人教版初中化學九年級上冊第五單元《化學方程式》單元檢測題（含答案）

化學方程式單元檢測題一、單選題 1.從電解水反應(yīng)的微觀示意圖中獲得的信息正確的是（ ）A 化學反應(yīng)是分子的重新組合B 化學反應(yīng)前后原子的數(shù)目增多C 該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)D 該反應(yīng)說明水由氫氣和氧氣組成2.某物質(zhì)R完全燃燒的化學方程式為：R+3O22CO2+ 3H2O有關(guān)該反應(yīng)，有下列說法：R一定由碳、氫、氧三種元素組成R一定由碳、氫兩種元素組成，可能含有氧元素R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是最小R的相對分子質(zhì)量等于46若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O其中正確說法的個數(shù)有（ ）A 2個B 3個C 4個D 5個3.下列說法錯誤的是（ ）A 一切化學反應(yīng)都是遵循質(zhì)量守恒定律的B 鎂在空氣中燃燒，雖然生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，但這個反應(yīng)也遵循質(zhì)量守恒定律C 氯酸鉀和二氧化錳加熱后試管中殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，但這個反應(yīng)也是遵循質(zhì)量守恒定律的D 水蒸發(fā)為水蒸氣，質(zhì)量沒有改變，由此可說明化學變化是符合質(zhì)量守恒定律的4.下列實驗現(xiàn)象及方程式均正確的是（ ）A 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰S+O2SO2C 鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙4P+5O22P2O55.將18g高錳酸鉀加熱，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）A KMnO4MnO2B K2MnO4MnO2C KMnO4MnO2K2MnO4D KMnO4K2MnO46.有關(guān)2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A 2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成2g水B 兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子C 氫氣和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成水D 氫氣加氧氣點燃等于水7.下列關(guān)于S+O2SO2的理解不正確的是（ ）A 表示硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B 參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1C 反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變D 參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:18.工業(yè)上用100t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是（ ）A 56tB 58.3tC 70tD 72.9t9.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時的反應(yīng)：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（ ）A 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5B 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2C 參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5D 參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：210.關(guān)于化學方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化學式前的化學計量數(shù)之間的關(guān)系不正確的是（ ）A a=2bB 2a=bC 3a=dD a+2b=2c+d11.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為C3H6O3)，使肌肉酸痛放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示該反應(yīng)的化學方程式正確的是（ ）A C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB C3H6O3+O2=CO2+H2OC C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OD 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O12.下列化學方程式中符合題意且書寫正確的是（ ）A 軍事上利用鎂作燃燒彈： Mg+O2MgO2B 生活中利用氫氣作燃料： H2+O2H2OC 古代利用濕鐵煉銅法制銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4D 工業(yè)上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO13.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（ ）A 只含氧元素B 一定含鈉元素和氧元素C 只含鈉元素D 一定含鈉元素，可能含有氧元素14.關(guān)于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B 表明了反應(yīng)的條件C 表明了反應(yīng)的速率D 表明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物15.3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，則6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成CO2，生成CO2的質(zhì)量為（ ）A 14gB 11gC 7gD 10g二、填空題 16.下圖為化學反應(yīng)的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_（填A(yù)、B、C、D），你推斷的依據(jù)是_。17.以下是俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質(zhì)量為m1的金屬錫粉；將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2；打開容器，聽到了空氣進入容器發(fā)出的“絲絲”的聲響，稱量所得白色物質(zhì)的質(zhì)量為m3；把白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態(tài)），重新稱量容器總質(zhì)量為m4。（1）根據(jù)所學知識判斷，錫的燃燒是_變化；（2）羅蒙索諾夫分析數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3=_，于是提出了“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后產(chǎn)物的總質(zhì)量”的觀點；（3）后經(jīng)多位科學家的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請從微觀角度解釋該定律：_。18.在化學反應(yīng)2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30g C，已知B2的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量是。三、實驗與探究 19.在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究他們使用的實驗裝置和選用藥品如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是：_；小氣球的作用是：_；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結(jié)論是：質(zhì)量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒你認為結(jié)論正確的是_（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結(jié)論錯誤的原因是：_。（2）丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒定律。請你從原子的角度說明為什么？_（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應(yīng)前后天平仍不平衡，原因是：_；結(jié)論是：_；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定_（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質(zhì)量總和。20.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進行了下圖所示的小實驗。在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上40cm長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱12分鐘。