的碳原子共平面C該物質的一氯代物共有7種D該物質能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、還原等反應11短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，Y的氧化物是一種比較好的耐火材料，也是工業(yè)上冶煉Y的原料，X的最高價氧化物對應的水化物可與Z單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法不正確的是AX、Z的最高價氧化物相互化合，生成的產物可用作防火劑B電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液常被用于工業(yè)上制備X單質CW、X、Q三種元素都能形成多種氧化物DY、Q形成的化合物是強電解質12298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.010-4.0)下列有關敘述正確的是A該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B圖中a、b兩點氷的電離程度：baC當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)c(H+)c(Na+)c(OH)D當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH8.013Journal of Energy Chemistry報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是Aa為負極B熔鹽可用KOH溶液代替Cd極電極反應式為CO+4e=C+3O2D轉移lmol電子可捕獲CO2 11.2L(標況下)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26-28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26（14分）工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應制取H2，同時生成CO2。某學習小組在實驗室中模擬H2的工業(yè)生產過程并測定其產率，實驗裝置如下所示。（1）儀器a的名稱為_。儀器b的作用為_。（2）實驗步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；_（按順序填入下列步驟的序號）。向裝置A、B、C、D中分別加入相應試劑，打開活塞K，通入一段時間N2。加熱裝置B處硬質玻璃管。關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。點燃裝置A處酒精燈。待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱。（3）裝置B處硬質玻璃管中發(fā)生的所有反應的化學方程式為_。（4）讀取B氣管讀數(shù)時，應注意的事項為冷卻至室溫、_、視線與凹液面最低點相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導致所測氣體的體積_（填“偏大”或“偏小”）。（5）實驗后所得氣體體積為V2 mL（標準狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000 molL1的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液的體積為V3mL。達到滴定終點時的現(xiàn)象為_。H2的產率為_（列出代數(shù)式即可）。還可通過_，得出裝置C中所吸收產物的物質的量。（6）從安全角度考慮，該實驗裝置的缺陷為_。27（14分）工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產物Fe2O3和MnCl2。已知：I過程中，鎢的化合價均不變；常溫下鎢酸難溶于水；25時，KspFe(OH)3=1.01038，Ksp Mn(OH)2=4.01014回答下列問題：（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有_(均填化學式)；（2）過程中MnWO4參與反應的化學方程式為_；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_；（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=a kJmol1WO3(s)=WO3(g) H=b kJmol1寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_；（4）過程在25時調pH，至少應調至_(當離子濃度等于1.0105molL1時，可認為其已沉淀完全)；（5）過程要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是_；（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0xb，B錯誤；C當加入10.00mL NaOH 溶液時，溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根據(jù)圖示可知此時溶液的pHc(OH)，c(HCOO)c(Na+)，鹽電離產生的離子濃度大于弱電解質電離產生的離子濃度，因此c(Na+)c(H+)，所以離子濃度大小關系為：c(HCOO)c(Na+)c(H+)c(OH)，C錯誤；D當加入20.00mL NaOH溶液時，二者恰好反應產生HCOONa，該鹽是強酸弱堿鹽，HCOO水解，使溶液顯堿性，HCOO+H2OHCOOH+OH，c(HCOO)=0.0500mol/L，Kh=1010，Kh=，所以c(OH)=，所以溶液的pH8，D正確；故合理選項是D。13. 【答案】C【解析】A由圖所示，c電極上氧離子失電子被氧化，故c作陽極，則a為正極，故A錯誤；B若用KOH溶液做電解質，則該裝置成為電解水的裝置，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，當電解質溶液吸收足量的二氧化碳后變?yōu)樘妓釟溻c溶液，不能再吸收二氧化碳，故該裝置不能連續(xù)長時間吸收二氧化碳，故B錯誤；C由圖所示，d極電極得電子，反應式為CO+4e=C+3O2，故C正確；D碳元素化合價由+4變?yōu)?，則轉移lmol電子可捕獲CO2 5.6L(標況下)，故D錯誤，故合理答案為C。26. 【答案】（1）酒精噴燈 平衡壓強、檢查裝置是否存在堵塞 （2） （3） C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2 （4） 調整量氣管至左右液面相平 偏大 （5） 當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩?測定洗凈后干燥的BaCO3的質量 （6） 缺少防倒吸裝置 【解析】（1）由裝置圖知儀器a的名稱為酒精噴燈。玻璃導管b與內外氣壓相通，可平衡壓強，并檢查裝置是否存在堵塞。答案為酒精噴燈；平衡壓強、檢查裝置是否存在堵塞；（2）根據(jù)實驗目的和實驗原理，連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，應進行的操作為向裝置A、B、C、D中分別加入相應的試劑，打開活塞K，通入一段時間N2以排盡裝置中的空氣；再關閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管；點燃裝置B處酒精噴燈預熱木炭粉，以防止水蒸氣進入硬質玻璃管后冷凝，使木炭粉潮濕不易與水蒸氣反應；然后點燃裝置A處酒精燈，提供水蒸氣；待裝置B處木炭粉完全反應后，停止加熱，故正確的實驗步驟為。