2019_2020年高中化學(xué)課時分層作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)模型（含解析）魯科版選修3.docx

課時分層作業(yè)(一)原子結(jié)構(gòu)模型(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標練1自從1803年英國化學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認識就不斷深入、發(fā)展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是()A道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題B湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩(wěn)定共存的C盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系D玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜C道爾頓的原子理論成功地解釋了質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，故A選項是錯誤的。湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型提出了正負電荷的共存問題，但同時認為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，存在著電子會被拉進去并會碰撞在帶正電的核心上這樣的問題，故B選項是錯誤的。盧瑟福通過粒子散射實驗提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型，散射實驗的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，故C選項是正確的。玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型只引入了一個量子化的概念，只能夠解釋氫原子光譜，而不能解釋比較復(fù)雜的原子光譜，故D選項是錯誤的。2下列能級中軌道數(shù)為3的是()As能級Bp能級Cd能級 Df能級Bs能級中軌道數(shù)為1，p能級中軌道數(shù)為3，d能級中軌道數(shù)為5，f能級中軌道數(shù)為7。3下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B處于最低能量的原子叫基態(tài)原子C能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜BA項，電子云通常用小黑點表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)概率的大小；C項，電子離核由近到遠，能量由低到高；D項，電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時也會產(chǎn)生原子光譜。4對焰色反應(yīng)的描述正確的是()A焰色反應(yīng)只是金屬單質(zhì)特有的性質(zhì)B焰色反應(yīng)是化學(xué)變化C焰色反應(yīng)是金屬原子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，將能量以光的形式表現(xiàn)出來D焰色反應(yīng)是金屬原子或離子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將能量以光的形式表現(xiàn)出來的現(xiàn)象D焰色反應(yīng)是大多數(shù)金屬元素的性質(zhì)，是物理變化，從基態(tài)激發(fā)態(tài)要吸收能量，從激發(fā)態(tài)基態(tài)會輻射能量。5下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是()A2s2p B3px3pyC3s3d D4s4pB同一電子層上原子軌道的能量高低為nsnpnd，A、C、D正確，同一能級上各原子軌道的能量相同，3px3py，B錯誤。6電子作為微觀粒子，其運動特征與宏觀物體的運動特征有著明顯的區(qū)別，下列關(guān)于電子運動特征的敘述中，正確的是()A電子的運動根本就不存在運動軌跡B電子在原子核周圍的空間內(nèi)圍繞原子核做圓周運動，只不過每一個圓周的半徑不同而已C電子的運動速率特別快，所以其能量特別大D電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，不可能同時準確地測定其位置和速度D電子的存在是客觀事實，每一個瞬間肯定都有客觀存在的位置，所以肯定存在運動軌跡，只不過這個運動軌跡到底是什么樣的，兩個相鄰的時間間隔內(nèi)有什么關(guān)系就不能確定了；電子的運動速率雖然很快，但是其質(zhì)量特別小，所以其能量也不會特別大；電子的運動速率特別快，運動范圍特別小，故不能準確地測定其位置和速度。