(好資料)2008年高考化學試題總結之實驗題

2008年高考化學試題匯編實驗題（重慶卷）下列實驗裝置圖正確的是【標準答案】B【試題分析】A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。【高考考點】物質的制備【易錯提醒】搞不清每個制備裝置中儀器的作用?！緜淇继崾尽空J真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。（廣東文科基礎卷67）、下列實驗不能達到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗證乙烯的還原性加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣； 考點：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章有機化合物內容；氨氣制取必修1第四章非金屬及化合物內容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過渡教材內容，新教材未出現。萃取是必修1第一章從實驗學化學內容。（廣東卷4）.下列實驗能達到預期目的的是A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液解析：配制FeCl3膠體無需用NaOH溶液，否則會生成Fe（OH）3沉淀，A錯。SnCl2易發(fā)生水解，應該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯。檢驗葡萄糖，應用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗，而不是用氫氧化銅粉末，D錯。答案：B（天津卷13）下列實驗方法合理的是A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等【解析】三種物質和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項正確；油脂皂化后應用鹽析的方法，是高級脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應，均可產生CaCO3沉淀，故C項錯誤；為了使反應充分進行，應使一方過量，而不是使二者物質的量相等，所以D錯。答案：A（海南卷2）、PH試測定溶液pH的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照解析：這是一道試測定的常規(guī)題，主要考查學生的實驗基本操作。(江蘇卷)6. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是 解析：中收集氨氣裝置無棉花，（棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質溶液應收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應該是長進短出故D錯。答案：C(江蘇卷)9以下實驗或操作不能達到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現象解析：苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；天平的準確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達到目的；苯酚與溴水雖然能反應生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達到目的，淀粉是膠體可用丁達爾現象檢驗，故D能達到目的。答案：B.C8.（北京卷9）、下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D. 點撥：只用一種試劑進行鑒別，常規(guī)題型。9.（廣東理科基礎21）下列實驗能達到目的的是A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質解析：濃度的配置不能直接在容量瓶中配置A錯，用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅時形成了銅鋅原電池，鋅為負極從而加快了反應速率B對，過濾時應在燒杯中攪拌，故C錯，用鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質時引入了新的雜質氯化鈉故D錯。答案：B10.（廣東理科基礎31）從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖7所示裝置進行的是A不同濃度的硝酸與銅反應B稀硫酸與純堿或小蘇打反應C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應DH2O2在不同催化劑作用下分解解析：圖7所示裝置沒有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產生，所以A不行。答案A11.（廣東理科基礎32）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實驗是A碘鹽中碘的檢驗B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗解析：碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗碘鹽中的碘，故A不能完成此實驗；B、C、D都可以。答案A12.（廣東理科基礎35）下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，故A錯；實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，因為它們會發(fā)生反應生成硫酸銨，故B錯；NO2和HCl都是酸性氣體，所以可用NaOH中和，故C對；Al2(SO4)3不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒，故D錯。答案C13.（四川卷26.）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據所給實驗現象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；肯定存在的物質肯定不存在的物質理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|肯定不存在的物質理由 （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是_?！窘馕觥勘绢}主要考查離子的檢驗和共存。（1）混合物放入水中得到無色溶液，肯定無CuSO4，因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無法確定存在哪些物質。（2）焰色反應呈黃色，說明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質肯定不存在。（3）在（2）中通過焰色反應，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。（4）通過上述試驗仍無法確定是否含有Al2(SO4)3。無CuSO4溶液無色，而CuSO4溶液為藍色【答案】（l）Na2SO4無鈉的焰色反應呈黃色 （2） （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)3【知識點歸納】無機物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中變紅，潤濕的藍色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅，酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2pH10)，甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈紅色，甲基紅在酸性溶液(pH4.4)中呈紅色，pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH0.001mol/L時遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。（2）化學變化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4pH4.4)溶液中呈黃色，久置的濃硝酸因溶有自身分解產生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4 （淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學變化：Fe (OH)2 （白色） 灰綠色Fe (OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學變化：蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，潤濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，硫磺粉與白色的水銀反應生成黑紅色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍色世界（1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH8）中變藍，潤濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，無水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍色，S8在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，在純氧中燃燒呈現明亮的藍紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)變藍，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍色，鉀元素的焰色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）（3）化學變化：I2 升華生紫煙，NH4I受熱生紫煙，紫色石蕊在（5.0pH8.0）溶液中呈紫色，鋅粉與碘的混合物中滴入水會生紫煙（反應放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍白色）、Hg、鋁粉、大多數塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學變化：H2在Cl2中燃燒呈現蒼白色火焰，NH3遇 HCl 產生白煙，Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光紅磷在氯氣中燃燒時產生白色煙霧，紅磷在氧氣中燃燒時產生白煙。14.（四川卷28.）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請回答下列問題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應首先_，其方法是_（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是 _。在這兩步之間還應進行的操作是_；（4）反應過程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實驗中測得了下列數據 空E管的質量a ； E管和WO3的總質量b ；反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；反應前F管及內盛物的總質量d ；反應后F管及內盛物的總質量e由以上數據可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar(W)_；計算式2：Ar(W)_?！緲藴蚀鸢浮浚?）鋅粒， 水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體； 檢驗H2的純度（4）氫氣；在G管出口處點燃；（5） 【知識點歸納】聯想課本改進后的綜合實驗：氯氣與鐵反應的性質實驗裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質實驗裝置、產物檢驗裝置、尾氣處理裝置有助于本實驗的解題。聯想氫氣還原氧化銅實驗：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗純、通入氫氣與點燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。15.（重慶卷27）.（14分）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量.（1）A中試劑為 .（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號）記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 .（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為 .（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g,測得氫氣體積為b ml（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為 .（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）【標準答案】（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.