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電解池的工作原理,電解池(電解槽):把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。,電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖),通電前, Na+ Cl- 在 _運動。 通電后, Na+向_ 極(與電源_相連)移動,Cl-向_極(與電源_相連)移動。 電子從電源負極流向_極,電極反應為_,發(fā)生_反應。 電子從電解池陽極流向_極,電極反應為_,發(fā)生_反應。 總反應為_。,陰,無規(guī)則自由,負極,陽,正極,電解池陰,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,還原,電源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,電解:在直流電的作用下,在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。,下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。,這是電解熔融鹽的情況。 電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反應呢?,分析電解反應的一般思路:,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽極氧化,陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽兩極附近有哪些離子,為何當一個電極存在多種可能的放電離子時,不是大家共同放電,而是只有一種離子放電?放電能力與什么因素有關(guān)?,思考:,(物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電。),陰極: _電子,發(fā)生_反應,離子 _越強,反應越容易。 常見陽離子放電順序: Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極:_電子,發(fā)生_反應,離子 _越強,反應越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序: S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,還原,氧化性,失,氧化,還原性,想一想: 若以銅為陽極,鐵為陰極,電解 氯化銅溶液,情況又如何?,電能轉(zhuǎn)化為化學能,陽極(接電源正極),陰極(接電源負極),陰離子向陽極遷移 陽離子向陰極遷移,化學能轉(zhuǎn)化為電能,負極,正極,陰離子向負極遷移 陽離子向正極遷移,都是氧化還原反應,練習及作業(yè): 完成下列溶液的電極反應(以石墨為電極電解),硫酸溶液: 鹽酸: NaOH溶液: CuBr2溶液: KCl溶液: CuSO4溶液: Na2SO4溶液:,總結(jié),電解水型:含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH、H2SO4、K2SO4)的電解 電解電解質(zhì)型:無氧酸、不活潑的無氧酸鹽(如HCl、CuCl2)溶液的電解 電解質(zhì)和水同時被電解型 A、放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl、MgBr2)溶液的電解 B、放氧生酸型:不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4、AgNO3)溶液的電解,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,再 見!,陰極: 得電子,發(fā)生還原反應,離子氧化性越強,反應越容易。 常見陽離子放電順序:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 陽極:失電子,發(fā)生氧化反應,離子還原性越強,反應越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序: S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- 當陽極為金屬電極(除鉑、金)時,金屬電極優(yōu)先放電。,陽極:4OH- - 4e- = 2H2O + O2 陰極:4H+ + 4e- = 2H2 總反應:,2H2O 2H2 + O2,陽極:,2Cl - - 2e- = Cl2,陰極:,2H+ + 2e- = H2 ,陽極:Cu 2e- = Cu 2+ 陰極:Cu 2+ + 2e- = Cu,陽極:4OH- - 4e-
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