廣西蒙山縣第一中學(xué)2016_2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題.docx

20162017學(xué)年度下學(xué)期期末考試試題高二化學(xué)（滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，共60分）1.某原子核外電子排布為ns2np7，它違背了()A泡利不相容原理B能量最低原理 C洪特規(guī)則 D洪特規(guī)則特例2.以下說法不正確的是()A.第一電離能越小，表示氣態(tài)原子越容易失電子B.同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大C.在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢D.在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大3.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()A.堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.第一電離能：NaMgMgAl D.半徑：NaMgAl4.下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()A.ns2np3B.ns2np4 C.ns2np5 .D.ns2np65.下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A.OSSeTe B.CNOF C.PSOF D.KNaMgAl6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能： B.原子半徑：C.電負(fù)性： D.最高正化合價(jià)：7.下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是()A.金屬鍵具有方向性與飽和性 B.金屬鍵是金屬離子與自由電子間的相互作用C.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子D.金屬具有光澤是因?yàn)榻饘匐x子吸收并放出可見光8.螢石(CaF2)屬于立方晶體，晶體中每個(gè)Ca2被8個(gè)F包圍，則晶體中F的配位數(shù)為A.2 . B.4 C.6 . D.89.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是()A.熔點(diǎn)：NaFMgF2AlF3 B.晶格能：NaFNaClNaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsClNaCl D.硬度：MgOCaOBaO10.下列不是配位化合物的是（）A.Co(NH3)63+ B.Ag(NH3)2NO3 C.CuSO45H2O D.Fe(SCN)311.下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（）A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH12.下列說法不正確的是()A.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵D.N2分子中有1個(gè)鍵，2個(gè)鍵13.H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A.共價(jià)鍵的方向性B.共價(jià)鍵的飽和性 C.共價(jià)鍵的鍵角 . D.共價(jià)鍵的鍵長14.固體乙醇中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵 C.非極性鍵 . D.范德華力15.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞B.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過分子間作用力結(jié)合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵16.氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物，下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是()A.D2O分子的空間構(gòu)型為直線形 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl分子中含有3個(gè)孤電子對 D.H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化17.若ABn的中心原子A上沒有孤電子對，運(yùn)用價(jià)層電子對互斥模型下列說法正確的是A.若n2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐型C.若n4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體型 D.以上說法都不正確18.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()A.H2O . B.Cl2 C.NH3 D.CCl419.已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于 ()A.由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B.由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C.由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D.由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子20.下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素 外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p軌道為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A. . B. C. . D.二、非選擇題（共40分，2123題每空2分，2426題每空1分）21.按要求填空：（1）Cu的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)P的外圍電子排布式為_。(3)Fe的電子排布式為_。(4)X元素的外圍電子排布式是4s24p5，X的元素符號(hào)是_。22.下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性x數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性3.00.8請仔細(xì)分析，試回答下列有關(guān)問題：(1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的x值的變化規(guī)律是 _，x值與原子半徑的關(guān)系是_。(2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_。23.從下圖中選擇：金屬鈉的晶胞模型是_，每個(gè)晶胞含有_個(gè)Na原子，每個(gè)Na原子周圍有_個(gè)緊鄰的Na原子。24.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖(代表陽離子，代表陰離子)：(注：B圖晶胞中內(nèi)部有2個(gè)一個(gè))(1)以M代表陽離子，N代表陰離子，寫出各離子晶體組成的表達(dá)式：A._；B._；C._；D._。(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的空間結(jié)構(gòu)。FeS2晶體中存在的化學(xué)鍵類型是_。若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為a cm且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是_gcm3。（3）下列物質(zhì)中，只存在鍵的分子是_；同時(shí)存在鍵和鍵的分子是_。A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6 F.CaCl2G.NH4Cl25