高一同步講義分散系.docVIP

-化學(xué)輔導(dǎo)講義學(xué)員編號： 年 級：高一 課時數(shù)：2學(xué)員姓名：- 科 目：化學(xué) 學(xué)科教師： 課 題物質(zhì)的分類 分散系及膠體 電解質(zhì)及電解質(zhì)的電離授課日期及時段2013-10-26 8:00-10:00【教師贈言】學(xué)化學(xué)要勤于記憶、理解并且大量練習(xí)教學(xué)目的1掌握物質(zhì)分類方法以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律 2.理解分散系和膠體的性質(zhì)3.區(qū)分電解質(zhì)并且書學(xué)會書寫電離方程式教學(xué)內(nèi)容1 物質(zhì)分類及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1、常見的分類方法：（1）交叉分類法：對物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類（交叉關(guān)系） （2）樹狀分類法：對同類事物層層細(xì)化進(jìn)行再分類的一種方法（歸屬關(guān)系，平行關(guān)系）舉例 ： 概念補(bǔ)充：(1)氫化物:由氫和另一種元素形成的化合物。(2)氧化物: 由氧和另一種元素形成的化合物?？蛇M(jìn)一步分為：A堿性氧化物-與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是低價金屬氧化物。 B酸性氧化物-與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。一般是非金屬氧化物，特別是高價非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)和高價金屬氧化物(Mn2O7、CrO3)屬于此類氧化物。(3)酸：由氫和酸根組成，與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸是一種電解質(zhì)，在電離時生成酸根陰離子，其陽離子全部都是氫離子。按組成分無氧酸(酸根不含氧元素)，稱氫某酸，如氫氯酸HCl(俗稱鹽酸)，氫碘酸HI、氫硫酸H2S；含氧酸(酸根中含氧元素)稱某酸如硫酸H2SO4、硝酸HNO3等(4)堿:由金屬和氫氧根組成(氨水NH3H2O除外)，且與酸反應(yīng)生成鹽和水，它電離生成的陰離子全部是氫氧根?？梢园葱再|(zhì)分為強(qiáng)堿與弱堿，也可以按溶解性分為可溶性堿和難溶堿。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2為可溶性強(qiáng)堿； Ca(OH)2為微溶性強(qiáng)堿；(5)鹽:由金屬(或NH4+)離子與酸根組成的化合物。僅由金屬與酸根組成的鹽叫正鹽，如Na2SO4、K3PO4；如組成中還有氫元素，即有酸式根的為酸式鹽，如NaHSO4、NaHCO3、Ca(H2PO4)2；除金屬和酸根外還有氫氧根為堿式鹽，如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等，在電離時產(chǎn)生兩種陽離子和一種酸根離子的鹽是復(fù)鹽，如KAl(SO4)212H2O、(NH4)2Fe(SO4)2、KClMgCl26H2O。各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化典型例題下列物質(zhì)中：Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 .1. 根據(jù)某種共性，可將CO2 、SO2 歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是（ ）A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4 2. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是 （ ）A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH43. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 （ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽4. 下列化學(xué)方程式中有一個與其他三個在分類上不同，這個反應(yīng)是A. 3Fe+2O2=Fe3O4 B. 2CO2+C=2CO C. NH4HCO3=NH3+H2O+ CO2 D. CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2 5. 下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是 ( )A. CuO + H2 =Cu + H2O B. C + 2CuO= 2Cu + CO2 C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2 D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽，下列鹽中，既不是堿式鹽，也不是酸式鹽的是 ( )A. NaHSO4 B. Cu2(OH)2CO3 C. Ca(HCO3)2 D. NH4NO3 2 分散系、膠體及性質(zhì)1、分散系及其分類1.分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分 散 質(zhì)分 散 劑實(shí) 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液分散系溶液膠體濁液外觀均一、透明、最穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性不均一、不透明、最不穩(wěn)定分散質(zhì)粒子直徑1nm1nm100nm100nm組成單個分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能典型實(shí)例食鹽水、鹽酸霧、豆?jié){泥水鑒別丁達(dá)爾效應(yīng)（膠體有，溶液無）靜置沉降注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 2、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。（用于區(qū)分膠體和溶液）2.布朗運(yùn)動：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象(原因：膠粒帶電)4.膠體的聚沉：分散質(zhì)粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加熱；加電解質(zhì)溶液；加帶相反電荷的膠粒。5、膠體的應(yīng)用 （1）工業(yè)除雜、除塵（2）.土壤的保肥作用（3）點(diǎn)豆腐（4）三角洲形成（5）明礬凈水6.膠體的提純-滲析 （半透膜或滲析膜）課后練習(xí)1. 下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ）A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液2. NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體3. 下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是 （ ）A. 萃取 B. 結(jié)晶法 C. 沉降 D. 滲析5. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： H2O 、空氣、Mg、 CaO 、 H2SO4 、 Ca(OH)2 、 CuSO4 5H2O 、 碘酒、 乙醇 、 NaHCO3其中，屬于混合物的是 （填序號，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機(jī)物的是 ?；A(chǔ)能力提升1下列分散系屬于膠體的是（雙選） （ ）A淀粉溶液 B食鹽水 C碘酒 D蛋白質(zhì)溶液2下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ） A懸濁液 B乳濁液 C膠體 D溶液3區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （ ）A觀察外觀 B丁達(dá)爾效應(yīng) C布朗運(yùn)動 D加熱4下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 （ ）A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧5下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 （ ）A膠體外觀不均勻B膠體不能通過濾紙C膠體做不停的、無秩序的運(yùn)動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀6膠體區(qū)別于其它分散系的特征是 （ ） A膠體粒子直徑在1100nm之間 B 膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜 D 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動7關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（雙選） （ ） A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能8用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A電泳B電解 C凝聚D滲析答案：1AD 2D 3B 4C 5C 6A 7CD 8D 3 電解質(zhì)及電離方程式1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. 