黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.docVIP

2018-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題本試卷共分兩部分，滿分100分，第一部分選擇題16小題，共48分，第二部分非選擇題，共4題，共52分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 0：16 Ag：108 Cu：64第卷（滿分48分）一、 選擇題（共16小題 每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意 每小題3分 共48分）1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法B 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗D 海水中船體的腐蝕為析氫腐蝕2反應(yīng)A+BC（放熱）分兩步進(jìn)行：A+BX（吸熱）XC（放熱），下列示意圖 中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是3下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫C 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）4少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反 應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的A 升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） B 改用10 mL 0.1 mol/L硝酸C 加入NaCl溶液 D 滴入幾滴硫酸銅溶液5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJmol1B甲烷的燃燒熱H890.3 kJmol1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；將 1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJDCO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的 H+566.0 kJmol16下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A Na2SO3 BNH4Cl C AlCl3 DNa2CO37在由水電離出的c(H)11012molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A NH4+、Ba2、NO3-、Cl B Cl、NO3-、Na、KC SO42-、NO3-、Fe2、Mg2 D Na、K、ClO、I8常溫下，關(guān)于溶液的稀釋，下列說法正確的是ApH3的醋酸溶液稀釋100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)1106 molL1C將1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀釋為2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH69用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前 情況，需加入的物質(zhì)是A CuSO4 B Cu C CuCO3 D Cu2O10將足量的AgCl固體分別加入相同體積的下列物質(zhì)中，AgCl溶解的質(zhì)量由大到小的排列順序是0.01 mol/L KCl 溶液0.02 mol/L CaCl2溶液 0.03 mol/L HCl溶液蒸餾水0.05 mol/L AgNO3溶液A B C D 11常溫下，將pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)C c(Cl)c(NH4+c(H)c(OH) D c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)12已知：S(g)O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3；2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4；SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5。下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是A H1H2 B H3H4 C H5H3H2 D 2H53H3H413下列反應(yīng)中符合下列圖像的是 AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1 kJ/mol(Q10) B2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2 kJ/mol(Q20)C4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3 kJ/mol(Q30)DH2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4 kJ/mol(Q40)14利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生 產(chǎn)。下列說法中正確的是A 氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B 銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C 電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D 外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬15電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是A 左側(cè)a極與電源的負(fù)極相連B 電解使右側(cè)溶液的pH減小C 離子交換膜d為陽離子交換膜 （允許陽離子通過）D 當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。16室溫時(shí)，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是A a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B b點(diǎn)時(shí)：c(Na+) = c(CH3COO)C c點(diǎn)時(shí)：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)第卷（非選擇題，共52分）17（9分）下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器： a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)（1）無“0”刻度的是_(填字母)。（2）下列操作合理的是_(填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制480 mL 1 molL1的氫氧化鈉溶液（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃 度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的 液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為_mL。（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09 請選用其中合理數(shù)據(jù)算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù) 字)：c(NaOH)_ molL1。（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是_(填字母)。A中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定18（14分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10，平衡常數(shù)為K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H2”“”、“=”或“”)醋酸溶液中水電離出來的c(H)；20（15分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：（1）甲池為_(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_。（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，丙池中_(填“C”或“D”)極析出_g 銅。（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的 pH將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將_。2018-2019學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題答案一、選擇題題號12345678答案CDAADDBC題號910111213141516答案CBBBAD二、填空題17（1）ab(2分) （2）AD(2分) （3）26.10(1分) （4）0.1044(2分) （5）CD(2分) 18(每空2分) （1）K22/K1 H22-H1 （2） 0.025 75% c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)c