【試題分析】（1）Mg、Al均可以和酸反應，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應而不和Mg反應，則可以用NaOH與Al反應制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應；不產生氣體后，記錄未讀數，兩將相減即為產生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數不準。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應；（5）（a-c）即為鋁的質量，再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量。而n(Al)可以由產生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結果得，偏小?！靖呖伎键c】利用實驗測定合金含量及相對原子質量；【易錯提醒】記不清Al的兩性；實驗過程的原理不懂?！緜淇继崾尽科綍r多加強元素化合物的學習；學會分析實驗操作中的每一個關鍵點。16.（廣東卷19）.（11分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式。解析：(1) 濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。(3) 若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產物Na2CO3混有雜質；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol解釋與思路：(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2) 觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。(3) 思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。(4) 思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產中哪個環(huán)節(jié)有所影響。(5) 通過觀察兩個熱化學方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。17.（廣東卷20）.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298 K、308 K，每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00（）實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；（）實驗和探究溫度對該反應速率的影響；（）實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）(2)實驗中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：依據反應方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計算實驗在70-90 s范圍內HNO3的平均反應速率（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）。（3）請在答題卡的框圖中，畫出實驗、和中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。解析：實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實驗目的298粗顆粒2.00實驗和探究HNO3濃度對該反應速率的影響；實驗和探究溫度對該反應速率的影響。實驗和探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00（2）1.70至90S，CO2生成的質量為：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根據方程式比例，可知消耗HNO3的物質的量為：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反應的時間t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范圍內的平均反應速率為v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1S-1（3）作圖略作圖要點：因為實驗HNO3與大理石恰好完全反應；實驗中，HNO3不足量，縱坐標對應的每一個值均為原來的1/2；實驗的圖象類似，恰好完全反應，但反應條件改變，升高溫度與大理石細顆粒增大表面積可加快反應速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標與實驗相同。18.（廣東卷21）.（12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現紅色。一位同學由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結論。（1）請指出該結論是否合理并說明理由。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。 提出合理假設假設1：；假設2：；假設3：。 設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答） 實驗過程根據的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。實驗操作預期現象與結論步驟1：步驟2：步驟3：解析：。(1) 該結論不正確。稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設假設1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設計實驗方法證明你的假設實驗過程 實驗操作預期現象與結論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說明溶液中含Fe2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。19.（寧夏卷27）（15分）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。解析：（15分）(1)21085218(2)堿KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低20.（全國理綜卷28）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；實驗 ；（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。答案：（1）說明可能含有CO32或者含有SO32 因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應后生成單質溴和單質碘，溴和碘單質溶解于CCl4顯色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于鹽酸。肯定含有Cl，因AgNO3與Cl-反應生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3 考點：離子反應，實驗問題21.（天津卷28）、（19分），（8分）化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出），（11分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： 。（2）硫酸溶液過稀會導致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是 。I【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應制取HCl氣體，不需要加熱，即：液液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為：濃H2SO4濃H2SO4濃HClH2O【解析】鐵和稀硫酸反應的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2。（2）硫酸如果濃度過稀，則反應時速率過慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過量的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，即使被氧化Fe可以使Fe3還原：Fe+2Fe3=3Fe2。(5)溶液趁熱過濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時間后會有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。【答案】（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）減少FeSO4的損失 防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出22.（天津卷29）、（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質的量為 mol。原試樣中H2C2O42H2O的質量分數為 。KHC2O4的質量分數為 ?！窘馕觥浚?）標出化合價升降：2O42-O2，O4Mn2；根據化合價變化，求2和5的最小公倍數：，可知在C2O42前加系數5，在MnO4前加系數2，然后根據電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式：5C2O42+2MnO4+16H=1OCO2+2Mn2+8H2O。（2）加NaOH變?yōu)闇\紅色，說明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的n(H)=n(OH)=0.25molL10.02L=0.005mol。加入酸性KMnO4將C2O42氧化，恰好反應時，溶液由無色變成紫紅色；根據方程式可得關系式：5C2O422MnO4，n(C2O42)=n(KMnO4)=0.1molL10.016L=0.004mol。因為和NaOH反應時，H來源于H2C2O42H2O和KHC2O4，而和KMnO4反應時，C2O42也來源于二者。設試樣中含H2C2O42H2O、KHC2O4的物質的量分別為x、y，根據題意得：x+y=0.042x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O42H2O)=126gmol10.01mol=1.26g，則試樣中=100%=21%；m(KHC2O4)= 128gmol10.03mol=3.84g，故=100%=64%。【答案】（1）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 無色 紫紅色 0.004 21% 64%。23.（海南卷16）.現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)?；卮鹣铝袉栴}； (1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別_; (2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)_ _； (3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?_，原因是_；(4)請設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：_解析：16、（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）hgdcklab （3）制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。（4）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。24.（江蘇卷15）.金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據以上知識回答下列問題：水樣預處理的目的是 。水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結果將 (填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。準確移取某工廠污水100mL，經處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mgL-1的(以計，計算結果保留一位小數)。解析：將含氰化合物全部轉化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.225.（江蘇卷17）（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。解析：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產量） 為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫26.（北京卷28）.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取