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關(guān)于物質(zhì)的量的計算1、物質(zhì)的量的基本概念(1)物質(zhì)的量：表示含一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n(2)摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol (3)摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g/mol (4)阿伏加德羅常數(shù)：12 g 12C所含碳原子的個數(shù)。符號：NA，單位：mol-1 (5)氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm 單位：Lmol-1(6)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。符號：c 單位molL-1(7)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子三個概念間的關(guān)系：物質(zhì)的量（n）摩爾（mol）NA（物理量） （單位） （標準） 2.有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算：(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/NA)=(cV)(2)有關(guān)物理量之間的相互關(guān)系建立物質(zhì)的量的好處在于： 它反映了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)； 它把看不見的、不可量度的粒子數(shù)(微觀量)和看得見的、可量度的質(zhì)量或體積(宏觀量)聯(lián)系起來了； 它把氣體的體積和分子數(shù)聯(lián)系起來了； 可以建立以物質(zhì)的量為中心的，聯(lián)系其它各種物理量的一個完整的化學(xué)計算體系； 由于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比既是粒子數(shù)比，又是物質(zhì)的量之比，也是相同條件下氣體的體積比。這種比值較相應(yīng)的質(zhì)量比簡單，因此，用物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算就比較簡捷。3有關(guān)物質(zhì)的量的八關(guān)系： 1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，即近似為6.021023個粒子。 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克作單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量、或相對離子質(zhì)量等) 對于由分子或直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)或原子數(shù)相同。 對于相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比。即摩爾質(zhì)量大的，物質(zhì)的量則小。M1n1=M2n2 對于相同物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)而言，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。即摩爾質(zhì)量大的質(zhì)量就大。 1 mol分子(或原子)的質(zhì)量是1個分子(或原子)質(zhì)量的6.021023倍。 不同元素的相對原子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比；不同分子的相對分子質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比。 化學(xué)反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比既是粒子數(shù)之比，也是物質(zhì)的量之比。(化學(xué)反應(yīng)定律)提示：高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成把其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量這一思維模式4有關(guān)物理量及符號、單位物理量符號單位物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg / mol氣體摩爾體積VmL / mol物質(zhì)的量濃度cmol / L質(zhì)量分數(shù)w1粒子數(shù)N1相對分子質(zhì)量( Mr )1相對原子質(zhì)量( Ar )1阿伏加德羅常數(shù)NAmol-1氣體密度rg / L固體、液體的密度rg / cm35、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時應(yīng)注意以下幾方面的問題:(1)配制溶液時，需要根據(jù)所選擇容量瓶的容量和溶液的物質(zhì)的量濃度，稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或量取一定體積的液體溶質(zhì)。(2)不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因為在配制的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格是有限的，常用的有50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液體積與容量瓶容積相匹配的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進行溶解，而要在中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬于“容納量”式的玻璃儀器（注意與量筒對比）。6、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因：稱量時引起的誤差，使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏高或偏低用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液體積增大，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低；俯視讀數(shù)會使溶液體積減小，致使溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏大。7、阿伏加德羅常數(shù)?？及舜蠓矫?1)考物質(zhì)的狀態(tài)：標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA 錯，標準狀況下，CHCl3為液態(tài)(2)考分子的組成：10 g氖(相對原子質(zhì)量為2)氣所含分子數(shù)為0.25 NA錯，氖為單原子分子(3)考粒子的質(zhì)量：任何條件下，48 g O3氣體含有6.021023個O3分子 對，質(zhì)量與條件無關(guān)(4)考含同位素的摩爾質(zhì)量：18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA錯，D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9 mol，含質(zhì)子數(shù)目為9NA(5)考溶液的組成：1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO2-3數(shù)目為0.5NA。錯，CO2-3會水解，比0.5NA小(6)考電子轉(zhuǎn)移：5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023錯，F(xiàn)e過量時失去的電子數(shù)可以為0.26.021023(7)考化學(xué)鍵的數(shù)目：4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.36.021023 對(8)考反應(yīng)原理：常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.6021023個NO2分子。錯，NO2有一部分轉(zhuǎn)化為N2O48. 