2019_2020新教材高中化學(xué)課時素養(yǎng)評價十二2.3.3氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（含解析）魯科版必修第一冊.docx

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題 4分,共40分)1.(2019宿州高一檢測)已知X和Y是兩種單質(zhì),它們之間發(fā)生反應(yīng):X+YX2+Y2-。現(xiàn)有下列敘述,其中正確的是()X發(fā)生氧化反應(yīng)X是氧化劑Y2-是還原產(chǎn)物X2+具有氧化性Y2-具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2+強A.B.C.D.【解析】選C。由反應(yīng)方程式可知:XX2+,X元素化合價升高,發(fā)生了氧化反應(yīng),被氧化生成X2+,故X是還原劑,具有還原性,X2+是氧化產(chǎn)物,具有氧化性;YY2-,Y元素化合價降低,發(fā)生了還原反應(yīng),被還原生成Y2-,故Y是氧化劑,具有氧化性,Y2-是還原產(chǎn)物,具有還原性。氧化劑(Y)的氧化性強于氧化產(chǎn)物(X2+)的氧化性。2.(2019成都高一檢測)有下列三個氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2KI2FeCl2+ 2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【解析】選C。根據(jù)已知的3個反應(yīng)可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強到弱的順序為KMnO4Cl2FeCl3I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強到弱的順序為I-Fe2+Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。3.(2019大慶高一檢測)實驗室中制備氯氣時,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣以防止污染,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。反應(yīng)中,下列說法不正確的是()A.Cl2作氧化劑,NaOH作還原劑B.Cl2既作氧化劑,又作還原劑C.反應(yīng)中每消耗掉1 mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移NA個D.氧化劑和還原劑的質(zhì)量相等【解析】選A。 ,通過化合價變化知Cl2既作氧化劑,又作還原劑,NaCl為還原產(chǎn)物,NaClO為氧化產(chǎn)物。氧化性:Cl2NaClO。反應(yīng)中每消耗1 mol Cl2,電子轉(zhuǎn)移1 mol,其中1 mol 氯原子作氧化劑,1 mol 氯原子作還原劑。4.(2019天門高一檢測)以下金屬的冶煉(“”前為原料,“”后為所得的金屬),其中最適宜用熱還原法冶煉的是()MgCl2Mg;MnO2Mn;ZnOZn;HgOHg;磁鐵礦Fe;KClKA.B.C.D.【解析】選C。熱還原法是多數(shù)金屬冶煉的方法,主要適用于金屬活動性順序表中處于中部或金屬活動性與之相當(dāng)?shù)慕饘僖约皹O少數(shù)活潑金屬(如鉀常用鈉還原法制得),符合題意的有。5.火法煉銅是古代煉銅方法之一,3000多年前我國古代勞動人民已運用了此方法。用黃銅礦(主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價)火法煉銅時,首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng),下列說法不正確的是() A.CuFeS2中只有硫元素被氧化 B.每生成1 mol SO2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子 C.該反應(yīng)中有兩種物質(zhì)作氧化劑 D.CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為21【解析】選D。銅元素由+2價降低為+1價,硫元素由-2價升高到+4價,CuFeS2中銅元素被還原、硫元素被氧化,故A正確;由方程式可知,每生成1 mol SO2,有1 mol硫被氧化生成SO2,轉(zhuǎn)移電子為1 mol6=6 mol,故B正確;反應(yīng)中銅、氧元素的化合價降低,兩種反應(yīng)物均作氧化劑,故C正確;銅元素由+2價降低為+1價,硫元素由-2價升高到+4價,CuFeS2中銅元素被還原、硫元素被氧化,且生成Cu2S、FeS時硫元素的化合價不變,則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為12,故D錯誤。6.(2019長沙高一檢測)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并進(jìn)行它與金屬的反應(yīng)實驗。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是(不考慮單元的夾持裝置)()A.只有和處B.只有處C.只有和處D.、處【解析】選D。由圖示可知,是Cl2發(fā)生裝置,、是除雜、干燥裝置,是氯化物制備裝置。在中,NaOH不僅能與HCl反應(yīng),也可與Cl2反應(yīng),應(yīng)將NaOH溶液換成飽和食鹽水;中導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出;不能是密閉的,應(yīng)有一個允許氣體逸出的導(dǎo)管,并且加裝尾氣處理裝置。7.(2019衡水高一檢測)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-【解析】選A。依據(jù)還原劑的還原性還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)H2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO4中還原性H2SO3 I-,反應(yīng)2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中還原性I- Fe2+,反應(yīng)3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中還原性Fe2+NO,綜上分析可得還原性H2SO3 I- Fe2+ NO。8.(2019濟(jì)南高一檢測)PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10Cl-+2Mn+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OC.2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.5Pb2+2Mn+2H2O5PbO2+2Mn2+4H+【解析】選D。 鐵離子氧化性強于銅,反應(yīng)可以發(fā)生,A正確; 高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,反應(yīng)可以發(fā)生,B正確; 氯氣氧化性強于鐵離子,反應(yīng)可以發(fā)生,C正確; 二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀,反應(yīng)不能發(fā)生,D錯誤。9.(2019漢口高一檢測)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.1 mol H2C2O4參加反應(yīng)有4 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選B。在該反應(yīng)中,KClO3中氯元素化合價降低,在反應(yīng)中得到電子被還原,生成還原產(chǎn)物ClO2;H2C2O4中碳元素價態(tài)由+3價升高為+4價被氧化,1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子。【補償訓(xùn)練】工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法正確的是()A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子【解析】選D。