2019高考化學(xué)主題17化學(xué)反應(yīng)速率（3）（含解析）.docx

主題17:化學(xué)反應(yīng)速率李仕才考點二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為。2.外因3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系E1為反應(yīng)的,使用催化劑時的活化能為,反應(yīng)熱為。(3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系【特別提醒】1.壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的,所以也可以從濃度是否發(fā)生改變的角度來分析壓強的改變對反應(yīng)速率的影響。若改變總壓強而各物質(zhì)的濃度不改變,則反應(yīng)速率也不變。2.固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān),固體顆粒越小,表面積越大,反應(yīng)速率越快。故塊狀固體可以通過研細來增大表面積,從而增大反應(yīng)速率。3.改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)恒溫時,增大壓強體積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。(2)恒容時,充入氣體反應(yīng)物總壓強增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快。恒容時,充入稀有氣體總壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時,充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢。【答案】MgAl增大減小增大減小增大減小增大增大固體表面積活化能E3E1-E2增加不變增加不變增加增加1.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()。A.縮小容積使壓強增大B.恒容,充入N2C.恒容,充入HeD.恒壓,充入He【解析】A項,氣體的物質(zhì)的量不變,縮小容積,氣體的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;B項,容積不變,充入N2,反應(yīng)物N2的物質(zhì)的量濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大;C項,容積不變,充入He,反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度并沒有變化,因此不改變化學(xué)反應(yīng)速率;D項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的容積增大,N2、O2、NO的物質(zhì)的量濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小?！敬鸢浮緾2.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()。A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100 mL 2 molL-1鹽酸與鋅片反應(yīng),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強,反應(yīng)速率變慢【解析】A項,鐵遇濃硫酸鈍化,錯誤;B項,加入NaCl溶液,溶液體積增大,c(H+)減小,反應(yīng)速率減小,錯誤;C項,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,錯誤;D項,減小壓強,反應(yīng)速率減小,正確?！敬鸢浮緿3.下列表格中的各種情況,可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是()。選項反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液分別和不同濃度的2 mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末【解析】由于K比Na活潑,故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng),K的反應(yīng)速率更快,又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,放出大量的熱,反應(yīng)速率逐漸加快,故A項不正確;由于起始時乙中H2C2O4濃度大,故其反應(yīng)速率比甲中快,B項不正確;由于甲反應(yīng)是在熱水中進行的,溫度高,故甲的反應(yīng)速率大于乙,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小,C項正確;MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用,故乙的反應(yīng)速率大于甲,D項不正確?！敬鸢浮緾4.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果。設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響,實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()。實驗編號溫度()pH251451257251A.實驗在15 min內(nèi),M的降解速率為1.3310-5 molL-1min-1B.若其他條件相同,實驗說明升高溫度,M的降解速率增大C.若其他條件相同,實驗證明pH越高,越不利于M的降解D.實驗說明M的濃度越小,降解速率越快【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式,v(M)=(0.3-0.1)脳10-315 molL-1min-1=1.3310-5 molL-1min-1,故A項正確;不同的是溫度,的溫度高于,在相同的時間段內(nèi),中M的濃度變化大于,說明中M的降解速率大,故