用濃溶液A(用質(zhì)量分數(shù)表示)配制稀溶液B(用物質(zhì)的量濃度表示)求所需濃溶液的體積V(A) C(B) V(B) M w(A) V(A) r (A)(mol / L) (L) (g / mol) % （mL) (g / cm3) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的換算: c V M w V r (mol / L) (L) (g / mol) % (mL) (g / cm3)c 令V1L1000 mL，則得：c 稀釋規(guī)則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。 m濃w 濃 m稀w 稀 V濃r濃w 濃 V稀r稀w 稀c濃V濃 c稀V稀混合規(guī)則：混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。m1w1% m2w2% m3w3% ，式中,m1m2 m3 (質(zhì)量有加和性)c1V1+c2V2=c3V3, 若告訴混合后溶液的密度，則有體積效應(yīng)，即V1V2 V3(體積沒有加和性)，混合后溶液的體積要根據(jù)混合溶液的密度來計算。9阿伏加德羅律的應(yīng)用阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)的分子。P：氣體壓強（單位：Pa ）V：氣體的體積（單位：L）n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：mol）T：溫度（單位：K）R：常數(shù)在非標準狀況下，不能用氣體摩爾體積22.4 L / mol進行計算，這時可利用阿氏定律及其有關(guān)關(guān)系來計算。氣體摩爾體積1適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。由這一定律可知： 同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同物質(zhì)的量的分子； 同溫同壓下任何混合氣體的分子總數(shù)與相同狀態(tài)下的各純氣體的分子數(shù)之和相同。并且還可推出氣體反應(yīng)定律：在有氣體存在的化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是分子數(shù)之比，物質(zhì)的量之比，也是相同狀態(tài)下氣體體積比。10有關(guān)氣體體積的八關(guān)系： 標準狀況下，1 mol任何氣體所占有的體積都約為22.4 L。 同溫同壓下，同體積的氣體具有同數(shù)目的分子(阿伏加德羅定律)。 有關(guān)氣體體積的計算中，質(zhì)量、體積和物質(zhì)的量的對應(yīng)單位是“gLmol”。 相同體積的兩種氣體，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。即摩爾質(zhì)量大的，質(zhì)量大， 相同質(zhì)量的兩種氣體，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比。即摩爾質(zhì)量大的，物質(zhì)的量小，分子數(shù)少。 比較兩種氣體的輕重，可看密度，最好看相對分子質(zhì)量。即相對分子質(zhì)量大的，密度大。 混合氣體可看成一種純氣體對待(氣體相互間不發(fā)生反應(yīng))。不過平均相對分子質(zhì)量應(yīng)按下式計算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2% 化學(xué)方程式中，氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，既是粒子數(shù)比，也是物質(zhì)的量之比，還是相同條件下氣體的體積比。(氣體反應(yīng)定律)11求混合氣體(氣體間不發(fā)生反應(yīng))的平均摩爾質(zhì)量或平均相對分子質(zhì)量(1) 物質(zhì)的量定義法：(2) 密度法：22.4 mol / L(3) 平均值法：混合氣體可看成一種氣體，不過平均分子量應(yīng)按下式計算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%練習(xí)：判斷下列說法是否正確，并說明理由。物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量摩爾是國際七個基本物理量之一1摩爾蘋果只有在標況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol1mol二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳的摩爾質(zhì)量都是44克阿伏伽德羅常數(shù)就是6.0210231摩爾的氯化鈉溶于1升水中形成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L氣體的體積大小的主要決定因素是氣體的微粒數(shù)目和微粒間距(9)摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。()(10)物質(zhì)的量是能把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個物理量。()(11)95 g MgCl2中含有6.021023個Mg2和6.021023個Cl。()(12)6.021023個Na的質(zhì)量等于23 g。()2下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量D水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍3147 g H2SO4的物質(zhì)的量是_；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_g，其中含有_ mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為_個。4、下列說法中正確的是()A摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目D1 mol H2O中含有10 mol電子 5、下列說法正確的是（ ）A.71 g氯相當(dāng)于2 mol氯B.每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個原子C.阿伏加德羅常數(shù)為12 g 12C所含的碳原子數(shù)D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素6、如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A. B.9m C.2m D.18m7相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是 ACH4 BN2 CCO DO28相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為A2： 3 B3： 2 C1：2 D2：1905L 1mol/L FeCl3溶液與02L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：310a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是 A體積相同 B質(zhì)量相等 C原子數(shù)相等 D分子數(shù)相等1105mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 A3011023 B6021023 C05 D112 250ml 4mol/L鹽酸中含有 個Cl，配制該溶液需標準狀況下的HCl氣體 L，該HCl氣體與 g的O3 具有相同的原子數(shù)。13下列有關(guān)01 molL1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40g B100ml該溶液中含有OH- 001molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為001 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得01 molL1 NaOH 溶液14、下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量B.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量15、08g 某物質(zhì)含有3.011022個分子，該物質(zhì)的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、16016、下列敘述正確的是 A 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+ 數(shù)一定相等17、下列說法不正確的是 （ ） A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B6.021023個氮分子和6.02l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023。 