(好資料)2005年全國高中學生化學競賽(江蘇賽區(qū))預賽試題

“南化福達杯”2005年全國高中學生化學競賽（江蘇賽區(qū)）預賽試題相對原子質量：H-1.01 C-12.01 N-14.01 O-16.00 Na-22.99 S-32.06 K-39.10 Ca-40.08 Cu-63.55 Br-79.90 Y-88.91 Ag-107.9 I-126.9 Ba-137.3一、選擇題（每小題有12個選項符合題意；每題4分，共15題，共60分）1.2004年諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍切哈諾沃、阿夫拉姆赫什科和美國科學家歐文羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調節(jié)的蛋白質降解時發(fā)生了( )A.氨基酸的酯化反應 B.肽鍵的水解反應 C.碳氧鍵的斷裂 D.碳氮鍵的斷裂2.過氧苯甲酸與H2O2的分子結構中都有“OO”。過氧苯甲酸可作為食品漂白劑，但它能破壞食品中的維生素C（俗名抗壞血酸）、維生素E（俗名生育酚）等，從而降低食品的營養(yǎng)價值，這個過程主要應是維生素C、維生素E等( )A.酸性被中和 B.堿性被中和 C.被氧化 D.被還原3.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種；人的手上有汗?jié)n，接觸過白紙后，手指紋就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質就跟汗?jié)n中的物質作用，生成物質，物質在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。則的化學式是 ( )A.AgNO3 NaBr AgBr B.AgNO3 NaCl AgClC.AgCl AgNO3 NaCl D.AgNO3 NaI AgI4.下列操作或實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是( )A.1mol/L的AgNO3溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化銀膠體B.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液23.10MlC.用pH試紙測得氯水的pH為2D.在試管中制備Fe(OH)2時，將吸有NaOH溶液的滴管插入試管里FeSO4溶液的底部5.下列說法正確的是( )A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣B.Mg、Al、Fe均能在冷的濃硝酸中鈍化C.SO2和Cl2的漂白原理相同D.SiO2既能與NaOH又能與Na2CO3反應生成Na2SiO36.下列哪種物質的中心原子的最外層不是8電子結構( )A.CO2 B.NF3 C.PF3 D.OF27.Al(OH)3是一種難溶于水的物質，只要溶液中Al3+物質的量濃度(mol/L)和OH的物質的濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.610-33，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.1mol/LAlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH物質的量濃度(mol/L)為( )A.1.910-33 B.2.710-11 C.8.710-8 D.1.210-118.某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、AlO2、S2、CO32、SO32、NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，下列結論中不正確的是( )A.此溶液中一定有S2、SO32、Na B.此溶液中可能有AlO2、CO32C.此溶液中一定沒有Ag、Al3+ D.此溶液中可能有S2、NO39.經(jīng)測定某溶液中離子只有Na、Ac-、H、OH四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac-)c(Na)c(H)c(OH)。其可能的情形是( )A.該溶液由pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B.0.2mol/L的HAc溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合C.在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(Ac-)c(Na) c(OH) c(H)D.該溶液由0.1mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成10.已知某飽和溶液的以下條件：溶液的質量 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的摩爾質量 溶質的溶解度 溶液的密度。其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是( )A. B. C. D. 11.下列離子方程式不正確的是( )A.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2+7H+H2O3Al(OH)3+Al3+ C.在Mn2的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫紅色溶液：5PbO2+2Mn2+4H5Pb2+2MnO4+2H2OD.將0.1mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H+CO32CO2+H2O12.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價可看作部分為0價，部分為-2價。下圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列說法正確的是( )A.晶體中與錯個K+距離最近的K+有12個B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+C.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有14個K+和13個O2-D.晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比可看作為3:113.硫鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：2Na+xS Na2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（如右圖）作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是( ) A.這是一種新型無機非金屬材料B.此化合物可能發(fā)生加成反應C.原電池的負極反應將是單體轉化為的過程D.當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g14.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)cZ(g)。若開始時通入1molA和1molB，達到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是( )A.若開始通入3molA和3molB，達到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達到平衡后，B的物質的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡后，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數(shù)為a/(2-a)15.