九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

課題：溶液的酸堿性,方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為：_和_,了解溶液不同的分類方法,方式2：根據(jù)含溶質(zhì)的多少分為：_和_,飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,食醋為什么會(huì)有酸味?,CH3COOH,果酸,“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,堿有澀味、滑膩感,方式1：根據(jù)溶質(zhì)能否繼續(xù)溶解分為：_和_,了解溶液不同的分類方法,方式2：根據(jù)含溶質(zhì)的多少分為：_和_,方式3:根據(jù)溶液的酸堿性分為_、_和_,飽和溶液,不飽和溶液,濃溶液,稀溶液,酸性溶液,堿性溶液,中性溶液,知識(shí)點(diǎn)一、溶液酸堿性的測(cè)定,用于檢測(cè)的藥品：酸堿指示劑,常見的酸堿指示劑有_、_,（紫色）石蕊試液,（無(wú)色）酚酞試液,300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。,指示劑的發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)：用石蕊、酚酞溶液檢測(cè)常見溶液的酸堿性,根據(jù)實(shí)驗(yàn)填表,紅色,紅色,不變色,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,不變色,不變色,紫色,結(jié)論,（1）使紫色石蕊試液由_色變紅色，使酚酞試液_的為性溶液（2）使酚酞試液由_色變紅色,使石蕊試液由_色變_色為性溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液為性溶液。,注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是_.,紫,酸,不變色,無(wú),紫,藍(lán),堿,中,指示劑,自制指示劑原料,月季花,牽?；?紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,家庭實(shí)驗(yàn)用一些花瓣或果實(shí)制指示劑,實(shí)驗(yàn)探究,淺紅色,變黃色,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍(lán)色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸性或堿性溶液中的顏色變化效果較好？,某些植物的花瓣或果實(shí)的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：,上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。,小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為。,萬(wàn)壽菊,溶液變?yōu)槌壬?知識(shí)點(diǎn)二：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,化學(xué)上用溶液的_表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱，溶液的酸堿度常用表示，范圍通常在之間,pH,酸堿度,0-14,自學(xué)教材61-62頁(yè)，完成學(xué)案：,7,中性,酸性,堿性,酸性增強(qiáng),堿性增強(qiáng),測(cè)定用品：pH計(jì)（精測(cè)）pH試紙（粗測(cè)）,測(cè)定溶液酸堿度的方法,操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用蘸取待測(cè)液在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟對(duì)比，讀出溶液的pH。,用此種方法測(cè)得的溶液PH精確值為1（整數(shù)）。,玻璃棒,標(biāo)準(zhǔn)比色卡,【思考與交流】,（1）能否直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，為什么？（2）能否先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試？（3）我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值可以是小數(shù)嗎？,不能，污染試劑,不能，等于把所測(cè)溶液稀釋了結(jié)果不準(zhǔn)確。,不可以，是整數(shù),課堂小結(jié),知識(shí)點(diǎn)一、溶液酸堿性的測(cè)定,常見的酸堿指示劑有_、_,（紫色）石蕊試液,（無(wú)色）酚酞試液,方式3:根據(jù)溶液的酸堿性分為,酸性溶液,堿性溶液,中性溶液,（1）使紫色石蕊試液由_色變紅色，使酚酞試液_的為性溶液（2）使酚酞試液由_色變紅色,使石蕊試液由_色變_色為性溶液（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液為性溶液。,注意：酸性溶液、堿性溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，變色的是_.,操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用蘸取待測(cè)液在PH試紙上，把試紙顯示的顏色跟對(duì)比，讀出溶液的pH。,與同學(xué)合作，課外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，制作酸堿指示劑，用其檢驗(yàn)家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自來(lái)水、淋浴液等物質(zhì)的酸堿性。,課外活動(dòng),一、常見的酸,1、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì),無(wú)色、粘稠液體,無(wú)色、液體,有白霧,無(wú)白霧,有刺激性氣味,無(wú)刺激性氣味,（2）鹽酸、硫酸的用途,2、濃硫酸的腐蝕性,演示實(shí)驗(yàn)103,紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）,布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔,木棍上沾了濃硫酸的地方炭化,有強(qiáng)烈的腐蝕性！,原因濃硫酸能使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。,濃硫酸的稀釋,演示實(shí)驗(yàn)104,燒杯發(fā)燙,濃硫酸稀釋時(shí)放熱,稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水注入濃硫酸！,若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上35的NaCO3溶液,若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？,濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作,稀釋時(shí)切不可把水注入濃硫酸！