福建省三明市泰寧縣第一中學2013-2014學年高一上學期第二次階段考試化學試題含答案.doc

考試試題答案補習高一上學期第二次階段考試化學試題考試時間100分鐘滿分100分相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16N-14Cl-35.5S-32Fe-56Na-23Mg-24Cu-64Ba-137Zn-65一、選擇題：(每題只有一個答案)1.下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度最大的是()A50mL0.5mol/LAlCl3溶液B100mL0.5mol/LMgCl2溶液C100mL1mol/LNaCl溶液D50mL0.5mol/LHCl溶液2下列有關化學基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（）A溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應與非氧化還原反應：元素化合價是否有升降D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導電3.下列說法正確的是（）A硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)BCO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)C強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強D某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)4設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB在常溫常壓下，1molH2含有的原子數(shù)為2NAC0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目為0.1NAD在同溫同壓時，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的原子5.下列說法正確的是（）A.非金屬氧化物都是酸性氧化物B.堿性氧化物都是金屬氧化物C.酸性氧化物都是非金屬氧化物D.金屬氧化物都是堿性氧化物6.現(xiàn)有Fe、CuO、CuCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學反應有（）A7個B6個C4個D5個7下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（）AFeCl3HClNaClNaOHBBaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3CHClCuCl2NaNO3Na2SO4DNa2CO3Na2SO4HClH2SO48.在一定條件下，下列轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A.HClNaClBCOCaCO3C.FeFeSO4D.Ca(OH)2NaOH9.下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B.鹽酸和氧化鐵反應考試試題答案補習C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原氧化銅10.某溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子組成，測得其中Al3+的物質(zhì)量濃度為0.3mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,則溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol/LB.0.1mol/LC.0.05mol/LD.0.4mol/L11下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A.K+、H+、NO3、ClB.Cu2+、Cl、OH、SO42C.H+、Na+、HCO3、ClD.Ca2+、Cl、K+、CO3212下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（）A少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2B鐵粉加到鹽酸中：Fe2H=Fe2H2C氧化鈉溶解在稀HCl中：O2-+2H+=H2OD硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2OH-SO24H=H2OBaSO413.在離子方程式CO232H=H2OCO2中的CO23表示的是下列哪種物質(zhì)？（）A.CaCO3B.NaHCO3C.K2CO3D.BaCO314為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的()A銅粉B鐵粉C鋅粉DFe2(SO4)315在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()ACu2+BFe2+CFe3+DH+16下列反應中不屬于氧化還原反應的是()ACl2SO22H2O2HClH2SO4B.2Na2H2O2NaOHH2C.NH4HCO3=NH3CO2H2OD.2FeCl32KI2FeCl22KClI217.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A.在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只做氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強18.下列變化過程屬于還原反應的是()A.HClMgCl2B.NaNa+C.COCO2D.Fe3+Fe19.下列各反應中，水作為還原劑的是考試試題答案補習A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O=H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Na+2H2O=2NaOH+H220一定要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的轉化是（）APCl3PCl5BMnO4-Mn2+CCO2CO32-DSO3SO42-21在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A.1：3B.1：2C.3：1D.2：122NaH中H-是負一價的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應：NaH+NH3H2+NaNH2，下列有關這個反應的說法中正確的是A.它屬于置換反應B.反應中被氧化和被還原的元素都是H元素C.該反應中NH3被氧化D.該反應中NaH是氧化劑23在一定條件下，RO3n和I可發(fā)生如下反應：RO3n+6I+6H=R+3I2+3H2O，則RO3n中R元素的化合價為（）A.5B.3C.1D.7二填空題24現(xiàn)有鐵片NaCl晶體氨水無水醋酸液態(tài)SO2鹽酸H2SO4蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，上述狀態(tài)下可導電的是。25寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）碳酸氫鈉（2）硝酸鎂（3）一水合氨26.寫出下列反應的離子方程式(1)氧化鐵與硫酸溶液反應(2)氯氣和澄清石灰水反應：(3)醋酸和氫氧化鈉溶液反應_27根據(jù)離子方程式書寫符合要求的化學方程式(1)BaO+2H+=Ba2+H2O_(2)H+OH-=H2O_28.鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_（用字母代號填）。A.FeBFeCl3CFeSO4DFe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是_nm。(3)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是（填物質(zhì)名稱），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_考試試題答案補習_(4)若要驗證溶液中不含F(xiàn)e3+而只含有Fe2+，正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是。(5)欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：_B請寫出通入反應的離子方程式_29.經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O(1)HI表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性(2)當此反應中轉移的電子數(shù)為0.6mol時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)（提示：HI為強酸）將上述反應改寫為離子方程式_(4)上述反應中，氧化性強弱為_30.(1)右圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H2+CuOCu+H2O”反應屬于圖中的區(qū)域（填序號）。下列反應中屬于區(qū)域7的有。A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CZn+H2SO4ZnSO4+H2DCuOCOCu+CO2(2)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知：該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。該反應中，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是。寫出該反應的化學方程式（不用配平）_考試試題答案補習三計算題31.實驗室用高錳酸鉀固體跟