2019高考化學總復習第四章非金屬及其化合物4_4_3考點三硝酸基礎小題快練新人教版.docx

4-4-3 考點三 硝酸硝酸的性質1下列有關硝酸的化學性質的敘述中，正確的是()A濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B硝酸能與FeO反應，只表現(xiàn)氧化性C硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析：硝酸是一種具有強氧化性的強酸，并且濃度越大，氧化性越強。濃硝酸可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A錯誤；硝酸是一種強氧化性酸，可氧化許多還原性物質，因此硝酸與Na2S反應不能生成H2S，與FeO反應時表現(xiàn)氧化性和酸性，所以B、C錯誤，D正確。答案：D2下列說法正確的是()A投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H、Mg2、SO、NOB可用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀鏡C1.0 molL1的KNO3溶液中可大量存在H、Fe2、Cl、SOD硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS2H=H2SCu2解析：硝酸具有強氧化性，因而含有NO的酸性溶液不能與鐵反應產(chǎn)生H2，A項錯；硝酸可溶解銀，B項正確；Fe2在稀HNO3中不能大量存在，C項錯；硝酸與CuS不能發(fā)生復分解反應，而是發(fā)生氧化還原反應，D項錯。答案：B3在通風櫥中進行下列實驗：下列說法不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化解析：A.鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應。C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化。答案：C4如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL1的硝酸并加熱，待反應結束時，下列微粒在體系中一定大量存在的是()NOFe3HNONO2ABCD解析：Fe與濃硝酸反應時，開始生成的還原產(chǎn)物是NO2，并且若鐵少量濃HNO3足量時，還原產(chǎn)物只有NO2；當濃HNO3不足時，隨反應進行濃HNO3變?yōu)橄NO3，也會生成NO；當鐵過量時，氧化產(chǎn)物是Fe2，當HNO3過量時，氧化產(chǎn)物是Fe3。因產(chǎn)物有硝酸鹽，故溶液中一定含有NO。答案：B5將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B反應中轉移的電子總數(shù)稀硝酸少C試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除好，因反應速率快D兩者用排水法收集的氣體的體積相同解析：銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，價態(tài)由5降到4，每個氮原子只得1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，3NO2H2O=2HNO3NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案：D6下列說法不正確的是()A在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性C銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析：A項中加入Cu(NO3)2固體后，Cu和H、NO發(fā)生反應：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，該項不正確。答案：A7下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()AHNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物B若2 mol HNO3被還原，則反應中一定生成22.4 L NO2氣體C參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是11D硝酸在反應中既表現(xiàn)了強氧化性，又表現(xiàn)了酸性解析：沒有指明溫度和壓強，無法確定氣體摩爾體積，也就無法確定氣體體積。答案：B8如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。.濃硝酸的強氧化性實驗將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5 mL濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)寫出具支試管中發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)實驗中觀察到能證明濃硝酸有強氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強氧化性實驗(3)上述反應完成后，欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性，緊接的簡便、合理的實驗操作是_。(4)能證明稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO的實驗現(xiàn)象是_(填寫序號)。Ac中收集到無色氣體Bc中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Cb中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色.實驗反思(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應，再進行銅與稀硝酸反應的實驗，其好處是_。解析：.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，實驗中具支試管中溶液變藍，且有紅棕色氣體產(chǎn)生。.向分液漏斗中加水將濃硝酸稀釋后，可以繼續(xù)進行銅與稀硝酸反應的實驗，這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2排出具支試管中的空氣，有利于觀察銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=C