化學：8.2《金屬的化學性質(zhì)》課件(人教版九年級下).ppt

第 5 節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律,一、哪些物質(zhì)是金屬,讀圖：,在下列金屬單質(zhì)中用紅筆圈出你知道名稱的金屬，用藍筆圈出你用過其制品的金屬。,P30,探究：,金屬的用途與金屬性質(zhì) 的關系,金屬的用途與金屬性質(zhì)的關系,有金屬光澤,做裝飾品、做反光體,做開礦鉆頭、做工具,比較硬,做薄板、做細絲,有延展性,做電線、電器設備,有導電性,做加熱工具、設備,有導熱性,金屬的用途與金屬性質(zhì)的關系,有金屬光澤,做裝飾品、做反光體,做開礦鉆頭、做工具,比較硬,做薄板、做細絲,有延展性,做電線、電器設備,有導電性,做加熱工具、設備,有導熱性,二、金屬的化學性質(zhì),1. 金屬與氧氣的反應,現(xiàn)象：,鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末。 銅絲不燃燒，表面變黑。,實驗：,在空氣中點燃鎂條、銅絲,現(xiàn)象：,銅絲表面的黑色物質(zhì)溶解，銅絲恢復原來的紫紅色；溶液由無色變?yōu)樗{色(或綠色)。,實驗：,將表面變黑的銅絲放入 稀鹽酸中,2. 金屬與酸的反應,現(xiàn)象：,鋁片溶解，有氣泡產(chǎn)生。,實驗：,將鋁片放入稀鹽酸中,鋁制品不可盛酸性或堿性物質(zhì),思考：,是否所有的金屬都能 被酸腐蝕？,現(xiàn)象：,金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生；銅片無變化。,實驗：,鎂條、鋅粒、銅片分別 放入稀鹽酸中,鎂,鋅,銅,現(xiàn)象：,有輕微的響聲,實驗：,檢驗產(chǎn)生的氣體,證明：,產(chǎn)生的氣體為氫氣,純凈氫氣可在空氣中安靜燃燒,混有空氣的氫氣遇火,可能爆炸,點燃氫氣前一定要驗純，方法：,現(xiàn)象：,金屬鎂、鋅溶解，有氣泡產(chǎn)生；銅片無變化。,鎂條、鋅粒、銅片分別 放入稀硫酸中,實驗：,現(xiàn)象：,有輕微的響聲,實驗：,檢驗產(chǎn)生的氣體,證明：,產(chǎn)生的氣體為氫氣,思考：,上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？,由一種單質(zhì)跟一種化合物起 反應生成另一種單質(zhì)和另一種 化合物的反應叫置換反應。,鐵表面有紅色物質(zhì)析出； 銅絲表面無變化。,3. 金屬與鹽的反應,實驗：,現(xiàn)象：,因為：,鐵的化學性質(zhì)比銅活潑,鐵絲放入硫酸銅溶液中 銅絲放入硫酸亞鐵溶液中,說明：,鐵能把銅從鹽溶液中置換 出來，而銅不能。,得出結論：銅、銀鋅的活動性 大小的順序為：,ZnCuAg,現(xiàn)象：,放入硝酸銀溶液中的銅絲表面有銀白色金屬析出；放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。,銅絲放入硝酸銀、硫酸 鋅溶液中,實驗：,討論：,設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？,金屬活動性順序：,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,1. 根據(jù)金屬活動性順序表判斷 能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？為 什么？,思考：,2. 能否用鐵制的容器配制波爾 多液(含硫酸銅)？為什么？,三、化學反應中的電子轉(zhuǎn)移,現(xiàn)象：,鋅片表面有紅色物 質(zhì)析出。,實驗：,把鋅片放入硫酸銅溶液中,在反應物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應稱氧化還原反應。,氧化還原反應：,化學反應,氧化還原反應,