泰安專版2019中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題5化學計算題課件.ppt

第二部分專題復習高分保障,專題5化學計算題,重點類型突破,類型1文字敘述型,典例分析,【例1】2017臨沂中考某化學興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質量是100g。第二步：反應前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質量是300g。請計算：(1)反應后生成沉淀的質量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。解：設反應生成氯化銅的質量為x。,BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl223313546.6gxx27g所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為100%13.5%答：所得氯化銅溶液中溶質的質量分數(shù)為13.5%。,【思路點撥】硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算出生成沉淀的質量，然后根據(jù)化學方程式計算出氯化銅的質量，進而進行相關方面的計算。,【備考指導】此題為化學方程式與溶質質量分數(shù)結合的綜合計算題，需要掌握溶質質量分數(shù)計算的定義式(溶質的質量分數(shù)100%)及變形公式(溶質的質量溶液的質量溶質的質量分數(shù)、溶液的質量溶質的質量溶劑的質量)。,押題訓練,1為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數(shù)，化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：(1)該反應生成沉淀g；(2)該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。,（1）4.9（2）解：設100gCuSO4溶液中所含CuSO4的質量為x。CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)216098x4.9gx8g該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為100%8%答：該CuSO4溶液中溶質的質量分數(shù)為8%。,2.取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)完全溶于108.8g水中，再向其中逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液。請根據(jù)題意回答下列問題：(1)100g溶質質量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為g；(2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程),（1）20.8（2）解：設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成BaCO3的質量為y，生成NaCl的質量為z。Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl106208197117x20.8gyz則反應后溶液中溶質氯化鈉的質量為10.9g10.6g11.7g12g反應后溶液的質量為10.9g108.8g100g19.7g200g反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%6%答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6%。,【例2】2017荊門中考為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數(shù)，稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩余物質的質量，測得數(shù)據(jù)如表：,(1)完全反應后生成氫氣的質量為0.4g。(2)計算該黃銅中銅的質量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設參加反應的鋅的質量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2652x0.4g,類型2結合表格型,典例分析,x13g該黃銅中銅的質量分數(shù)為100%60%答：該黃銅中銅的質量分數(shù)為60%。,【思路點撥】根據(jù)質量守恒定律可知，反應過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據(jù)氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量，進而求算對應銅的質量分數(shù)。,【備考指導】解答表格型計算題的關鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質量守恒定律得出反應前后溶液減少的質量為產(chǎn)生氣體或生成沉淀的質量，最后根據(jù)化學方程式及氣體的質量或沉淀的質量進行相關計算即可。,押題訓練,3.銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。,請計算：(1)銅鎂合金中銅的質量為。(2)所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程),(1)6.6g(2)解：分析表中數(shù)據(jù)可知，與50g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.5g。設與1.5g鎂反應的稀硫酸中溶質的質量為x。MgH2SO4=MgSO4H2249815gxx6.125g所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為100%12.25%答：所加稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為12.25%。,4某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為15g、30g、45g、60g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。,(1)第組數(shù)據(jù)n為。(2)混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結果精確至0.1%),（1）3.6（2）解：設該混合溶液中碳酸鈉的質量為x。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10644x4.4gx10.6g混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%21.2%答：混合溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)是21.2%。,【例3】2017陜西中考化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。,(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數(shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。解：設生成2.0g碳酸鈣需要的碳酸鈉的質量為x。Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH106100 x2.0g,類型3結合實物圖型,典例分析,x2.12g固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為100%21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為21.2%。,【思路點撥】由于加入的氫氧化鈣溶液質量未知，且本身過量，所以無法求算其質量分數(shù)。由于生成的碳酸鈣的質量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算其質量分數(shù)。,【備考指導】解答結合實物圖類計算題的關鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質量守恒定律判斷反應后物質的總質量，減少的量為生成氣體或沉淀(雜質除外)的質量，最后根據(jù)化學方程式及氣體或沉淀的質量進行相關計算即可。,5.實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水，也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。請根據(jù)以上信息計算：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(2)C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)。,解：生成CO2的質量為25g100g110.8g227g8.8g設該石灰石樣品中CaCO3的質量為x，生成CaCl2的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210011144xy8.8g(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%80%(2)反應后所得溶液的質量為227g(25g20g)222gC燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為100%10%答：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；(2)C燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為10%。,6某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。,請根據(jù)以上信息計算：(1)反應生成沉淀的質量為g。(2)樣品中硫酸鈉的質量。(3)濾液中氯化鈉的質量分數(shù)。,(1)11.65解：(2)設樣品中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142233117x11.65gy(3)反應后濾液中溶質的質量為10.00g7.1g5.85g8.75g濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為100%6.25%答：(2)樣品中硫酸鈉的質量為7.1g；(3)濾液中氯化鈉的質量分數(shù)為6.25%。,【例4】2017江西模擬某粗鹽樣品僅含NaCl和MgCl2，為探究粗鹽中NaCl的質量分數(shù)，某研究性小組取了10g樣品，加適量水使其完全溶解后，加入20g5%的氫氧化鈉溶液，測得相關數(shù)據(jù)如圖。(1)實驗室要配制20g5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質量為1g，需量取水的體積為19mL；(2)請列式計算該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)。解：設原粗鹽樣品中含MgCl2的質量為x，生成氯化鈉質量為y。MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl9558117x0.58gy,類型4結合坐標曲線型,典例分析,該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為100%90.5%答：該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為90.5%。(3)當加入氫氧化鈉溶液至ag時，此時所得溶液中溶質的質量為10.22g。,【思路點撥】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算。,【備考指導】此題為結合坐標曲線型計算題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應的橫坐標；(2)拐點對應的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質量)；(3)起點和拐點對應的坐標差。,押題訓練,7.石灰石樣品的主要成分是CaCO3(已知其他雜質不與鹽酸反應)。課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖像：請計算：(1)石灰石樣品中雜質的質量為g；(2)所加鹽酸的溶質質量分數(shù)。,(1)4(2)解：碳酸鈣的質量為20g4g16g設40g鹽酸中氯化氫的質量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O1007316gx所加鹽酸的溶質質量分數(shù)為100%29.2%答：所加鹽酸的溶質質量分數(shù)為29.2%。,8.實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳的質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則,(1)廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為。(2)圖中m。(3)廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？,（1）