蘇教版——酸堿中和滴定.pptVIP

酸堿中和滴定,測(cè)定和控制溶液的酸堿性，對(duì)生產(chǎn)生活和科學(xué)研究等都具有重要意義。 工業(yè)：溶液的pH影響產(chǎn)品質(zhì)量和產(chǎn)量 農(nóng)業(yè)：不同農(nóng)作物對(duì)土壤酸堿性要求不同 環(huán)保：廢水也分為酸性廢水和堿性廢水等,閱讀課本P73：,現(xiàn)在有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸, 為了測(cè)出其真實(shí)濃度.請(qǐng)說出有哪些實(shí)驗(yàn)方法。,思考：,學(xué)生討論方法,1.氣體法,氣體法難以準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積，沉淀法操作麻煩，H試紙法不夠準(zhǔn)確.,分組討論結(jié)果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸堿中和滴定利用已知濃度的酸(或堿)去滴定一定體積未知濃度的堿（或酸），通過測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸（或堿）的體積，從而推算出未知濃度的堿（或酸）的濃度方法。,酸堿中和滴定,1、酸堿中和滴定原理 ？ 2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？ 3、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？ 4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？,思考問題：,一、酸堿中和滴定的原理 1. 原理：酸堿中和滴定是以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)的，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH-=H2O 即酸提供的氫離子總數(shù)(nH+)等于堿提供的氫氧根總數(shù)(nOH-)。,例如：用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測(cè)溶液）。,在滴定達(dá)到終點(diǎn)(即酸堿恰好反應(yīng))時(shí)： n(H+)=n(OH-),一元酸和一元堿反應(yīng)則有 n（酸）=n（堿）,問：到底應(yīng)測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？,C堿,V酸,=,C酸,.,V堿,【例題1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【解】這是一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即,0.1450mol /L,二、中和滴定的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：,1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的溶液的體積。,2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,解決這兩個(gè)關(guān)鍵問題的辦法：,1）用滴定管量取溶液的體積（與量筒對(duì)比）。,2）選用恰當(dāng)?shù)乃釅A指示劑。,討論結(jié)果：最好用滴定管，因?yàn)樗容^精 確，滴定管能準(zhǔn)確到0.1ml，讀到0.01ml 。,在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取酸（或堿）體積的儀器？,三、酸堿中和滴定使用試劑及操作：,滴定管的構(gòu)造,上端標(biāo)有： 、 、 ；,溫度,0刻度,容積,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至 ，因此讀數(shù)的精確度為 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。,堿性,酸性,強(qiáng)氧化性,滴定管的使用方法, 檢漏：檢查活塞是否漏水。 洗滌：先用自來水或蒸餾水洗，然后潤(rùn)洗。 裝液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度線以上2cm3cm處，再把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一個(gè)燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（不留氣泡). 調(diào)零：并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處，記下準(zhǔn)確讀數(shù)V0 讀數(shù)：滴加溶液反應(yīng)完畢后記錄讀數(shù)V1，則反應(yīng)消耗溶液的體積為V1-V0 a、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到0.01mL,(實(shí)際滴出的溶液體積 =滴定后的讀數(shù)V1滴定前的讀數(shù)V0),平視：凹液面,俯視,仰視,讀數(shù),視線與凹液面最低點(diǎn)相切 或在同一水平線上,您讀得準(zhǔn)嗎？,25.60mL,【思考】 有一支25ml酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，液面在10.00ml刻度處，當(dāng)管內(nèi)溶液全部排出時(shí)，所得溶液的體積是_.,15.00mL,實(shí)驗(yàn)步驟：,（1）準(zhǔn)備階段,查漏：首先檢查滴定管是否漏水,洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈,潤(rùn)洗：分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液潤(rùn)洗相應(yīng)的滴定管,注液：向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測(cè)液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處,趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液,調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度V0,加液：向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)液， 然后滴加2至3滴指示劑,（2）滴定 一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，滴定先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。