高中化學(xué)方程式大全(完整版).docVIP

高中化學(xué)方程式總結(jié) 2003.6 GHCIP 第 33 頁(yè) 共 33 頁(yè)第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié) 氯化氫14、15、16、（14、15結(jié)合）17、18、19、20、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié) 鹵族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩爾 反應(yīng)熱第一節(jié) 摩爾38、39、第二節(jié) 氣體摩爾體積40、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié) 反應(yīng)熱42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、47、48、49、50、51、第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61結(jié)合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、78、79、第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、99、100、101、102、103、第二節(jié) 鈉的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié) 堿金屬元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、125、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮和磷第二節(jié) 氮?dú)?26、127、128、129、130、131、132、133、第三節(jié) 氨 銨鹽134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四節(jié) 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié) 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化學(xué) 第二冊(cè)第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述167、168、第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四節(jié) 硬水及其軟化200、201、202、203、204、205、206、第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烴第二節(jié) 甲烷234、（甲烷的實(shí)驗(yàn)室治法）235、236、237、238、239、240、第四節(jié) 乙烯241、（乙烯的實(shí)驗(yàn)室治法）242、243、244、245、246、247、 第五節(jié) 烯烴248、 249、250、251、 252、 第六節(jié) 乙炔253、（乙炔的實(shí)驗(yàn)室治法）254、255、256、257、258、259、第七節(jié) 苯 芳香烴260、261、262、263、264、265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述266、267、268、269、第五章 烴的衍生物補(bǔ)充課程 鹵代烴270、271、272、273、274、第一節(jié) 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279結(jié)合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、鹵代烴水解制乙醇：第二節(jié) 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工業(yè)制法294、295、第三節(jié) 醛296、銀氨溶液制備297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛樹(shù)脂制備的苯環(huán)式：307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié) 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五節(jié) 酯316、317、318、319、320、321、322、第六節(jié) 油脂323、324、一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 1、H2無(wú)色、無(wú)味、可燃不純點(diǎn)燃發(fā)出爆鳴聲點(diǎn)燃純H2火焰呈淡藍(lán)色火焰上方罩一干燥燒杯燒杯壁上有水珠生成2H2+O22H2O 2、O2無(wú)色無(wú)味、能使余燼木條復(fù)燃 3、Cl2黃綠色刺激性氣體有毒使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉變藍(lán)使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變白Cl2+H2O=HCl+HClO HClO強(qiáng)氧化性漂白作用 4、CO2 無(wú)色無(wú)味無(wú)毒使燃著木條熄滅通入澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 5、CO 無(wú)色、無(wú)味、劇毒點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯液滴變渾濁2CO+O22CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 6、NO2 紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒溶于水、水溶液呈酸性能使紫色石蕊試液變紅3NO2+H2O=2HNO3+NO 7、NO無(wú)色氣體有毒在空氣中立即變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO2 、N2 無(wú)色無(wú)味無(wú)毒能使燃著木條熄滅。 9、SO2 無(wú)色有刺激性氣味、有毒通入品紅溶液品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色使澄清石灰水變渾濁 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O使酸性高錳酸鉀溶液褪色5SO2+2MnO4+ 2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ 10、HCl 無(wú)色刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅HCl=H+Cl 用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙NH3+HCl=NH4Cl氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 AgCl不溶于HNO3 11、H2S無(wú)色臭雞蛋氣味有毒遇Pb(NO3)2 、(CH3COO)2Pb 、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀 Pb2+H2S=PbS+2H+2CH3COO+Pb2+H2S=PbS+2CH3COOHCu2+H2S=CuS+2H+ 12、NH3無(wú)色刺激性氣味遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙NH3+HCl=NH4Cl 14、CH4無(wú)色無(wú)味、可燃點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色火焰上方罩一干燥燒杯14、CH4無(wú)色無(wú)味、可燃點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色火焰上方罩一干燥燒杯燒杯壁上有水珠罩生成罩一沾有石灰水液滴的燒杯液滴變渾濁CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O15、C2H4 無(wú)色稍有氣味點(diǎn)燃火焰明亮少量黑煙C2H4+3O22CO2+2H2O 使KMnO4(H+)溶液褪色使溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2 16、C2H2無(wú)色無(wú)味 點(diǎn)燃火焰明亮并伴有大量黑煙2C2H2+5O24CO2+2H2O 使 KMnO4(H+)溶液褪色使溴水褪色CHCH+2Br2CHBr2CHBr2 小結(jié)觀察法對(duì)于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、碘蒸氣紫紅可據(jù)此辨之。溶解法根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分如NO2和溴蒸氣均為紅棕色但溶于水后NO2形成無(wú)色溶液溴形成橙色溶液。褪色法SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧化法被空氣氧化看變化如NO的檢驗(yàn)。試紙法如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā)適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn)如O2使帶火星木條復(fù)燃CH4 和C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來(lái)判斷。 二、幾種重要的陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 1、焰色反應(yīng)Na+黃色K+紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察Ca2+磚紅色 2、H+H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅遇濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅 2、H+H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅遇濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅 3、NH4+在試液中加強(qiáng)堿NaOH加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH4+OHNH3+H2ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH4、Fe3+ 通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色Fe3+SCN= Fe(SCN)2+ 通NaOH溶液紅褐色沉淀 Fe3+3OH=Fe(OH)3 5、Fe2+ 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀 Fe3+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 試液中加KSCN少量無(wú)明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+SCN=Fe(SCN)2+ 6、Mg2+遇NaOH溶液有白色沉淀生成NaOH過(guò)量沉淀不溶解Mg2+2OH=Mg(OH)2但該沉淀能溶于NH4Cl溶液 7、Al3+ 遇NaOH溶液適量有白色沉淀生成NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 8、Cu2+遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成加強(qiáng)熱變黑色沉淀Cu2+2OH=Cu(OH)2Cu(OH)2CuO+H2O9、Ba2+ 遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解Ba2+SO42=BaSO410、Ag+ 加NaOH溶液生成白色沉淀此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g+OH=AgOH 2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3H2O= Ag(NO3)2OH+2H2O 加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀Ag+ +Cl=AgCl 三、幾種重要陰離子的檢驗(yàn) 1、OHOH堿性遇紫色石蕊試液變藍(lán)遇酚酞試液變紅遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 2、Cl遇AgNO3溶液有白色沉淀生成加稀 HNO3沉淀不溶解Ag+Cl=AgCl 3、Br加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解Ag+Br=AgBr 4、I- 加AgNO3溶液有黃色沉淀生成加稀HNO3沉淀不溶解Ag+I=AgI加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍(lán)色 2I+Cl2=I2+2ClI2遇淀粉變藍(lán) 5、S2加強(qiáng)酸非強(qiáng)氧化性生成無(wú)色臭雞蛋氣味氣體S2+2H+=H2S遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb試液生成黑色沉淀遇CuSO4試液產(chǎn)生黑色沉淀Pb2+S2=PbSCu2+S2=CuS 6、SO42加可溶性鋇鹽BaCl2或Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解 Ba2+SO42=BaSO4 7、SO32加強(qiáng)酸H2SO4或HCl把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色SO32+2H+=H2O+SO2 SO2使品紅溶液褪色 8、CO32加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁CO32+2H+=H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 9、HCO3取含HCO3鹽溶液煮沸放出無(wú)色無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁的氣體或向HCO3溶液里加入稀MgSO4溶液無(wú)現(xiàn)象加熱煮沸有白色沉淀MgCO3生成同時(shí)放出CO2氣體。 10、NO3濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生溶液變成藍(lán)色 Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 11、PO43加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀再加稀HNO3沉淀溶解3Ag+P