D常溫常壓下，0.56.021023個一氧化碳分子所占體積是112L18、下列說法正確的是（ ）A標準狀況下22.4L/mol就是氣體摩爾體積B非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.021023個分子D1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L19、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有和的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )A原子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)20、用蒸汽密度法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是一種常用的方法?，F(xiàn)測得03g某揮發(fā)性液體化合物樣品在揮發(fā)時排出的空氣在標準狀況下是40mL，則該化合物的相對分子質(zhì)量是 ( )A85 B168 C310 D34021、標準狀況下11.2L，由CO和組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標準狀況)為_L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重_g。22、今有300mL 溶液、溶液和 溶液，這三種溶液中的濃度之比為（ ）A. 1：1：1B. 3：2：1C. 3：2：3D. 1：1：323、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L24、200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分數(shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L25、某10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 26、.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )A.25 時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標準狀況下，2.24 L Cl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA27、將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O428、.將15 mL 2 molL-1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）A.4B.3C.2D.129、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A.（84w2-53w1 ) /（31w1 ) B.84(w1-w2)/（31w1 )C.（73w2-42w1 ) /（31w1 ) D.（115w2-84w1 ) /（31w1 )30、質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：2831、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強相同、體積相同的O2和H232由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：16：5733由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標準狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y434為方便某些化學(xué)計算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) AH2SO4 BH2SO4 H2O CH2SO4SO3 DSO3 H2O35兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得O.16molCO2 和3.6g水。下列說法正確的是：混合氣體中 ( ) A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯 C一定沒有乙烷 D一定有乙炔36用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為 37、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為01NA B1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA38、NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA C7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA39、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ）A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑40、在120時分別進行如下四個反應(yīng)： A2H2S+022H2O+2S B 2H2S+3O22H2O+2SO2 CC2H4+3O22H2O+2CO2 DC4H8+6O24H2O+4CO2(1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合系式d前=d后和P前P后的是 ；符合關(guān)系式d前=d后和P前=P后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。(2)若反應(yīng)在壓強恒定容積可變的容器內(nèi)進行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合系d前d后和V前V后的是 ；符合d前d后和V前V后的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號)。41、標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為、密度為的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的相對分子質(zhì)量為17.0，水的密度為）42、在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積（ ）A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于43、標準狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：（1）所得氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（2）若測得上述氨水的密度為，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）取此氨水10mL，加水稀釋到1L，所得稀氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？44、若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水?。?）A. B. C. D. 45、實驗室需用480mL 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液46將標準狀況下，將VL HX氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）A B C D100VM（MV+2240）47某結(jié)晶水合物化學(xué)式XnH2O，其相對分子質(zhì)量為M，在25時，Ag該結(jié)晶水合物溶于Bg水中即可達到飽和，形成密度為D g/cm3的飽和飽和溶液VmL，下列表達式中不正確的是（ ）A該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 BX在25時的溶解度為C該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度