人教版化學(xué)九年級(jí)下第八單元課題2溶解度

九年級(jí)化學(xué)（下）教案第九單元溶液課題2溶解度第1課時(shí)飽和溶液一、【教材分析】教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)學(xué)習(xí)飽和溶液,認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系和區(qū)別；初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3.通過(guò)學(xué)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別和判斷方法,認(rèn)識(shí)結(jié)晶現(xiàn)象和結(jié)晶的方法,從而實(shí)現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學(xué)重點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】飽和溶液的涵義及與不包含溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系【教學(xué)難點(diǎn)】飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。二、【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境1一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會(huì)越甜？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。利用學(xué)生身邊或抑制的問(wèn)題來(lái)引入新課。我的方案實(shí)驗(yàn)與探究【自學(xué)互研生成能力】1閱讀教科書(shū)P33，觀察【實(shí)驗(yàn)95】：小組討論，提出假設(shè)：NaCl能(不能)無(wú)限制溶解在一定量的水中。確定方案(畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖)。操作加入5g氯化鈉，攪拌再加入5g氯化鈉，攪拌再加15mL水，攪拌現(xiàn)象5g氯化鈉溶解有部分不溶氯化鈉全部溶解結(jié)論20mL水能溶解5g氯化鈉20mL水不能溶解10g氯化鈉10g氯化鈉需要35mL水才能溶解【結(jié)論】NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。2觀察【實(shí)驗(yàn)96】操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌5g硝酸鉀全部溶解再加5g硝酸鉀，攪拌10g硝酸鉀不能全部溶解一定溫度下，硝酸鉀不能無(wú)限溶解【結(jié)論】硝酸鉀不能無(wú)限制溶解3思考：溫度改變，杯底沒(méi)溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象結(jié)論加熱沒(méi)有溶解的硝酸鉀溶解了再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀又溶解完了冷卻出現(xiàn)硝酸鉀晶體改變溫度，硝酸鉀溶解能力改變了歸納：(1)一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)飽和溶液三要素：一定溫度、一定量溶劑、溶質(zhì)不再溶解?！舅伎寂c討論】請(qǐng)?jiān)谛〗M內(nèi)交流討論，你有那些方法判斷溶液受否飽和？1閱讀教科書(shū)P3435，思考：什么叫結(jié)晶？結(jié)晶方法有哪些？2總結(jié)：(1)溫度改變后，過(guò)多的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中析出這一過(guò)程叫做結(jié)晶。(2)結(jié)晶包括降溫結(jié)晶適用條件：溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。蒸發(fā)結(jié)晶適用條件，溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)?！舅伎寂c討論】閱讀教科書(shū)P35，請(qǐng)?jiān)谛〗M內(nèi)交流與討論：飽和溶液與不飽和溶液之間是否可以互相轉(zhuǎn)化？你們有哪些轉(zhuǎn)化的方法？小結(jié)：飽和溶液通過(guò)增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤海徊伙柡腿芤和ㄟ^(guò)增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤??！窘涣髡故旧尚轮恐R(shí)模塊一：飽和溶液與不飽和溶液知識(shí)模塊二：結(jié)晶知識(shí)模塊三：飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化通過(guò)設(shè)計(jì)氯化鈉和硝酸鉀的溶解對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出在一定條件下，溶液的是否可以達(dá)到飽和，飽和溶液受那些條件的影響？我的方案隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、當(dāng)堂檢測(cè)1對(duì)于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有(A)降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑ABCD2室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分?jǐn)嚢韬螅杏胁糠止腆w未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是(A)A加水前是飽和溶液 B加水前可能是飽和溶液C加水后一定是飽和溶液 D加水后一定是不飽和溶液3在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時(shí)，加入少量NaCl晶體，則(B)A溶液的質(zhì)量增大 B晶體的質(zhì)量不變C晶體的質(zhì)量增大 D晶體溶解一部分4下列說(shuō)法中正確的是(A)A相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多B當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤篊當(dāng)溫度、壓強(qiáng)、溶質(zhì)質(zhì)量不變時(shí)，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤篋一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液5從飽和溶液中析出晶體有兩種方法：一種是蒸發(fā)結(jié)晶；另一種是降溫結(jié)晶。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用蒸發(fā)結(jié)晶法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用降溫結(jié)晶法。