福建省三明一中2014屆高三11月學段考試化學試題Word版含答案.doc

考試模擬學習高高考福建省三明市第一中學2013-2014學年度高三上學期11月學段考試化學試題（考試時間:120分鐘滿分：100分）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題（本題共23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意）1.化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是()A.SO2、NO2會導致酸雨的形成，使用生石灰可以對含硫煤進行脫硫處理。B.常溫下，鋁遇濃硫酸時表面發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車運輸濃硫酸。C.氮化硅、氧化鋁陶瓷是新型無機非金屬材料，在冶金、機械、醫(yī)學等領域有重要的應用。D.Cl2、SO2都可以用作漂白劑，所以兩者混合使用一定能增強漂白效果。2.下列物質的分類結果全部正確的是()ACO2酸性氧化物Na2O2堿性氧化物Al2O3兩性氧化物B漂白粉混合物膽礬純凈物HD化合物C純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽DSO2非電解質硫酸鋇強電解質醋酸弱電解質3.下列敘述中正確的是()A.生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應B.有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示C.有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應D.生成陽離子的反應一定是氧化反應4.足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A稀硫酸B氫氧化鈉溶液C鹽酸D稀硝酸5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.在堿性溶液中：K+、Cl、Na+、CO32-B.在c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：Ca2+、Cl、K+、NH4+C.澄清透明溶液中：Cu2、Fe3+、I、SO42-D.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：K、NO3、Cl、HCO36.常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是()銅與濃硫酸二氧化硅與NaOH溶液銅與濃硝酸石英與純堿鐵與液氯一氧化氮與氧氣硅與氧氣H2S與SO2A.B.C.D.考試模擬學習高高考7.下列相對應的方程式正確的是()A向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB氫氟酸雕刻玻璃：Si4HFSiF4+2H2C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：2Al(OH)4-CO2H2O=2Al(OH)3CO32-D用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO328.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應、中電子轉移數(shù)目相等B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕9.下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e210.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制成單質銅，有人設計以下兩種方案：CuO42SOHCuSO4FeCuFe42SOHH2CuOCu若按照實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量的比較中正確的是()A.相等B.多C.多D.無法判斷11.下列標有橫線的物質在給定的條件下不能完全溶解的是()1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱考試模擬學習高高考1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.B.C.D.12.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.28g氮氣中含有6NA對共用電子對B.1molH2O2完全分解時轉移電子NA個C.標況下，3.5g35Cl2所含中子數(shù)為0.1NAD.常溫、常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有2NA個分子13下列裝置能達到實驗目的的是A.干燥氨氣B.實驗室制取氨氣C.制備純凈的Fe(OH)2D用乙醇提取碘水中的碘14.下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如右圖所示轉化關系的是()選項XYZ箭頭上所標數(shù)字的反應條件ASiSiO2H2SiO3常溫遇O2BAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3通入CO2CFeFeCl2FeCl3加入鐵粉DCl2Ca(ClO)2HClO加濃鹽酸15.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是()選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BFe稀HNO3CCO2Ca(OH)2溶液DNH3H2OAlCl3溶液16.用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如下實驗中(必要時刻加熱)，下列試紙的選NaOH溶液FeSO4溶液溶液溶液濃硫酸XYBZ考試模擬學習高高考用、現(xiàn)象、對應結論都正確的一項是()選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結論A碘水淀粉試紙變藍碘具有氧化性濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體亞硫酸鈉，硫酸品紅試紙退色SO2具有漂白性銅，濃硝酸淀粉試紙變藍O2為酸性氣體17.取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為A2:1:2B2:1:3C3:6:1D6:3:218.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸ABCD19.在溴水中加入或通入下列物質：鎂粉SO2H2SAgNO3溶液NaHCO3溶液NH3KI，能使溶液退色的是()A全部B除外CD20.某銅片表面附著黑色固體，可能含有CuO、Cu2S、CuS。查閱資料得知：常溫下，Cu2S和CuS都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。實驗小組按如下實驗方案探究其成分：根據(jù)信息推測黑色固體的成分是()A.只有CuOB.CuO、Cu2S和CuSC.CuO、CuSD.CuO、Cu2S、21.