2019屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題(含解析).docVIP

2019屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題(含解析)1. 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 剛玉硬度僅次于金剛石，熔點(diǎn)也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B. CO2是大量使用的滅火劑，但著火的鎂條在CO2中繼續(xù)燃燒說(shuō)明它也可以助燃C. 人血清中的血漿銅藍(lán)蛋白相對(duì)分子質(zhì)量為151000，是人工合成的高分子化合物D. 牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了酸堿中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、剛玉的主要成分是氧化鋁，高溫下氧化鋁和碳酸鉀反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝，A錯(cuò)誤；B、鎂在CO2中燃燒生成氧化鎂和碳，說(shuō)明CO2也可以助燃，B正確；C、血漿銅藍(lán)蛋白不是人工合成的，C錯(cuò)誤；D、因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。2. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A. 1molCnH2n-2（n2）中所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+l）NAB. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA【答案】A點(diǎn)睛：該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是B和D，注意在反應(yīng)中氯酸鉀是氧化劑，氯化氫部分是還原劑，首先要計(jì)算氯氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量，然后再進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移計(jì)算。熟石膏中相當(dāng)于是2mol硫酸鈣結(jié)合1mol水，答題時(shí)要注意和石膏的區(qū)別(CaSO42H2O)。3. 25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. Ka(HA)=110-6mol/LB. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C. c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D. ac過(guò)程中水的電離程度始終增大【答案】C【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mol/L，說(shuō)明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)0.1mol/L，則BOH是弱堿；AKa(HA)= c(H+)c(A)/ c(HA)103103/0.1110-5mol/L，A錯(cuò)誤；Bb點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，溶液顯中性，則c (B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，B錯(cuò)誤；C.c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，因此該比值隨溫度升高而減小， C正確；D酸或堿抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，所以b點(diǎn)水電離出的c(H+)10-7mol/L，而a、c兩點(diǎn)水電離出的c(H+)10-7mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各個(gè)數(shù)據(jù)含義及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸堿鹽對(duì)水電離平衡的影響變化規(guī)律。4. M、N、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N是形成有機(jī)物基本骨架的元素，M與N、Q可分別形成共價(jià)化合物S、T，且S、T分子中含相同的電子數(shù)。金屬單質(zhì)R在Q的單質(zhì)中燃燒生成的化合物W可與T發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑大?。篗 N Q ”“”或“不確定”) ；若其它條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間(t)的變化如圖I 曲線b所示，則改變的條件是_。圖II是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是_(填“甲”或“乙”)：m值為_(kāi)。Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是_。【答案】 (1). 4A-B+2C (2分)或(-4A+B2C) (2). 溫度過(guò)低，反應(yīng)速率?。粶囟冗^(guò)高，平衡向右進(jìn)行的程度小 (3). (4). BCE (5). (6). 加入催化劑 (7). 乙 (8). 2 (9). 反應(yīng)的活化能高【解析】（1）己知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別為A kJ/mol、BkJ/mol，則、O2(g)+2H2(g)2H2O(l) H =2A kJ/mol、2O2(g)+CH4(g)2H2O(l)+CO2(g) H =B kJ/mol、H2O(l)=H2O(g) H =CkJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知2+2即得到Sabatier反應(yīng)的H=(4A-B+2C)kJ/mol。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率很??；溫度過(guò)高，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度小，故溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行。200時(shí)平衡體系中H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，所以CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，因此CO2和H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)共為0.1，又因?yàn)樵蠚獍?14置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，所以CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.08；達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，則四種物質(zhì)的分壓分別為：p(CO2)=0.02p、p(H2)=0.08p、p(CH4)=0.3p、p(H2O)=0.6p，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp為： 。（2）首先明確：轉(zhuǎn)化效率不等于轉(zhuǎn)化率。A、適當(dāng)減壓化學(xué)反應(yīng)速率降低、降低平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B、增大催化劑的比表面積，提高了化學(xué)反應(yīng)速率，能提高CO2轉(zhuǎn)化效率，B正確；C、反應(yīng)器前段加熱，加快反應(yīng)速率，后段冷卻，提高平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D、提高原料氣中CO2所占比例，降低CO2的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；E、合理控制反應(yīng)器中氣體的流速，可使反應(yīng)物充分反應(yīng)，提高了CO2轉(zhuǎn)化效率，E正確。答案選BCE。（3）由圖1分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開(kāi)始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋篐0；根據(jù)圖像可知改變條件后縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，但并沒(méi)有改變平衡狀態(tài)，則改變的條件是加入催化劑。正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則正確的曲線是乙；根據(jù)方程式可知：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)起始濃度（mol/L） 0.02 0.04 0 變化濃度（mol/L） x 2x 2x平衡濃度（mol/L） 0.02-x 0.04-2x 2x 壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則6/5=(0.02+0.04)/(0.06x)，解得：x=0.01，所以平衡常數(shù)K=，所以lgK=lg100=2m。Bosch反應(yīng)為放熱反應(yīng)，一定條件下必須在高溫下才能啟動(dòng)，說(shuō)明高溫條件才能引發(fā)此反應(yīng)開(kāi)始，故該反應(yīng)的活化能很高。10. 我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330 萬(wàn)噸從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄池放電時(shí)，PbO2作_極。鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液pH 的變化是_(填“升高”“降低”“不變”) (2)過(guò)程I，己知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見(jiàn)圖I ：Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。很據(jù)圖I寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式：_。