據(jù)可得,1 mol NaClO3在反應(yīng)中得到1 mol e-。10.(2019湛江高一檢測)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol【解析】選B。根據(jù)PbO2與Cr3+之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng),利用電子得失守恒來進(jìn)行計算,可得PbO2的物質(zhì)的量是1.5 mol。易失誤情況:(1)想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2和Pb2+的化學(xué)方程式,費時且易出現(xiàn)錯誤;(2)誤認(rèn)為Cr2中鉻原子的物質(zhì)的量為21 mol,從而得出錯誤結(jié)論。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)11.(14分)被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫(H2O2),俗稱雙氧水,是一種無色的液體,常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑。如雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑,如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN,其中氮元素為-3價),反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3。(1)你能推出上述反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)式嗎?簡述推斷的原理。提示:KHCO3。利用原子守恒可得出A的化學(xué)式為KHCO3。(2)簡述上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。提示:利用化合價的代數(shù)和為0,可以判斷KCN中碳元素的化合價為+2價,在反應(yīng)中C的化合價升高為A(KHCO3)中的+4價,因此為還原劑,故KHCO3為氧化產(chǎn)物,則H2O2為氧化劑,還原產(chǎn)物為KHCO3。(3)用雙線橋法表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。提示:。(4)為什么H2O2被稱為“綠色氧化劑”?提示:H2O2作氧化劑,還原產(chǎn)物沒有毒性,不會造成污染。(5)H2O2只具有氧化性嗎?有還原性嗎?怎樣通過實驗說明。提示:H2O2中O的化合價為-1價,處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性?？扇∩倭縃2O2溶液于試管中,然后加入少量的酸性KMnO4溶液,振蕩觀察到紅色消失,說明H2O2具有還原性。12.(16分)(2019九江高一檢測)實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。(1)按氣流從左到右,裝置正確的連接為()接()接()接()接()接()接()接()(填各接口字母)。(2)裝置E的作用是_,裝置D的作用是_。(3)裝置A和D中反應(yīng)的化學(xué)方程式:A_;D_。(4)某?；瘜W(xué)興趣小組稱取8.7 g二氧化錳與足量10 molL-1的濃鹽酸反應(yīng),理論上可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)V1=_L。(5)若該小組量取了10 molL-1的濃鹽酸40 mL,與足量的二氧化錳反應(yīng),實際上產(chǎn)生氯氣的體積為V2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則V1_(填“ ”“V2。答案:(1)afhbcedg(2)除掉氯氣中混有的HCl吸收多余的氯氣(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O(4)2.24(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng),反應(yīng)不再進(jìn)行【補償訓(xùn)練】(2019唐山高一檢測)如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行某些反應(yīng)的裝置。(夾持和加熱裝置省略)(1)寫出圖中儀器A的名稱:_。(2)裝置中x試劑為_;裝置中飽和食鹽水的作用是_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若將生成的Cl2通入淀粉碘化鉀無色溶液中,可觀察到溶液變成_色,反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)實驗室中Cl2的發(fā)生裝置是由分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈等組成的。(2)制得的Cl2中含有HCl(g)雜質(zhì),要用飽和食鹽水除去。由于Cl2是有毒的,為防止污染空氣,要用NaOH溶液吸收多余的Cl2。(3)將Cl2通入石灰漿中能發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(4)由于Cl2的氧化性大于I2,故將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中將發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI2KCl+I2,生成的碘使淀粉變藍(lán)色。答案:(1)分液漏斗(2)氫氧化鈉溶液除去Cl2中混有的HCl(3)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4)藍(lán)Cl2+2I-2Cl-+I2(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題7分,共14分)13.(2019成都高一檢測)根據(jù)下面四個反應(yīng):H2S+I2S+2H+2I-H2SO3+2H2S3S+3H2O2I-+Br2I2+2Br-H2SO3+I2+H2O4H+S+2I-判斷Br-、I-、H2S和H2SO3的還原性由強到弱的順序是()A.H2SH2SO3I-Br-B.Br-I-H2SO3H2SC.H2SI-Br-H2SO3D.I-Br-H2SH2SO3【解析】選A。分析四個反應(yīng),找出每個反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物,然后利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性以及還原劑的還原性強于氧化劑的還原性的規(guī)律進(jìn)行比較,由知還原性:H2SI-,由知還原性:H2SH2SO3,由知還原性: I-Br-,由知還原性:H2SO3I-。綜合以上分析可得還原性的強弱順序為H2SH2SO3I-Br-。【補償訓(xùn)練】實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.被氧化和被還原的元素是同一種元素【解析】選D。在反應(yīng)中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移3 mol e-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。14.(2019泰州高一檢測)已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.若有3 mol H2O生成,則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時,則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移【解析】選D。用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中,Co2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2+,Cl-作還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得,該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+6H+2Cl-2Co2+Cl2+3