2010年中考化學復習講例練全攻略專題整.doc

專題四酸堿鹽一、溶液的酸堿性與PH1、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液。石蕊酚酞自身顏色紫色無色遇酸紅色無色遇堿藍色紅色2、溶液的酸堿性和酸堿度（1）溶液的酸堿性是指溶液是酸性還是堿性；溶液酸堿度是指溶液酸堿性強弱的程度。常用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。粗略測定溶液的酸堿度常用pH試紙。（2）酸溶液（堿溶液）與酸性溶液（堿性溶液）是兩組不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。堿溶液與堿性溶液也存在上述關系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸堿性與溶液的電中性是不同的概念。無論溶液呈酸性、堿性還是中性，溶液一定是電中性的，即陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。3、pH與溶液酸、堿性的關系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈堿性注意：（1）pH越小，酸性越強。當酸溶液被稀釋時，溶液pH變大，但不會變成堿性，所以稀釋后溶液的pH不會大于7。反之，pH越大，堿性越強。當堿溶液稀釋時，溶液pH變小，但不會變成酸性，所以稀釋后溶液的pH不會小于7。（2）并不是所有的鹽溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。4、pH的測定方法用玻璃棒蘸（或用膠頭滴管吸取）被子測溶液在pH試紙上，把試紙的顏色與標準比色卡對照，得出溶液的pH（通常取整數）用pH試紙測定溶液的pH時要注意：（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試劑。（2）不能將pH試紙潤濕，否則，等測溶液被稀釋，測量不準確。（3）用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，可將pH試紙潤濕再用?！纠?】（2009樂山）結合下表中所列物質的pH判斷，在下列各組物質中，分別能使紫色石蕊溶液變紅、不變色、變藍的是（）物質醬油廁所清潔劑血漿牙膏肥皂水橘汁草木灰水檸檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A檸檬汁、食鹽水、廁所清潔劑B牙膏、蒸餾水、肥皂水C草木灰、蒸餾水、檸檬汁D橘汁、食鹽水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液變紅的是酸性溶液，不變色的是中性溶液，變藍的是堿性溶液。廁所清潔劑的pH為1.7，顯酸性，使紫色石蕊試液變紅色，所以A錯誤，牙膏的pH為8.2，顯堿性，使紫色石蕊試液變藍，所以B錯誤，草木灰和檸檬汁的pH分別為10.6和2.5，分別使紫色石蕊試液變藍和變紅，所以D不正確?！疽?guī)律小結】pH=7，溶液呈中性，遇到無色酚酞試液和紫色石蕊試液均不變色；pH7，溶液呈堿性，可以是紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。變式訓練一1、（2009達州）生活中常見的三種物質：檸檬汁，肥皂水，食鹽水。檸檬汁能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（）ABCD2、（2009南京）酶是一類重要的蛋白質，能催化生物體內的反應。某同學用查閱資料的方法研究pH對某種酶催化活性的影響，結果如圖所示。據圖推測，這種酶催化活性最佳的pH約為（）ApH0B.1pH6C65pH8D10pH143、（2009黔東南州）小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的汁液重復加食醋，現象相同，他又在紫甘藍汁液中加入一些純堿，結果發(fā)現紫甘藍汁液變綠，請你和小明一起解決下列問題：（1）食醋的pH7（填），純堿屬于（填酸、堿或鹽）類化合物。（2）結合小明的實驗，請你聯想紫甘藍汁液的用途。二、酸1、濃鹽酸和濃硫酸的性質（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現，這是由揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣液化成小液滴的緣故。（2）1濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，可以干燥H2、O2、CO2、CO等氣體，但不可以干燥NH3、H2S等氣體，因為硫酸可以與它們發(fā)生反應。2濃硫酸具有脫水性，能將紙張、木材、布料、皮膚等有機化合物中的氫、氧元素以水的組成比脫去而生成黑色的炭。3因濃硫酸具有強烈的腐蝕性，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應立即用水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。4濃硫酸的稀釋。由于濃硫酸溶于水時放出大量的熱，因而在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。切不可把水倒進濃硫酸里。2、幾種常見的酸（1）鹽酸(HCl)物理性質：無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧。（鹽酸越濃越易揮發(fā)）化學性質1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。2跟金屬反應：2HCl+Zn=ZnCl2+H23跟金屬氧化物的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4跟堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O5跟某些鹽的反應：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性質：無色液體,無揮發(fā)性，無氣味，粘稠油狀?；瘜W性質1跟指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅；遇無色酚酞試液不變色。2跟金屬反應：H2SO4+Zn=ZnSO4+H23跟金屬氧化物的反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4跟堿反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5跟某些鹽的反應：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【例2】（2009常州）程明和王剛不小心將純堿灑到白醋(其有效成分為醋酸，可用HAc表示)里，發(fā)現有大量氣泡產生，這使他們對醋酸產生了新認識：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應；此外，他們通過查閱相關資料，還檢索到以下信息：醋酸與鹽酸都具有較強揮發(fā)性；醋酸是一種有機酸，具有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc)受熱不易分解；鹽酸與純堿的反應分以下兩步進行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2試根據以上信息回答下列問題：(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變；(2)根據信息可知醋酸應置于陰涼處保存；(3)試寫出醋酸與純堿第一步反應的化學方程式：；(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產生氣泡后，將所得溶液蒸發(fā)結晶，獲得了少量白色固體。王剛認為這就是純凈的NaAc，而程明則認為里面含有HAc。你認為的觀點正確，理由是：?！敬鸢浮?1)紅（2）密封(3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc(4)王剛(1分)由于HAc具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過程中已經揮發(fā)掉【解析】醋酸具有酸的通行，說明醋酸也可以是紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應。【規(guī)律小結】酸在水溶液中電離生成的陽離子全是氫離子，所以不同的酸具有相似的化學性質。酸的共同性質實質上是反映著氫離子的性質。酸的通性可歸納以下五點：酸的通性一般規(guī)律（1）跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試無色酚酞試液遇酸不變色（2）跟活潑金屬起置換反應酸+金屬鹽+氫氣（3）跟堿性氧化物反應酸+堿性氧化物鹽+水（4）某些鹽反應酸+鹽新酸+新鹽（5）跟堿起中和反應酸+堿鹽+水變式訓練二1、（2009煙臺）向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（）2、（2009臨沂）分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質量減少的是，試劑質量增加而且變質的是（填寫試劑名稱）。