答案為；（3）裝置B處硬質玻璃管中可能發(fā)生C與水蒸氣在高溫條件下生成CO、H2的反應和C與水蒸氣在高溫條件下生成CO2、H2的反應，其化學方程式分別為C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2。答案為C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2；（4）讀取量氣管讀數(shù)時，應注意的事項為冷卻至室溫、調整量氣管至左右液面相平、平視讀數(shù)。若仰視讀取初始讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，導致所測氣體的體積偏大。答案為調整量氣管至左右液面相平 ；偏大；（5）甲基橙的變色范圍為3.14.4，故達到滴定終點時的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔蛔兩４鸢笧楫數(shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變色；根?jù)信息知，反應生成的n(CO2)=（V1l03 L0.1000 molL1-V3103L0.1000 molL1）/2=mol；mg木炭粉中所含n(C)=mol；由碳原子守恒知，所測混合氣體中n(CO)=mol=mol；由化學方程式C+2H2O(g)CO2+2H2，計算得H2的理論產量為（m=Camb=Camb122）mol=m=Camb=Camb6mol，則H2的產率為；通過測定洗凈后干燥的BaCO3的質量，可得出生成的CO2的質量，進一步計算出H2的產率。答案為測定洗凈后干燥的BaCO3的質量；（6）裝置受熱不均勻或裝置內氣體壓強減小時，容易引起倒吸。答案為缺少防倒吸裝置。27. 【答案】（1）Fe2O3 Cl2 （2） 2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2 14 （3） WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=(a-b)kJmol1 （4） 3.0 （5） 通入HCl氣體，在HCl氣氛中加熱 （6） WO+xe=WO3x+O2 【解析】（1）據(jù)“已知I”和化學式H2WO4、WO3知，黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中Fe、Mn元素均為+2價，在步驟中分別被空氣氧化為Fe2O3、MnO2，即“濾渣1”有MnO2和Fe2O3?！盀V渣1”與濃鹽酸共熱時，MnO2與HCl反應生成Cl2，另有濃鹽酸揮發(fā)出HCl和水蒸氣。（2）從步驟看，“濾液1”中含有Na2WO4。步驟MnWO4中Mn被O2氧化為MnO2、WO與Na2CO3生成Na2WO4并放出CO2，由此寫出方程式為2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2 。FeWO4被O2氧化為Fe2O3，據(jù)化合價升降數(shù)相等，得氧化劑（O2）與還原劑（FeWO4）的物質的量之比為14。 （3）據(jù)蓋斯定律，將兩個已知熱化學方程式相減，消去WO3(s)可得目標熱化學方程式WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) H=(a-b)kJmol1。（4）步驟所得溶液中溶質有MnCl2、FeCl3，步驟調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。當c(Fe3+)=1.0105molL1時，由KspFe(OH)3=1.01038 得c(OH-)=1.01011molL1，進而c(H+)=1.0103molL1，pH=3。（5）步驟要從MnCl2溶液中獲得MnCl2固體，為抑制Mn2+水解，必須通入HCl氣體、并在HCl氣氛中加熱。（6）NaxWO3中陰離子為WO3x，熔融的Na2WO4和WO2混合物中有Na+、WO、W4+、O2。WO在電解池陰極得電子生成WO3x，電極反應為WO+xe=WO3x+O2。28. 【答案】（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-562.5kJmol1 （2） cba 逆向 66.7% 600/p0 （3） 10 大于 （4） 質子 N2+6e+6H+=2NH3 【解析】（1）由蓋斯定律知（+）/2即可得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H =-562.5kJmol1，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-562.5kJmol1；（2）由圖知，a點到c點的過程中，N2O4的體積分數(shù)不斷增大，故逆反應速率不斷增大。一定溫度下，保持壓強不變，加入稀有氣體，相當于降低壓強，故平衡向左移動；a點時，設消耗了x mol NO2，則生成0.5x mol N2O4，剩余（1-x）mol NO2，1-x=0.5x，x=2/3mol，此時NO2的轉化率為66.7%，平衡時p(N2O4)=0.96p0，p(NO2)=0.04p0，由此可求出Kp=600/p0；故答案為：cba；逆向；66.7%；600/p0；（3）當反應達到平衡時，v正=v逆，即k正c(N2O4)=k逆c2(NO2)。k正=k逆c2(NO2)/c(N2O4)=k逆K=10k逆；該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正方向移動，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)，故答案為：10；大于； （4）由圖知，正極上N2轉化為NH3時需要結合氫離子，故負極上生成的H+應移向正極，X膜為質子交換膜或陽離子交換膜，N2在正極上得到電子后轉化為NH3，故答案為：質子；N2+6e-+6H+=2NH3。35. 【答案】（1）第四周期、第VIII族； ； （2） sp2； ； （3） 因為分解后生成的FeO和CoO中，F(xiàn)eO的晶格能更大； （4） 6； （5） 12； ； 【解析】（1）Co在元素周期表中位于第4周期第VIII族。根據(jù)構造原理，其基態(tài)原子價電子排布圖為。（2）CO中C的孤電子對數(shù)為（4+2-32）=0，鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，C為sp2雜化。CO中參與形成大鍵的原子數(shù)是4個，電子數(shù)是6個，則CO中大鍵可表示為。（3）在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，原因是：Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，F(xiàn)e2+的離子半徑小于Co2+的離子半徑，F(xiàn)eO的晶格能大于CoO的晶格能。（4）向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g，n(AgCl)=2.87g143.5g/mol=0.02mol，即配合物中2個Cl-在外界，1個Cl在內界，則該配合物可表示為Co(NH3)5ClCl2，該配合物的配位數(shù)為6。（5）根據(jù)晶胞結構知，該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為12個。用均