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破解微粒間作用力與晶體性質(zhì)的關(guān)系1(2018合肥市第一中學高三月考)下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三聯(lián)考)下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強3(2018長沙一中調(diào)研)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A熔點:NaFMgF2AlF3B晶格能:NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù):CsClNaClCaF2D硬度:MgOCaOBaO4(2018四川綿陽南山中學期中)PH3是一種無色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()APH3是極性分子,呈三角錐形,與NH3是等電子體BPH3分子中的原子不都滿足8e結(jié)構(gòu)CPH3沸點低于NH3沸點,因為PH鍵鍵能低DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為NH鍵鍵能高5(2018四川綿陽南山中學期中)氮氧化鋁(AlON)是一種硬度超強透明材料,下列描述正確的是()AAlON和石英的化學鍵類型相同BAlON不屬于原子晶體CAlON和Al2O3的組成微粒相同DAlON和AlCl3晶型相同6下表給出了幾種氯化物的熔點和沸點。物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/80171219022.6沸點776.8關(guān)于表中4種氯化物有下列說法()AlCl3在加熱時可升化CCl4屬于分子晶體1500時NaCl的分子組成可用NaCl表示AlCl3是典型的離子晶體其中說法正確的是()A只有和B只有C只有D全部正確7(2019哈爾濱質(zhì)檢)下列對一些實驗事實的解釋正確的是()選項實驗事實解釋A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵B白磷為正四面體分子白磷分子中PP鍵間的鍵角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶DH2O的沸點高于H2SHO鍵的鍵長比HS鍵的鍵長短8.最近科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu),下列對該晶體敘述錯誤的是()A該物質(zhì)的化學式為CO2B晶體的熔、沸點高,硬度大C晶體中碳原子數(shù)與CO化學鍵數(shù)之比為14D該物質(zhì)的性質(zhì)與二氧化碳相似9按要求回答下列問題:(1)下列說法錯誤的是_(填字母)。A二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點:SiO2CO2B電負性順序:CNOCN2與CO互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,化學性質(zhì)相似D穩(wěn)定性:H2OH2S,是由于水分子間存在氫鍵(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的特點。向硫酸銅溶液中通入過量的氨氣可生成Cu(NH3)42,該離子的結(jié)構(gòu)式為_(用元素符號表示)。(3)某化合物與Cu()(表示化合價為1價)結(jié)合形成如圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是_。(4)已知(CN)2是直線形分子,并有對稱性,且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(CN)2中鍵和鍵的個數(shù)比為_。(5)N元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近,原因是_。10(2018黑龍江五校聯(lián)考)(1)將氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)溶液滴加到CuSO4溶液可得到結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)。1個中含_個鍵,_個配位鍵。(2)丙酸鈉(CH3CH2COONa)和氨基乙酸鈉均能水解,水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2COOH)和氨基乙酸(H2NCH2COOH),H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類型為_雜化,C原子的雜化軌道類型為_雜化。常溫下丙酸為液體,而氨基乙酸為固體,主要原因是_。答案精析1C磷酸屬于分子晶體,A錯誤;氯化鋁屬于分子晶體,B錯誤;鐵屬于金屬晶體,尿素屬于分子晶體,D錯誤。2A分子晶體中一定含有分子間作用力,但不一定含有共價鍵,如稀有氣體分子中不含共價鍵,A正確;分子中含有2個氫原子的酸不一定是二元酸,如甲酸為一元酸,B錯誤;含有金屬陽離子的晶體還可能是金屬晶體,C錯誤;元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性不一定越強,如N元素的非金屬性大于P元素的,但氮氣比P單質(zhì)穩(wěn)定,D錯誤。3A由于r(Na)r(Mg2)r(Al3),且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大,所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強,晶格能依次增大,故熔點依次升高,A錯誤;r(F)r(Cl)r(Br),故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小,B正確;在CsCl、NaCl、CaF2中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4,C正確;r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2),故MgO、CaO、BaO 中離子鍵依次減弱,晶格能依次減小,硬度依次減小,D正確。4CPH3是極性分子,呈三角錐形,與NH3是等電子體,故A正確;PH3分子中的氫原子只能滿足2e結(jié)構(gòu),故B正確;PH3和NH3都屬于分子晶體,分子晶體熔、沸點高低取決于分子間作用力大小,與共價鍵鍵能大小沒有直接關(guān)系,PH3沸點低于NH3沸點,因為NH3分子之間存在氫鍵,故C錯誤;PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為NH鍵鍵能高,故D正確。5A氮氧化鋁(AlON)因硬度超強而屬于原子晶體。AlON和石英都屬于原子晶體,它們的化學鍵都是共價鍵,所以化學鍵類型相同,故A正確、B錯誤;原子晶體AlON的組成微粒是原子,離子晶體Al2O3的組成微粒是離子,它們的組成微粒不同,故C錯誤;原子晶體AlON和分子晶體AlCl3晶型不同,故D錯誤。6C由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體,且其沸點低于熔點,故加熱時能升華,故正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知CCl4的熔、沸點較低,則CCl4是分子晶體,故正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知,NaCl的沸點為1 413 ,則1 500 時,NaCl可形成氣態(tài)分子,組成可用NaCl表示,故正確;由表格中的數(shù)據(jù)可知AlCl3的熔、沸點較低,則AlCl3屬于分子晶體,故錯誤;故選C。7CA項,水分子的穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān),水加熱到較高溫度都難以分解,說明水中存在的化學鍵較強,錯誤;B項,白磷是正四面體結(jié)構(gòu),四個頂點上分別有一個P原子,鍵角為60,錯誤;C項,非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑,碘和苯都是非極性分子,水是極性分子,所以苯與水不互溶,可以用苯萃取碘水中的I2,正確;D項,氫化物的熔、沸點與范德華力和氫鍵有關(guān),H2O的沸點高于H2S,說明水中含有氫鍵,錯誤。8D晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合,每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合,所以碳氧原子個數(shù)比為12,化學式為CO2,A正確;該化合物屬于原子晶體,熔、沸點高,硬度大,B正確;該晶體中,每個碳原子含有4個CO共價鍵,C原子與CO化學鍵數(shù)目之比為14,C正確;該化合物晶體屬于原子晶體,二氧化碳為分子晶體,性質(zhì)與二氧化碳不相似,D錯誤。9(1)ACD(2)(3)sp2、sp3(4)34(5)HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同解析(1)沸點:SiO2CO2,是由于二氧化硅屬于原子晶體,二氧化碳屬于分子晶體,A項錯誤;同周期元素隨原子序數(shù)增大電負性增大,故電負性順序:CNO,B正確;N2與CO分子都含有2個原子,價電子總數(shù)都是10,二者為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,但化學性質(zhì)不相似,C錯誤;穩(wěn)定性:H2OH2S,是因為非金屬性OS,與分子之間是否存在氫鍵無關(guān),D錯誤。(3)雜環(huán)上的碳原子含有3個鍵,沒有孤電子對,采用sp2雜化,亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵,采用sp3雜化。(4)(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,分子中鍵和鍵的個數(shù)比為34。(5)HNO3和H2SO4中都含兩個非羥基氧,故酸性相近。10(1)22(2)sp
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