[備戰(zhàn)期末]高中化學最常用規(guī)律總結解題so easy

備戰(zhàn)期末高中化學最常用規(guī)律總結，解題so easy期末考試快到了，今天為大家總結了高中化學最?？嫉囊?guī)律，有助于大家快速準確的解題。1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+ Hg2+Cu2+ Pb2+ Fa2+ H+ Mg2+ Ca2+ K+陽極（失電子的能力）：S2- BrOH- 含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO25、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl +2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb 2e-PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子。應為：負極：Pb + SO42-2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉，為：陰極：PbSO4 +2e- =Pb + SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應：電子守恒用得多）8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。9、晶體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si （因為原子半徑：Si O）。10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4- Br2Fe3+ S=4(+4價的S)例：I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al，含量最多的非金屬元素是O，HClO4(高氯酸)是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9),；熔點最高的是W（鎢3410）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。灞剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時的關系式一般為：-CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag+ H2CO3反應式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag+ 6NH3+ 2H2O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：