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體的體積為11.2L（標準狀況），欲使銅與硝酸反應產(chǎn)生的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質量為()黑色固體足量稀鹽酸過濾藍色溶液干燥固體甲稱取2.00g氧氣流中煅燒冷卻稱量至恒重固體乙1.50g洗滌濾渣考試模擬學習高高考A.54gB.57.8gC.47.8gD.33.6g22.已知BaAl(OH)4可溶于水。如圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量（x）的關系。下列有關敘述正確的是()A.ab時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多B.cd時溶液中離子的物質的量：Al(OH)4比Ba2+多C.ad時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.de時溶液中離子的物質的量：Ba2+一定等于OH-23.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、Al(OH)4、23SiO、23SO、23CO、24SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：溶液X過量氨水氣體甲沉淀甲無色溶液甲溶液乙白色沉淀乙過量稀鹽酸下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物BK、Al(OH)4和23SiO一定存在于溶液X中C沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D23CO和24SO一定不存在于溶液X中第卷（非選擇題，共54分）24.用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質。將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應的化學方程式為_。為了防止大氣污染，C中應裝_溶液。（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液。將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是_（填序號）。a生石灰和濃氨水反應產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水b生石灰和水反應消耗水，使氨氣的溶解量減少c反應放出大量熱，使氨氣的在水中溶解度明顯降低（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中DCBA考試模擬學習高高考的實驗現(xiàn)象為_；若C中溶液變?yōu)樗{色，則C中發(fā)生反應的離子方程式為_。25.下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23(1)、的原子半徑由大到小的順序為_。（用元素符號表示）(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_。（用化學式表示）(3)某化合物由、三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：_。(4)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：請寫出“N的單質”的化學方程式為_。M為_（填化學式），常溫下，為使0.1mol/L該溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。26.A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，K、L是無色氣體，且K是非極性分子，F(xiàn)、H是黑色晶體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）元素A的核外電子排布式為_。（2）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式_。XYZMN的單質(僅含非金屬元素的鹽)H2O考試模擬學習高高考（3）寫出A與G反應的化學方程式_。（4）寫出H和D反應的化學方程式_。（5）寫出K與E反應的化學方程式_。27.現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，將導管末端插入水中，然后對A進行加熱，觀察到_，則證明裝置的氣密性良好。（2）先稱量E的質量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_%(用a、b表示)。（3）裝置B的作用_，裝置C的作用_。（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是_。28.金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：考試模擬學習高高考請回答下列問題：(1)氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質中鍵和鍵之比為。(3)將A轉化為B，可選擇的試劑是（填字母）a.CO2b.NaOHc.CH3COOHd.NH3e.HCl(4)過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是。(5)除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法:將混合氣體通入中。(6)Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是。(7)Al與NO3-在堿性條件下反應的離子方程式為。29.大海是資源的寶庫，從海水中可以提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，精制時所用試劑為：鹽酸；BaCl2溶液；NaOH溶液；Na2CO3溶液。加入試劑的順序是(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是(3)由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是(4)電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。A.H2B.N2C.CO2D.O2E.Ar30.堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液（主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2）制備，其制備過程如下：查閱資料知，通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：考試模擬學習高高考物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7（1）氯酸鈉的作用是；（2）調節(jié)溶液A的pH范圍為，可以選擇的試劑是.（填序號）。a氨水b硫酸銅c氫氧化銅d碳酸銅（3）反應B的溫度要控制在60左右，且保持恒溫，可采用的加熱方法是。（4）已知濾液中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：。參考答案及評分標準一、選擇題（本題共23小題，每小題2分，共46分，每小題只有一個選項符合題意）123456789101112DDABACDADBDB1314151617181920212223BADCDCBCBBB第卷（非選擇題，共54分）24.(8分)（1）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(2分