三、堿1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質（1）氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，是白色塊狀固體；易溶于水，溶解時放出大量的熱；，在空氣中放置會吸水溶解而在表面形成溶液，這種現象稱為潮解。因此氫氧化鈉可作為某些氣體的干燥劑，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等氣體，因為它們會發(fā)生化學反應。實驗室常用氫氧化鈉和生石灰的混合物制成干燥劑，俗稱堿石灰。氫氧化鈉有澀味和滑膩感，有強烈的腐蝕性，若不慎將堿夜沾到皮膚或衣服上要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（2）氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰，是一種白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。氫氧化鈣可有生石灰與水反應制得，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質（1）氫氧化鈉的化學性質1與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅2與非金屬氧化物反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3與酸反應（中和反應）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4與某些鹽的反應CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl（2）氫氧化鈣的化學性質1與指示劑反應：其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅2與非金屬氧化物反應：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O3與酸反應（中和反應）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4與某些鹽的反應：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：（1）NaOH必須密封保存，堿液不能存在玻璃瓶塞的試劑瓶中（）（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常溫下，NaOH溶液濃度比Ca(OH)2溶液濃度大得多，故實驗室用NaOH吸收CO2，而僅用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。3、常見堿在生產生活中的應用Ca(OH)2是一種常見的廉價的應用廣泛的堿，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，與CuSO4溶液混合制作農藥波爾多液，處理工廠排放的酸性氣體及含量重金屬鹽的廢水等方面。在中考試題中已出現知識與生產實際、與環(huán)境保護相結合，能力與實驗操作、方案評價和實驗設計相結合的趨勢。【例3】(2009青島)某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫下表：猜想實驗步驟實驗現象結論與相應的化學方程式（若不反應可不寫化學方程式）可能是氫氧化鈣溶液方案：用試管取約2mL該溶液，向其中滴加幾滴_溶液_該溶液是_，化學方程式：_方案：（選用與方案不同類別的其他物質）_該溶液是_，化學方程式：_【答案】方案：碳酸鈉生成白色沉淀氫氧化鈣溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH方案：用試管取約2mL該溶液，向其中通入二氧化碳氣體生成白色沉淀氫氧化鈣溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應現象不明顯，而氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用二氧化碳鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣；而且氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈣卻與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以也可以用碳酸鈉來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣?！疽?guī)律小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣同屬于堿，具有堿的通性，但二者的區(qū)別在于能否與二氧化碳和碳酸鈉反應有明顯現象。變式訓練三1、（2009宜賓）已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（）A、能與二氧化碳反應B、能使無色酚酞溶液變紅C、能與稀硫酸反應D、能使紫色石蕊溶液變紅2、（2009黔東南州）氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫潮解）；它還能，這一變化的化學方程式可表示為。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學式為。四、鹽、化肥1、鹽的性質（1）物理性質常溫下一般為固體，溶解性各不相同。鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液為藍色；Fe2+的鹽溶液為淺綠色、Fe3+的鹽溶液為黃色（2）化學性質鹽+活潑的金屬鹽+不活潑金屬鹽+酸新鹽+新酸鹽+（可溶的）堿新鹽+新堿鹽+某些鹽新的兩種鹽2、部分鹽的鑒別1碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O2鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl4銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH33、化肥的分類和作用化肥是化學肥料的簡稱，它是以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養(yǎng)元素的物質，是用礦物、空氣、水等作為原料，經過化學加工制成的。常見化肥的種類和作用如下表所示：化肥種類物質在植物生活中的作用缺乏時的表現氮肥尿氨水銨鹽硝酸鹽氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，氮肥能促使作物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠植物生長發(fā)育遲緩或停滯，作物的品質降低磷肥磷礦物鈣鎂磷肥過磷酸鈣的混合物磷肥能促使作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿生長遲緩，產量降低（磷過量時引起貪青晚熟，結實率下降）鉀肥硫酸鉀、氯化鉀鉀肥能保證各種代謝過程的順利進行，促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力抗病蟲害能力下降，莖稈軟弱，容易倒伏復合肥料磷酸二氫銨磷酸氫二銨硝酸鉀同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，能同時均勻地供作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營養(yǎng)元素間的相互作用，有效成分高【例4】（2008揭陽）以下是四位同學對生活中的現象進行探究后的結果的表述，其中不正確的是（）A、純堿其實不是堿，屬于鹽類B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C、用純堿可除去表面團發(fā)酵產生的酸D、用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽【答案】D【解析】純堿電離時有金屬離子（Na+）和酸根離子（CO32-）生成，所以應屬于鹽。純堿在日常生活中可以用來去掉發(fā)面團中的酸味兒，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正確；純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）都易溶于水，用加水溶解的方法無法檢驗純堿中是否混入了食鹽，故D錯誤?！疽?guī)律小結】本題主要考查純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）的知識。學習鹽時要分清個別鹽的個性與共性?！纠?】（2009濰坊）右圖是某菜農使用化肥包裝袋上的部分說