生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：i.溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii._(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。若生產(chǎn)過(guò)程中溫度低于40 ，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質(zhì)，結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明原因：_。(3)過(guò)程II，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+ H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出，推測(cè)PbO2氧化了H2O2，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推側(cè)，實(shí)驗(yàn)方案是_。(己知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體)(4)過(guò)程III，將PbO粗品溶解在HCl 和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。 陰極的電極反應(yīng)式是_。 電解一段時(shí)間后，PbCl42-濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_?！敬鸢浮?(1). 正 (2). 降低 (3). PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) (4). Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應(yīng)速率降低 (5). 溫度低于40 時(shí)，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+ SO42-(aq)”逆向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質(zhì) (寫(xiě)出“Na2SO4(s)2Na+(aq)+ SO42-(aq)” (6). 取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產(chǎn)生可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，同時(shí)棕黑色固體變?yōu)槌赛S色，證實(shí)推測(cè)正確 (7). PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (8). 繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品【解析】(1)鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2得到電子，作正極。(2)根據(jù)圖l可知碳酸鉛更難溶，則根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知過(guò)程I的離子方程式為 PbSO4(s)+CO32- (aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。根據(jù)圖2可知溫度降低時(shí)Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應(yīng)速率降低，因此導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降。溫度低于40時(shí)，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq)+SO42-(aq)”逆向移動(dòng)，產(chǎn)生較多Na2SO4固體雜質(zhì)。(3)如果PbO2氧化了H2O2，則必然產(chǎn)生PbO，根據(jù)顏色可判斷，即取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產(chǎn)生可使帶火星木條復(fù)燃的氣體，同時(shí)棕黑色固體變?yōu)槌赛S色，證實(shí)推測(cè)正確。(4)陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是PbCl42-+2e-=Pb+4C1-。由于PbO能溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，因此為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品。11. (選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題：(l)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體，其電子式為_(kāi)，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。 (2)xx年德國(guó)專(zhuān)家從硫酸錢(qián)中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類(lèi)似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有_個(gè)鍵。(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107和93.6，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_。(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_(kāi)。(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_(kāi)g/3(用含a c和NA的式子表示)(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_(kāi)；化合物中，稀土元素最常見(jiàn)的化合價(jià)是3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示4價(jià)的稀土元素是_。幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol) 元素I1I2I3I4Se(鈧)633123523897019Y(銥)616118119805963La(鑭)538106718504819Ce(鈰)527104719493547【答案】 (1). (2). 直線型 (3). 10 (4). N的電負(fù)性強(qiáng)于p，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3?；蛘撸旱与娯?fù)性強(qiáng)于磷原子，PH3中P周?chē)碾娮用芏刃∮贜H3中N周?chē)碾娮用芏? 故PH的鍵角小于NH3 (5). sp3 (6). 10 (7). Fe3N (8). (9). 3d8 (10). 【答題空10】Ce【解析】(l)N5結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形，5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN鍵，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)為：，故“N5”帶一個(gè)單位正電荷。因此化學(xué)式分“N8”的離子晶體是由N5+和N3形成的，電子式為。其中的陰離子和CO2互為等電子體，則其空間構(gòu)型為直線形。(2)N4與白磷的結(jié)構(gòu)類(lèi)似為三角錐形，因此N4H44+的結(jié)構(gòu)式為，所以1個(gè)N4H44+中含有10個(gè)鍵。 (3)由于N的電負(fù)性強(qiáng)于p，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更近，成鍵電子對(duì)之間距離更小，排斥力更大致使鍵角更大，因而PH3的鍵角小于NH3。(4)P4S3分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道類(lèi)型為sp3。分子中每個(gè)P含有1對(duì)孤對(duì)電子，每個(gè)S含有2對(duì)孤對(duì)電子，則每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)為41+3210。(5)根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為2，F(xiàn)e原子數(shù)為21/2+121/6+3=6，所以氮化鐵的化學(xué)式Fe3N；若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm，高為c nm，則晶胞的體積是 ，所以這種磁性氮化鐵的晶體密度為g/3；(6)銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為 3d8；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ce的第三電離能與第四電離能相差最小，所以最有可能顯示4價(jià)的稀土元素是Ce。12. (選修五有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下： 回答以下問(wèn)題： (1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (2)BC的反應(yīng)類(lèi)型是_，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 (3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，E的化學(xué)名稱(chēng)是_。 (4)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體_(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。核磁共振氫譜為3組峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色； 1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。 (5)H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯(CH2CHCOOC2H5)，寫(xiě)出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式_。(6)參照上述合成路線，以 和化合物E為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)