,（3）讀數(shù) 達(dá)終點(diǎn)后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1 消耗溶液V1-V0,（4）復(fù)滴 重復(fù)上述操作2-3次,（5）計(jì)算 根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，取幾次操作的平 均值，代入公式計(jì)算出待測(cè)液的濃度,選擇原則：終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化明顯、靈敏、易觀察。,(四)終點(diǎn)的判斷（即指示劑的選擇）：,2、指示劑的選擇,酸堿指示劑是有機(jī)色素，是有機(jī)弱酸(HIn)或有機(jī)弱堿(InOH)，在水里也存在電離平衡：,溶液酸堿性的變化，會(huì)影響酸堿指示劑平衡移動(dòng)的方向，指示的顏色也隨之發(fā)生變化。,酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇依據(jù) 1. 變色原理,3. 變色范圍,因?yàn)槭镒兩秶珜?終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，測(cè)隨VNaOH的增大，pH=？, 活動(dòng) 中和滴定過程的pH變化,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,PH,突變范圍,中和滴定曲線,甲基橙,9.7,酚酞：,石蕊：,甲基橙：,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,3、中和滴定指示劑的選擇,酚 酞,無粉紅,粉紅無,甲基橙,紅黃,黃橙,無粉紅,黃橙,4.3 突躍范圍 9.7,四、中和滴定操作,2.滴定 左手握滴定管活塞，右手拿錐形瓶并不斷振蕩。 眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。 終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏危芤侯伾兓以诎敕昼妰?nèi)不褪色。 讀取滴定管刻度并記錄。,1.取液：用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的酸式滴定管準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液，注入錐形瓶中。并加入23滴指示劑。用事先已用待測(cè)液潤(rùn)洗的堿式滴定管注入一定體積的標(biāo)準(zhǔn)堿液.,1、液體體積測(cè)量誤差對(duì)測(cè)量濃度的影響：,1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測(cè)量值實(shí)際值。,2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測(cè)量值實(shí)際值。,A,誤 差 分 析,小組討論：下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？,1、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 溶液洗滌。 2、錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液NaOH 溶液潤(rùn)洗23次。 3、滴定前仰視，滴定后俯視。,誤差分析,開始滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失。 放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 滴定時(shí)，待測(cè)液在振蕩過程中濺出。 盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗 盛放待測(cè)液的錐形瓶中留有部分蒸餾水 滴定終點(diǎn)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴 錐形瓶中顏色由無色變紅色，馬上記錄終點(diǎn)讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)無色。 起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視讀數(shù) 滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù),偏低 偏低 偏高 偏高 偏低,開始平視，結(jié)果俯視； V標(biāo) 偏小 2. 開始無氣泡，結(jié)果有氣泡； V標(biāo) 偏小 3. 開始尖嘴處有氣泡，結(jié)果無氣泡； V標(biāo) 偏大 4. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管； C標(biāo) 偏小，所需V標(biāo) 偏大 5. 未用待測(cè)液潤(rùn)洗移液管； C待 偏小,五. 誤差分析:,6. 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗； n(待)偏大 7. 錐形瓶洗后未干即加入待測(cè)液； 8. 滴定時(shí)有一滴滴在錐形瓶外； V標(biāo) 偏大 9. 滴定時(shí)錐形瓶中有1滴濺出； V待 偏小，所需 V標(biāo) 偏小 10. 滴定結(jié)束時(shí)仍有1滴粘在錐形瓶壁上； V標(biāo) 偏大,偏高 不影響 偏高 偏低 偏高,11. 滴定時(shí)，用蒸餾水沖洗瓶壁； 12. 滴定中，滴定管漏水 V標(biāo) 偏大 13. NaOH滴HCl結(jié)束時(shí)，溶液呈紅色； V標(biāo) 偏大 14. 滴定時(shí)未振蕩，出現(xiàn)淺紅色后即停止； V標(biāo) 偏小,不影響 偏高 偏高 偏低,練習(xí)：用已知準(zhǔn)確濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí)，下列操作將使測(cè)定結(jié)果偏大、偏小還是不變：,1、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗就裝入溶液,2、讀堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，調(diào)零時(shí)仰視，滴定結(jié)束時(shí)俯視,3、錐形瓶未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,4、酸式滴定管在調(diào)零后尖嘴有氣泡，放出酸液后氣泡消失。,5、滴至恰好變紅，但半分鐘內(nèi)又褪色。,6、滴定后堿式滴定管的尖嘴處留有半滴溶液,偏大,偏小,不影響,偏小,偏小,偏大,作業(yè)：第73頁第4題,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水時(shí)，錐形瓶中通常盛放 ，滴定時(shí)左手 ，右手 ，雙眼注視 。如滴定過程中進(jìn)行如下操作，分別指出該項(xiàng)操作對(duì)滴定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （1）用酚酞作指示劑 ； （2）滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定