停止加熱后冷卻，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。答案解析1.【答案】C【解析】將微觀示意圖轉(zhuǎn)化為化學方程式形式：2H2O2H2+ O2。根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是原子的重新組合；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學變化中原子的種類和個數(shù)不變；根據(jù)化學方程式可知該反應(yīng)符合“一變多”特點，為分解反應(yīng)；根據(jù)水分子的微觀示意圖可知，水是由氫元素和氧元素組成的。2.【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都不變，R的化學式為C2H6O，其相對分子質(zhì)量為46。根據(jù)化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)計算，可知R中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。根據(jù)化學方程式：C2H6O+3O22 CO2+ 3 H2O，物質(zhì)R：CO2：H2O的質(zhì)量比=46：88：54，故若4.6 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，同時還生成了5.4 g H2O。3.【答案】D【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，A正確；鎂在空氣中燃燒，由于反應(yīng)前沒有稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂大，B正確；氯酸鉀和二氧化錳加熱后生成氯化鉀和氧氣，氧氣會逸散到空氣中，故殘留物比反應(yīng)物質(zhì)量小，C正確；水蒸發(fā)為水蒸氣屬物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，D錯誤。故選D。4.【答案】D【解析】鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，反應(yīng)條件是點燃，A錯誤；硫在氧氣中燃燒，發(fā)出的是明亮的藍紫色火焰，B錯誤；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵，C錯誤；故選D。5.【答案】C【解析】高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2利用生成的氧氣的質(zhì)量判斷高錳酸鉀是否完全反應(yīng)。解：設(shè)發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。答：發(fā)生反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為15.8g.15.8g18g，所以有高錳酸鉀剩余。6.【答案】C【解析】根據(jù)化學方程式的讀法可知，從宏觀上可讀作：氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；從微觀上可讀作：一個氫氣分子和一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成一個水分子；從質(zhì)量上可讀作：4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選C。7.【答案】B【解析】根據(jù)化學方程式讀法可知，S+O2SO2讀作硫與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，A正確；由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比為1：1，B不正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變，C正確；由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1:1,D正確。故選B。8.【答案】B【解析】含雜質(zhì)的物質(zhì)反應(yīng)計算。求出已知和未知純物質(zhì)的質(zhì)量。根據(jù)題目，確定已知量為氧化鐵，質(zhì)量為100t80%=80t，未知量為鐵。根據(jù)化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2進行計算。求出鐵為純鐵，本題求生鐵的質(zhì)量。解：設(shè)生成鐵的質(zhì)量為x。生鐵的質(zhì)量為答：生成鐵的質(zhì)量是。9.【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分子或原子）個數(shù)比，A、B正確；參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為52：160=13：40，C不正確；參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計量數(shù)之比，D正確。故選C。10.【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)前后各元素原子的種類和個數(shù)保持不變。則關(guān)于碳元素可推知：2a=c；關(guān)于氫元素可推知：6a=2d,即3a=d；關(guān)于氧元素可推知：a+2b=2c+d11.【答案】A【解析】利用質(zhì)量守恒定律檢驗：元素的種類在化學反應(yīng)前后相同，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后相等，A正確；利用質(zhì)量守恒定律檢驗，各元素的原子個數(shù)反應(yīng)前后不等，B不正確；反應(yīng)物和生成物中都有氣體，生成物中不用標注氣體符號，C不正確；用“定一法”，把C3H6O3的計量數(shù)定為“1”，則按順序配平“CHO”，D不正確。故選A。12.【答案】D【解析】化學方程式的書寫要遵照事實，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時要注意：一寫二配三標四查。A.生成氧化鎂化學式?jīng)]有遵照事實，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標沉淀號。13.【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。14.【答案】C【解析】由化學方程式可計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學方程式不能表示化學反應(yīng)速率，故選C。15.【答案】B【解析】由于3g碳和8g氧氣反應(yīng)生成11g二氧化碳，故6g碳和8g氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)時，碳會剩余3g，則生成CO2的質(zhì)量為3g+8g=11g。16.【答案】（1）分解；（2）D 質(zhì)量守恒定律【解析】（1）根據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)物為一種物質(zhì)，生成了兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng)；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子個數(shù)不變；17.【答案】（1）化學（2）m4-m2+m1（3）因為化學反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等【解析】（1）化學變化與物理變化的區(qū)別是是否生成了新物質(zhì)，錫燃燒產(chǎn)生了白色的新物質(zhì)；（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質(zhì)，稱量容器的總質(zhì)量為m2，將白色物質(zhì)放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到了初始狀態(tài)），重新稱量容器的總質(zhì)量為m4，則參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量為m4-m2，生成白色物質(zhì)的質(zhì)量m3= m4-m2+m1；（3）因為化學反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類不變，總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變，所以化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。18.【答案】48【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知20gA和B2充分反應(yīng)生成30gC時參加反應(yīng)的B2質(zhì)量應(yīng)為30g-20g=10g；設(shè)C的相對分子質(zhì)量是x，則19.【答案】（1）防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂；緩沖作用；后一種；白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；（3）過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量一定等于生成的水和氧氣的質(zhì)量總和；等于。【解析】（1）為了防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產(chǎn)生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；因為白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化