安徽省阜陽市潁上縣第二中學2018_2019學年高一化學下學期周考試題（十）.docx

安徽省阜陽市潁上縣第二中學2018-2019學年高一化學下學期周考試題（十）滿分：100分 考試時間：50分鐘）1、 單項選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分）1海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是（）試劑M是鹽酸 流程中的反應全部都是非氧化還原反應操作b只是過濾 用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量A.B.C.D.CH=CH22苯乙烯（ ）是重要的化工原料，下列關于苯乙烯的敘述不正確的是（ ）A分子式為C8H8 B能發(fā)生加聚反應，生成物可用表示C因發(fā)生化學反應而使酸性KMnO4和溴的CCl4溶液褪色D一定條件下，與H2反應時，1mol苯乙烯最多消耗1molH23如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“”代表一種元素，其中點代表氫元素下列說法不正確的是（）A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比小B.最高價氧化物對應水化物的酸性比弱C.金屬性比弱D.原子半徑比大石墨金剛石反應過程能量1.85kJ/mol4金剛石與石墨是同素異形體。100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A石墨轉化為金剛石的反應為放熱反應B石墨比金剛石更穩(wěn)定C金剛石比石墨更穩(wěn)定D破壞1mol石墨的化學鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石的化學鍵所放出的能量5在一定溫度下，可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達到平衡的標志是 （ ）AC的生成速率與B的生成速率相等 BA、B、C的濃度不再發(fā)生變化C單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB DA、B、C的分子數之比為1：3：2稀H2SO4CuZn6.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列說法不正確的是（ ）A負極的電極反應為Zn-2e- Zn2+ B溶液中SO42-離子向負極移動C電子由Zn片通過稀硫酸流向Cu片 D銅片上有氣泡產生7下列實驗的現象與對應結論均正確的是（ ）選項操作現象結論A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應B向NaBr溶液中加入少量氯水和CCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色非金屬性：ClBrC向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHD先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，冷卻，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱無磚紅色沉淀出現蔗糖未水解二、非選擇題（共3小題，共43分）熱量燃燒產物CO2、H2ON2、燃料CH4、CH3OHNH3、太陽能8.（每空3分，共15分）如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。（1）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，光照催化劑將CO2和H2O轉化為CH3OH(甲醇)，該反應的化學方程式為：2CO2(g)4H2O(g) 2CH3OH(g)3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH、H2O分別表示03 min內該反應的平均反應速率為 mol/(Lmin)-1、 mol/(Lmin)-1 ；能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填序號）；Av正(H2O)2v逆(CO2) Bn(CH3OH):n(O2)=2:3C容器內壓強保持不變D容器內混合氣體密度保持不變 （2）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的 極（填“正”或“負”），完成通入氧氣一極的電極反應式： .9.（每空3分，共18分）有A、B、C、D、E五種種短周期元素原子序數依次增大，A是原子半徑最小的元素：B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；D是地殼中含量最多的元素：E元素最高正價是+7價回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位置為（2）B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）（3）C的氫化物與它最高價氧化物對應的水化物相互反應生成的物質中所含的化學鍵類型有（4）由原子個數比為1：1：1的A、B、C 三種元素組成共價化合物X，共形成4個共用電子對，X的結構式為（5）A、D兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將海帶中的I氧化為碘單質，寫出該反應的離子方程式（6）CE3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為10.（每空2分，共10分）石油是一種重要的資源。AF是常見有機物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物和反應條件已略去），其中A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴?；卮鹣铝袉栴}：乙酸乙酯一定條件 CAX (加熱、加壓) BD O2 O2石油產品E濃HNO3、濃H2SO4 F一定條件（1）步驟所用試劑X為 （寫化學式），D的官能團名稱是 ；（2）F的結構簡式為 （3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：步驟 ；步驟 ； 11.（每空3分，共15分）海洋中蘊含著豐富資源。實驗模擬利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。Cl2空氣吹出Ca(OH)2Na2CO3 淡水Mg(OH)2海水濃縮海水Br2溶液MgBr2H2SO4 含NaBr、NaBrO3 的溶液（1）海水淡化的方法有： 和電滲透法等（寫一種）；（2）流程中用純堿溶液吸收濃縮海水吹出的Br2時，發(fā)生的反應為：3Br23Na2CO35NaBrNaBrO33CO2。若吸收0.3 mol Br2時，轉移的電子是 mol；（3）流程中反應的離子方程式為 ；（4）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl18980Mg2+1272Br64Ca2+400SO422560若從1 L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質量是 g；（5）由Mg(OH)2制得單質Mg，以下方法最合適的是 （填序號）。 C、真空1352Mg(OH)2MgOMg 電解2800Mg(OH)2MgOMgA BMg(OH)2無水MgCl2 電解714Mg活潑金屬Mg(OH)2MgCl2溶液MgC D 20182019學年第二學期高一化學第十次周考答案1、 單項選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分）題號1234567答案DDABBCB二、非選擇題（共4小題，共58分）8.（每空3分，共15分）（1）_0.015_mol/(Lmin)-1、_0.03_mol/(Lmin)-1 ；_ _AC_（2）負極，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O9.（每空3分，共18分）（1）第三周期第A族（2）CNO（3）離子鍵、共價鍵（4）HCN（5）H2O2+2I-+2H+ = I2+2H2O（6）NCl3+4H2O = 3HClO+NH3H2O10.（每空2分，共10分）Cu（1）H2O 羧基 （