某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)硫酸銅加入的無水硫酸銅(g)2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體(g)0.102.86.410.0當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為( )A.3.42g B.3.88g C.6.82g D.2.56g二、（本題共3小題，共24分）16.（8分）實驗室中制備正溴丁烷步驟如下：取正丁醇8g、NaBr13g、濃硫酸15mL、水10mL，加熱回流0.5小時，蒸出粗產(chǎn)物，再經(jīng)洗滌、干燥等純化步驟處理，最后蒸餾得到9.6g正溴丁烷。請回答：理論產(chǎn)量應為 g，實際產(chǎn)率是 %；蒸餾得到的粗產(chǎn)物中，主要含有哪幾種有機化合物 ；反應過程中有白霧產(chǎn)生，其主要成份為 。如何確證？ 。17.（10分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76，沸點：138），具有強烈的窒息性，且易與水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。已知S2Cl2分子結構與H2O2相似，請寫出S2Cl2的電子式 。裝置a中應放試劑為 ，其作用為 ；裝置c為何水平放置 ；裝置d的名稱是 ，它的作用是 。該實驗的操作順序應為 （用序號表示）加熱裝置c 通入Cl2 通冷凝水 停止通Cl2 停止加熱裝置c圖中f裝置中應放置的試劑為 ，其作用為 。18.（6分）氫鍵可以表示為AHB，其產(chǎn)生的條件是A電負性大，它強烈地吸引氫的電子云(或者說增強H的酸性)，受體B具有能與酸性氫原子強烈地相互作用的高電子云密度區(qū)（如孤對電子）。分子官形成的氫鍵會使化合物的熔、沸點 ；分子內(nèi)形成氫鍵會使化合物的熔、沸點 。在極性溶劑中，溶質和溶劑的分子間形成氫鍵會使溶質的溶解度 （填“增大”或“減小”）；溶質的分子內(nèi)形成氫鍵時，在極性溶劑中溶質的溶解度將 （填“增大”或“減小”）；在非極性溶劑中溶質的溶解度將 （填“增大”或“減小”）。由于形成氫鍵，氯仿在苯中的溶解度明顯比1，1，1三氯乙烷的大，請用文字或圖示描述上述氫鍵 。三、（共3小題，共24分）19.(6分)甲酸在濃硫酸存在下脫水可制得CO，碳酸可分解為H2O和CO2。目前已有文獻報導，碳還能形成其他一些氧化物，如：丙二酸在減壓下用P4O10于140脫水可制得C3O2，它具有與CO2相似的線型結構，熔點-112,沸點6.7，室溫下聚合成黃色液體。根據(jù)以上信息可推知：C3O2在常溫下為 (填狀態(tài))，C3O2的結構簡式為 ；C3O2是 分子(填“極性”或“非極性”)。苯六甲酸（即苯分子中每個氫原子都被羧基取代生成的物質）完全脫水的產(chǎn)物也是一種碳的氧化物，它的分子式為 ，它的結構簡式為 。20.(8分)A是一種鹽。它能發(fā)生下列轉化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。請回答下列問題：寫出B、D、J、I的化學式：B ，D ，J ，I ；寫出反應的化學方程式，并注明反應條件： ；工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A，同時得到E，寫出此過程的化學方程式： 。21.(10分)化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達35.0%，鈣含量為50%。它可以用CaCO3 通過下列步驟方便地制出：CaCO3BDA煅燒CaCO3 可以得到物質B，B在高溫下用碳還原可得到物質D，最后用D和氮氣反應可得A。寫出A的化學式 ；寫出生成D和A的化學方程式 ， ；A完全水解的產(chǎn)物之一是一種常見氮肥，寫出A完全水解的化學方程式 ；A實際上是一種酸的鈣鹽。試寫出該酸兩種同分異構體的結構簡式。 四、（共3小題，共27分）物質乙醇乙酸二氯甲烷苯酚沸點/78117.940181.722.(7分)某化工廠的廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有苯酚（熔點：43）、乙酸和少量二氯甲烷?，F(xiàn)欲從廢液中回收它們，根據(jù)各物質的熔點和沸點，該工廠設計了以下回收的實驗方案。請回答：寫出試劑A、B、C的化學式：A ，B ，C ；寫出操作D的名稱：D ；寫出回收物、和G的組成： ， ，G 。23.(8分)2005年2月23日國家質量監(jiān)督檢驗疫總局發(fā)出緊急通知，要求各地質檢部門加強對含有蘇丹紅一號食品的檢驗監(jiān)管。有關食品安全方面的話題再度成為關注焦點。蘇丹紅一號屬偶氮類化工染料，主要用于溶劑、蠟、汽油的增色和鞋、地板等的增光，人食用后，有較強的致癌性。制造偶氮染料的方法主要包括重氮化和偶合兩個步驟。例如：蘇丹紅一號的結構簡式為，它以苯和萘為主要原料合成路線如下：寫出試劑A和中間體B、C、D、E、F的結構簡式：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) ；苯B的反應類型是 ；BC的反應類型是 。24.(12分)化合物A分子組成為C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用，得到互為同分異構體的兩種醇C和D。C加氫后的產(chǎn)物易被氧化，而D加氫后的產(chǎn)物不易被氧化。A與KOHC2H5OH溶液作用得到分子組成為C5H8的化合物E。E經(jīng)高錳酸鉀硫酸溶液氧化得到丙酮酸：寫出AE的結構簡式：A ，B ，C ，D ，E ；化合物D的系統(tǒng)命名為： ；組成為C5H8的直鏈烴的同分異構體數(shù)目為 （不包含立體異構）。五、（共2小題，共15分）25.(6分)2005年是DNA結構發(fā)現(xiàn)52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發(fā)育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關。因此，研究DNA的結構與功能的關系，將有助于人們從分子水平上了解生命現(xiàn)象的本質，并從基因水平上理解某些疾病的發(fā)病機理，從而使通過分子設計尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的藥物分子進行初步研究，如小牛胸腺常被選為實驗材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。實驗發(fā)現(xiàn)該金屬離子在DNase中含量相當于此金屬在空氣中燃燒所得灰燼溶于60mmol的鹽酸中，且過量的鹽酸需用12mmol的NaOH才能完全中和，然后在此溶液中加入過量堿蒸餾，逸出的氨通到10mmol的鹽酸中，剩余的酸需用6mmol的NaOH中和。該金屬離子電子數(shù)與Ne相同，但多2個質子。請回答以下問題：此金屬離子是什么？需要加入多少摩爾的EDTA恰好除去Dnase中的金屬離子？寫出計算過程。如果在藥物分子作用下，DNA發(fā)生開環(huán)（鏈）反應，你認為它是吸收能量還是放出能量？為什么？26.(9分)高溫超導材料的研究是21世紀材料領域的熱點問題，YbaCuO體系一直是此領域的研究重點之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質的量之比混合(Y為B族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得到復合氧化物YBa2Cu3O6.5+，實驗證明：該物質具有超導性能，其零電阻溫度可達90K，化學式中的大小與超導性能密切相關。有一種觀點認為的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3。經(jīng)測定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物質中總銅量的質量分數(shù)最大為多少？已知可用間接碘量法測出體系中Cu3 的質量分數(shù)，該法涉及的化學反應有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等。現(xiàn)有兩份質量都為m的該氧化物，其中一份加過量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至終點，消耗Na2S2O3 的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的K