電解池的工作原理.ppt

電解池的工作原理,電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。,電解熔融氯化鈉(見課本P17原理圖),通電前, Na+ Cl- 在 _運動。 通電后, Na+向_ 極(與電源_相連)移動，Cl-向_極(與電源_相連)移動。 電子從電源負極流向_極,電極反應為_,發(fā)生_反應。 電子從電解池陽極流向_極,電極反應為_,發(fā)生_反應。 總反應為_。,陰,無規(guī)則自由,負極,陽,正極,電解池陰,2NaCl 2Na +Cl2,氧化,還原,電源正,2Na+ 2e- = 2Na,2Cl -2e-=Cl2,電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程。,下面以石墨為電極電解氯化銅溶液為例來分析。,這是電解熔融鹽的情況。 電解電解質(zhì)溶液又會發(fā)生什么反應呢？,分析電解反應的一般思路：,明確溶液中存在哪些離子,根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物,陰陽兩極附近有哪些離子,為何當一個電極存在多種可能的放電離子時，不是大家共同放電，而是只有一種離子放電？放電能力與什么因素有關(guān)？,思考：,（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應的過程叫放電。）,陰極： _電子，發(fā)生_反應，離子 _越強，反應越容易。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極：_電子，發(fā)生_反應，離子 _越強，反應越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,得,還原,氧化性,失,氧化,還原性,想一想： 若以銅為陽極,鐵為陰極,電解 氯化銅溶液，情況又如何？,電能轉(zhuǎn)化為化學能,陽極（接電源正極）,陰極（接電源負極）,陰離子向陽極遷移 陽離子向陰極遷移,化學能轉(zhuǎn)化為電能,負極,正極,陰離子向負極遷移 陽離子向正極遷移,都是氧化還原反應,練習及作業(yè)： 完成下列溶液的電極反應(以石墨為電極電解),硫酸溶液： 鹽酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：,總結(jié),電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的電解 電解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑的無氧酸鹽（如HCl、CuCl2）溶液的電解 電解質(zhì)和水同時被電解型 A、放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（如NaCl、MgBr2)溶液的電解 B、放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3）溶液的電解,用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律,再 見！,陰極： 得電子，發(fā)生還原反應，離子氧化性越強，反應越容易。 常見陽離子放電順序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 陽極：失電子，發(fā)生氧化反應，離子還原性越強，反應越容易。 當陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br - Cl- OH- 含氧酸根 F- 當陽極為金屬電極(除鉑、金)時，金屬電極優(yōu)先放電。,陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 陰極：4H+ + 4e- = 2H2 總反應：,2H2O 2H2 + O2,陽極：,2Cl - - 2e- = Cl2,陰極：,2H+ + 2e- = H2 ,陽極：Cu 2e- = Cu 2+ 陰極：Cu 2+ + 2e- = Cu,陽極：4OH- - 4e-