概念（1）電 解 質(zhì)：在水溶液里或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 （2）非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的 化合物叫做非電解質(zhì)。2. 判斷： 電 解 質(zhì)： 堿、酸、鹽、部分金屬氧化物，水（1）根據(jù)化合物的分類 非電解質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物，部分氫化物（NH3，CH4）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物（屬于純凈物）（2）電解質(zhì)必須是身電離出離子能導(dǎo)電，否則不屬于電解質(zhì)。例如：CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖然都能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反應(yīng)生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電。 （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備條件（水溶液里或熔融狀態(tài)下），如NaCl固體不導(dǎo)電，但是，NaCl是電解質(zhì)。 （4）電解質(zhì)“能導(dǎo)電”是因?yàn)殡娊赓|(zhì)電離(在水溶液或熔化狀態(tài)下)產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬能導(dǎo)電是由于金屬內(nèi)部有自由移動的電子（5）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 （6）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如銅、鋁、氯化鈉溶液等（他們是單質(zhì)和混合物）?！纠?】現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)HClCaCO3固體熔融KCl蔗糖銅CO2H2SO4KOH固固體鹽酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的_，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_,不屬于電解質(zhì)的是_，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)_?！敬鸢浮?；。2強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)，溶液中主要是離子形式強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3,HClO4） 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽） 弱電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，溶液中主要是分子形式弱酸（CH3COOH、H2S,HF、HSO3, HClO, H2CO3 弱堿（NH3H2O、大多數(shù)難溶堿如Fe(OH)3、Cu(OH)2），水也是弱電解質(zhì)3、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱:（1）主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度大?。浑x子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與溶液中自由移動的離子數(shù)目無關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。（2）當(dāng)離子濃度一定時，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)！ 【例2】（1）膽礬（2）CaCO3 (3)硝酸（4）硫化氫（5）SO3 ( 6)Mg (7)石墨 （8）氨水 （9）NH3H2O其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_屬于弱電解質(zhì)的是_【答案】（1）（2）（3）；（4）（9）4、電解質(zhì)的電離方程式 (1)電離：電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下解離出陰陽離子的過程。（電離是物理變化）(2)從電離的角度給酸、堿、鹽下定義酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。 堿：電離時生成的陰離子離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。 鹽：鹽：電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離成離子，其電離方程式用“=”表示HCl: _ CuSO4: _ 弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離成離子，其電離方程式用“”表示HCOOH：_HClO: _多元弱酸分步電離H2CO3: _， _多元弱堿一步電離Fe(OH)3: _強(qiáng)酸酸式鹽一步完全電離NaHSO4: _弱酸酸式鹽分步電離NaHCO3：_，_【例題解析】【例題1】下面敘述正確的是( )A、NaCl 溶液能導(dǎo)電，所以NaCl 溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl 不導(dǎo)電，但NaCl 是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl 是電解質(zhì)D、SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)E、Cu 能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) F、BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)【例題2】下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電【例題3】書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KCl = K + Cl- Na2SO4 = 2 Na +SO42- AgNO3 =Ag + NO3- BaCl2 = Ba2 + 2Cl- NaHSO4 = Na + H +SO42- NaHCO3 = Na + HCO3-【例題4】下列電離方程式書寫正確的是（ ）AH2SO42HSO24 BBa(OH)2Ba2(OH)2CFeCl3Fe23Cl- DNaHCO3NaHCO23【例題5】下列電離方程式錯誤的是（ ）ANaHCO3 = Na+ + H+ + CO32 BNaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（水溶液中）CBaCl2 = Ba2+ + 2 Cl- DNa2SO4 = 2Na+ + SO42-【夯實(shí)基礎(chǔ)】1下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl的是（ ）AKClO3溶液B液態(tài)HClCKCl溶液DNaCl晶體2下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融氫氧化鈉B石墨棒 C鹽酸 D氯化鉀固體3下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A醋酸BFe(OH)3CAgNO3DH2O4BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（ ）A是電解質(zhì) B存在自由移動的離子 C存在電子 D存在離子5下列敘述正確的是（ ）A在水溶液中能自身電離出自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)B凡是在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)C能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)6下列電離方程式中，正確的是（ ）ANH3H2ONH4OH BKClO3=K+Cl+3O2 CH2S=2H+S2 DNaOH=Na+OH7下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）ANaClB酒精CH2SO4DKCl8下面的說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時或溶于水時都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)9下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACl2BNH3CHClDKCl【能力提升】11下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)12下列物質(zhì)中既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（ ）AC12BNaCNa2CO3DC2H5OH13下列四種物質(zhì)的溶液中所含分子離子種類最多的是（ ）A鹽酸B硫酸C氫氧化鋇D醋酸14某化合物易溶于水，但其水溶液不導(dǎo)電，則該化合物是（ ）A弱電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)C非電解質(zhì)D不能確定15在KHSO4