原子的構(gòu)成元素復(fù)習(xí).ppt

第四單元,原子的構(gòu)成 元素,每個質(zhì)子帶一個單位正電荷,每個電子帶一個單位負(fù)電荷,（+）,（）,不帶電,原子的構(gòu)成,國際上規(guī)定：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它作比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(Ar),注意：以一種碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn) 相對原子質(zhì)量只是一個比值 不是原子的實(shí)際質(zhì)量。,原子中的等量關(guān)系,原子序數(shù)=核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù),我國著名化學(xué)家張青蓮1991年主持測定了銦元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，則銦原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ） A、115和49 B、115和66 C、66和49 D、49和66,C,問題：區(qū)分鈣元素和鋅元素關(guān)鍵看什么？,核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。,元素,、定義：,具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)）的一類原子的總稱。,因此，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）不同。,2.元素的特點(diǎn)：,元素 是同一類原子的“總稱”，是一個宏 觀概念，因此元素只講種類，不講個 數(shù)。,例：KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成,KMnO4是由一個鉀元素、一個錳元素、四個氧元素組成,元素與原子的區(qū)別,描述物質(zhì)由元素 組成。,描述分子由原子構(gòu)成或 某些物質(zhì)由原子構(gòu)成,水是由氫元素和 氧元素組成的。,一個水分子是由兩個氫原 子和一個氧原子構(gòu)成的；,鐵是由鐵原子構(gòu)成的。,3、地殼中元素的含量,地殼中含量居前四位的元素：,氧,硅,鋁,鐵,元素的分類,銅鐵金銀鈉鎂鋁鈣鉀錳鋅鋇鉑汞,碳磷硫硅碘,溴,氫氧氮氟氯,氦氖氬氪,找字的偏旁的規(guī)律？, “钅”字旁，（汞除外，俗稱“水銀”）,金屬元素,非金屬元素,（“石”字旁）固態(tài), （“氵”字旁）液態(tài),（ “氣”字頭）氣態(tài),稀有氣體元素,1.元素符號采用的是 。,元素符號,2.書寫原則：,第一個字母要大寫， 第二個字母要小寫,O C H N S,氧 碳 氫 氮 硫,Fe Cu Al Mg Hg,鐵 銅 鋁 鎂 汞,拉丁文,3.元素符號的意義,H,一個氫原子,意義：,表示一種元素,表示該元素的一個原子,氫元素,部分元素符號有三個意義：,一個鐵原子,鐵元素,Fe,C,鐵這種物質(zhì),碳元素,一個碳原子,碳這種物質(zhì),思考 下列符號的意義,2O,6C,2個氧原子,6個碳原子,元素符號前面有系數(shù)，就只表示 微粒個數(shù)!,例：O,表示氧元素；一個氧原子,2個氧元素；,8Fe,8個鐵原子,請寫出下列符號的含義： O： ； 。 Cu： ； ； 。 3Cl： 。,元素周期表,1、元素周期表的結(jié)構(gòu),在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對每一格均包含：,元素名稱,元素符號,相對原子質(zhì)量,原子序數(shù),=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),13,Al,鋁,26.98,元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。右下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是 A該元素的元素符號為Ar B該元素屬于金屬元素 C該元素的原子核外有18個電子 D該元素的相對原子質(zhì)量為39.95,周期表中每一橫行叫做一個周期，共有7個周期（三