防止硫酸液滴飛濺,濃硫酸的特性,1、吸水性2、脫水性(腐蝕性)3、強(qiáng)氧化性,-可做干燥劑（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等）（不能干燥NH3）,H2+CO2,H2,3、酸的化學(xué)性質(zhì),（1）酸與指示劑作用,+紫色石蕊,+無(wú)色酚酞,不變色,變紅,酸溶液,（2）酸與活潑金屬反應(yīng),Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,酸+活潑金屬鹽+氫氣,（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,鐵銹消失，生成黃色溶液,酸+金屬氧化物鹽+水,二、常見的堿,1、幾種常見的堿,（1）氫氧化鈉（NaOH）,俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,實(shí)驗(yàn)10-6,白色、固體,表面潮解,NaOH有吸水性,試管發(fā)熱,NaOH溶解放熱,潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象,NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）,氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性！,注意使用NaOH必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。,不慎將NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上硼酸溶液。,用途NaOH是嚴(yán)重重要化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時(shí)間的雞爪,氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。,（2）氫氧化鈣Ca(OH)2,氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰,生石灰與水反應(yīng)：,CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱,氫氧化鈣對(duì)皮膚衣物也有腐蝕作用！,2、堿的化學(xué)性質(zhì),（1）堿與指示劑作用,藍(lán)色,藍(lán)色,紅色,紅色,（2）堿與CO2反應(yīng),NaOH+CO2,（氫氧化鈉固體要密封保存）,Ca(OH)2+cO2,=Na2CO3+H2O,2,NaOH如果不密封保存會(huì)怎么樣？,寫出SO3與NaOH反應(yīng)的方程式,NaOH+SO3,=Na2SO4+H2O,2,=CacO3+H2O,注意：可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì),三、溶液的導(dǎo)電性,為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？,HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH,注：水有極弱的導(dǎo)電性，需用更精確的儀器才能測(cè)出,鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電的原因,HCl,HCl在水溶液中能電離出離子：,同樣：,由于溶液中存在自由移動(dòng)的帶電粒子，在外加電場(chǎng)的作用下定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。,思考：NaCl晶體、NaOH固體能導(dǎo)電嗎？為什么？,H+Cl-,離解,電離方程式的書寫：,1.寫,2.拆,3.平,H2SO4,H+SO42-,2,練習(xí)：寫出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3電離方程式,Ca(OH)2,Ca2+OH-,2,書寫原則：1、電離發(fā)生在正、負(fù)價(jià)元素原子或原子團(tuán)之間，分別成為陰陽(yáng)離子；2、原子團(tuán)一般不分開；3、溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。4、只有可溶性物質(zhì)才能電離,HClNaOHH2SO4Ca(OH)2NaClMgCl2Al2(SO4)3,寫出下列物質(zhì)的電離方程式,=H+Cl-,=2H+SO42-,=Na+OH-,=Ca2+2OH-,=Na+Cl-,=Mg2+2Cl-,=Al3+SO42-,2,3,練習(xí)：1、K2SO4溶液中有n個(gè)K+，則有個(gè)SO42-2、Mg(NO3)2和NaNO3混合液中有a個(gè)Mg2+和b個(gè)Na+，則NO3-應(yīng)為個(gè)。,n2,2a+b,HClH2SO4HNO3HBr,=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-,=Na+H+SO42-,酸根離子,酸：電離生成的陽(yáng)離子全都是H+的化合物。,NaHSO4,都屬于酸,不屬于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。,堿：電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。,思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅呢？,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-,金屬陽(yáng)離子或銨根離子,酸根離子,NaHSO4=H+SO42-+Na+,鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl,HClH2SO4HNO3HBr,NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2,酸,堿,鹽,一定含氫元素,一定含氫元素和氧元素,含金屬元素（除銨鹽之外）,Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl,練習(xí),C,D,1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平稱固體氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)把氫氧化鈉放在（）A、天平托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（）A、滴入酚酞試液B、滴入石蕊試液C、滴入氯化鋇溶液D、通入二氧化碳?xì)怏w,B,5、某無(wú)色溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色6、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋ǎ〢紫色B紅色C藍(lán)色D無(wú)色7、下列物質(zhì)的水溶液可以用金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制取的是（）A.CuSO4B.ZnCl2C.AgCl.D.FeCl38、失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否將它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O）,