7下列能級中軌道數(shù)為5的是()As能級 Bp能級Cd能級 Df能級C對于給定的能級，軌道數(shù)目為2l1，s、p、d、f能級的l分別是0、1、2、3，因此s、p、d、f能級中的軌道數(shù)分別是1、3、5、7，選C。8下列有關(guān)核外電子運動狀態(tài)的說法正確的是()A電子自旋就是電子圍繞軸“自轉(zhuǎn)”B原子軌道可用來描述核外電子的運動狀態(tài)C第二電子層有自旋相反的兩個軌道D原子軌道可用來描述核外電子的運動軌跡B電子的自旋表示處于同一原子軌道上電子的量子化運動，自旋不是“自轉(zhuǎn)”；原子軌道可用來描述原子中單個電子的空間運動狀態(tài)，它只能描述核外電子高頻出現(xiàn)的“區(qū)域”，而不是核外電子運動的軌跡；第二電子層有四個軌道，分別為2s、2px、2py、2pz。綜合上述分析，可知B項正確。9n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的()A數(shù)目 B空間伸展方向C能量高低 D電子數(shù)目Dn、l、m確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都可以確定，而只有每個軌道所填充的電子數(shù)尚不知道。例如，對n1，l0，m0，可知其軌道的數(shù)目為1，軌道能量高低也可確定，其空間伸展方向呈球形，而填充的電子數(shù)目無法確定。10(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了_的實驗事實，電子所處的軌道的能量是_的。最大不足之處是_。(2)p能級上有_個原子軌道，在空間沿_軸對稱，記為_，_，_，其能量關(guān)系為_。解析(1)線狀光譜與量子化之間有必然的聯(lián)系。(2)p能級有3個能量相同、伸展方向不同的原子軌道。答案(1)氫原子光譜是線狀光譜量子化某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋(2)3x、y、zpxpypzpxpypz11K層有_個能級，用符號分別表示為_，L層有_個能級，用符號分別表示為_，M層有_個能級，用符號分別表示為_。由此可推知n電子層最多可能有_個能級，能量最低的兩個能級其符號分別表示為_，它們的原子軌道電子云形狀各為_、_。解析此題對電子層和能級的關(guān)系作了總結(jié)，有助于理解和掌握以下幾個基本內(nèi)容：第n個電子層有n個能級；核外電子的能量取決于該電子所處的電子層和能級；s能級和p能級電子云的形狀。答案11s22s、2p33s、3p、3dnns、np球形紡錘形12以下各能級是否存在？如果存在，各包含多少個原子軌道？(1)2s：_。(2)2d：_。(3)3p_。(4)5d_。解析由電子層、能級數(shù)和原子軌道數(shù)之間的關(guān)系可知，存在著2s能級，且只有1個原子軌道；不存在2d能級，電子層為2時只有2s、2p兩個能級；存在3p能級，且含有3個原子軌道，分別為3px、3py、3pz；存在5d能級，其含有5個原子軌道。答案(1)2s存在，原子軌道數(shù)為1(2)2d不存在(3)3p存在，原子軌道數(shù)為3(4)5d存在，原子軌道數(shù)為5能力提升練13量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是描述核外電子的空間運動狀態(tài)。下列關(guān)于原子軌道的敘述中錯誤的是()A原子軌道就是原子核外電子運動的軌道，這與宏觀物體運動軌道的含義相同B第n電子層上共有n2個原子軌道C任意電子層上的p能級都有3個伸展方向相互垂直的原子軌道D處于同一原子軌道上的電子，自旋方向相反A原子軌道與宏觀物體的運動軌道完全不同，它是指電子出現(xiàn)的主要區(qū)域，而不是電子運動的實際軌跡，A項錯誤。14在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B同一個電子層上的不同能級上的原子軌道，能量大小不同Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低C能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動，也就越容易失去，A正確；在第n層中不同能級的能量大小順序為E(ns)E(np)E(nd)E(nf)，B正確；同一能層中的p軌道電子能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯誤；電子首先進入能量最低、離核最近的軌道，D正確。15原子核外電子的運動情況是化學(xué)學(xué)科的研究對象，下列關(guān)于電子運動規(guī)律的敘述中合理的是()A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述C量子力學(xué)中，n值決定電子能量，一般而言n值越大，電子離核越遠，電子能量越低D玻爾理論能成功地解釋鈉原子的黃光譜線為雙線結(jié)構(gòu)的實驗事實A電子云是從概率上描述電子運動情況的，其點的疏密只反映了電子在相關(guān)區(qū)域出現(xiàn)概率的大小，不是電子的真實軌跡的圖象，故B錯；n越大，離核越遠，能量越高，故C錯；玻爾理論僅能解釋簡單原子的光譜，對于多電子原子的光譜需要用量子力學(xué)理論解釋，故D錯。16填空。(1)用符號填寫電子層所含