安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第二中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周考試題（十）.docx

安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第二中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期周考試題（十）滿分：100分 考試時(shí)間：50分鐘）1、 單項(xiàng)選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分）1海水提鎂的主要流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）試劑M是鹽酸 流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b只是過(guò)濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.B.C.D.CH=CH22苯乙烯（ ）是重要的化工原料，下列關(guān)于苯乙烯的敘述不正確的是（ ）A分子式為C8H8 B能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示C因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色D一定條件下，與H2反應(yīng)時(shí)，1mol苯乙烯最多消耗1molH23如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中點(diǎn)代表氫元素下列說(shuō)法不正確的是（）A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱C.金屬性比弱D.原子半徑比大石墨金剛石反應(yīng)過(guò)程能量1.85kJ/mol4金剛石與石墨是同素異形體。100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B石墨比金剛石更穩(wěn)定C金剛石比石墨更穩(wěn)定D破壞1mol石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量5在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）AC的生成速率與B的生成速率相等 BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB DA、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2稀H2SO4CuZn6.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列說(shuō)法不正確的是（ ）A負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e- Zn2+ B溶液中SO42-離子向負(fù)極移動(dòng)C電子由Zn片通過(guò)稀硫酸流向Cu片 D銅片上有氣泡產(chǎn)生7下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)B向NaBr溶液中加入少量氯水和CCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色非金屬性：ClBrC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHD先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)蔗糖未水解二、非選擇題（共3小題，共43分）熱量燃燒產(chǎn)物CO2、H2ON2、燃料CH4、CH3OHNH3、太陽(yáng)能8.（每空3分，共15分）如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。（1）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，光照催化劑將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH(甲醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2(g)4H2O(g) 2CH3OH(g)3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分別表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)-1、 mol/(Lmin)-1 ；能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）；Av正(H2O)2v逆(CO2) Bn(CH3OH):n(O2)=2:3C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 （2）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的 極（填“正”或“負(fù)”），完成通入氧氣一極的電極反應(yīng)式： .9.（每空3分，共18分）有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價(jià)是+7價(jià)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在元素周期表中的位置為（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示，下同）（3）C的氫化物與它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成的物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有（4）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4個(gè)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為（5）A、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10.（每空2分，共10分）石油是一種重要的資源。AF是常見(jiàn)有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡(jiǎn)單的芳香烴?；卮鹣铝袉?wèn)題：乙酸乙酯一定條件 CAX (加熱、加壓) BD O2 O2石油產(chǎn)品E濃HNO3、濃H2SO4 F一定條件（1）步驟所用試劑X為 （寫(xiě)化學(xué)式），D的官能團(tuán)名稱是 ；（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）寫(xiě)出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：步驟 ；步驟 ； 11.（每空3分，共15分）海洋中蘊(yùn)含著豐富資源。實(shí)驗(yàn)?zāi)M利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過(guò)程如圖所示。Cl2空氣吹出Ca(OH)2Na2CO3 淡水Mg(OH)2海水濃縮海水Br2溶液MgBr2H2SO4 含NaBr、NaBrO3 的溶液（1）海水淡化的方法有： 和電滲透法等（寫(xiě)一種）；（2）流程中用純堿溶液吸收濃縮海水吹出的Br2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。若吸收0.3 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子是 mol；（3）流程中反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若從1 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是 g；（5）由Mg(OH)2制得單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是 （填序號(hào)）。 C、真空1352Mg(OH)2MgOMg 電解2800Mg(OH)2MgOMgA BMg(OH)2無(wú)水MgCl2 電解714Mg活潑金屬M(fèi)g(OH)2MgCl2溶液MgC D 20182019學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)第十次周考答案1、 單項(xiàng)選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分）題號(hào)1234567答案DDABBCB二、非選擇題（共4小題，共58分）8.（每空3分，共15分）（1）_0.015_mol/(Lmin)-1、_0.03_mol/(Lmin)-1 ；_ _AC_（2）負(fù)極，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O9.（每空3分，共18分）（1）第三周期第A族（2）CNO（3）離子鍵、共價(jià)鍵（4）HCN（5）H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O（6）NCl3+4H2O = 3HClO+NH3H2O10.（每空2分，共10分）Cu（1）H2O 羧基 （