教學(xué)反思九年級(jí)化學(xué)（下）教案第九單元溶液課題2 溶解度第2課時(shí)溶解度及溶解度曲線一、【教材分析】教學(xué)目標(biāo)1通過(guò)學(xué)習(xí)固體物質(zhì)溶解度的含義，了解影響物質(zhì)的溶解性不同的因素，從而從更生的層次掌握溶解度的定義，并會(huì)從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識(shí)，從而能夠解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。2通過(guò)學(xué)習(xí)氣體物質(zhì)的溶解度，知道影響氣體溶解度的一些因素，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】能夠通過(guò)溶解度曲線獲得相關(guān)信息，了解物質(zhì)的性質(zhì)，解決相關(guān)的問(wèn)題?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】通過(guò)學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解度的含義，了解不同物質(zhì)溶解性不同的因素，從而能從更深層次上了解溶解度的定義。二、【教學(xué)過(guò)程】第二課時(shí)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境1我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。利用學(xué)生身邊的故事或情景來(lái)引入新課。我的方案實(shí)驗(yàn)與探究1閱讀教科書(shū)P3536，思考：為了準(zhǔn)確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小，定量地描述KNO3或NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱，我們用什么來(lái)衡量呢？【問(wèn)題與思考】回憶什么是飽和溶液？在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液為飽和溶液。100g 飽和、溶質(zhì)的量化學(xué)工作者在此基礎(chǔ)上制定了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，就是將溶劑的量定為100g，這就是溶解度，它有四個(gè)要素，分別是：一定溫度下；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量?，F(xiàn)在用你自己的語(yǔ)言表達(dá)出什么是溶解度？2溶解度概念是：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，所溶解的質(zhì)量； 3溶解度的含義:“在20時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。”這句話所表達(dá)的含義是什么呢？小結(jié)：(1)20時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36克。(2)20時(shí)，將36克氯化鈉溶解在100克水中所得溶液是該溫度下的飽和溶液。4閱讀教科書(shū)P36“資料卡片”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。溶解度(g)(20)一般稱(chēng)為0.01難溶0.011微溶110可溶10易溶1列表法：閱讀教科書(shū)P36表91所提供的數(shù)據(jù)，幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。2繪制溶解度曲線，知道溫度對(duì)溶解度的影響。探究：根據(jù)表91所提供的數(shù)據(jù)，完成教科書(shū)P36圖911，繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，即溶解度曲線，填寫(xiě)P37上四種物質(zhì)在25、85的溶解度，認(rèn)識(shí)溶解度曲線作用。3分析教科書(shū)P37圖912和圖913溶解度曲線，討論：(1)根據(jù)圖912和圖913，分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？舉例說(shuō)明。(2)從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？舉例說(shuō)明。通過(guò)溶解度曲線可以查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低。(3)溶解度數(shù)據(jù)表91溶解度曲線圖912、913都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，二者有什么區(qū)別？不同的數(shù)據(jù)處理方法，作用是否不同?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)溶解度的大?。灰部梢圆槌鐾环N物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。閱讀教科書(shū)P38，思考：(1)打開(kāi)汽水蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)；(2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)；(3)說(shuō)汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實(shí)驗(yàn)方法將其檢驗(yàn)出來(lái)嗎？小結(jié)：(1)氣體的溶解度受壓強(qiáng)和溫度的影響，壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減??；溫度升高，氣體的溶解度減小。(2)氣體溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積?！窘涣髡故旧尚轮恐R(shí)模塊一：溶解度知識(shí)模塊二：溶解度兩種表示方法：列表法和溶解度曲線知識(shí)模塊三：氣體溶解度通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題，讓學(xué)生逐步了解，溶解度的定義。溶解度的定義解讀中，最難理解的就是溶解度的影響因素也溶解度所表示的含義。所以我設(shè)置問(wèn)題，然后給出明確答案的形式來(lái)解決此環(huán)節(jié)。溶解度曲線的教學(xué)設(shè)計(jì)意圖是，先讓學(xué)生了解溶解度曲線的含義和溶解度變化的特點(diǎn)。然后通過(guò)我的方案隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)當(dāng)堂檢測(cè)查表91，完成下列練習(xí)。120時(shí)，KNO3的溶解度為31.6g；60時(shí)，KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110100。2下列有關(guān)NaCl的溶解度說(shuō)法正