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2014 年高考化學(xué)試題 上海卷 一、 選擇題(本題共 10 分,每小題 2 分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1“ 玉兔 ” 號(hào)月球車(chē)用UP23894作為熱源材料。下列關(guān)于UP23894的說(shuō)法正確的是 A. UP23894與 U23892互為同位素 B. UP23894與UP23994互為同素異形 體 C. UP23894與 U23892具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D. UP23894與UP23994互為同素異形體 2.下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是 A.過(guò)氧化鈉 B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵 D.苯酚 3.結(jié)構(gòu)為 -CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH- 的高分子化合物用碘蒸氣處理后,其導(dǎo)電能力大幅度提高。上述高分子 化合物的單體是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4.在“石蠟 液體石蠟 石蠟蒸氣 裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是 A.范德華力、范德華力、范德華力 B. 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C. 范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 5.下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是 A.升華 B.萃取 C.紙上層析 D.重結(jié)晶 二、選擇題(本題共 36 分,每小題 3 分,每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 6.今年是門(mén)捷列夫 誕辰 180 周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A.堿性: KOHNaOH B.相對(duì)原子質(zhì)量: ArK C.酸性: HClO4 H2 S O4 D.元素的金屬性: MgAl 7.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 A. H3O 和 OH B.CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D.CH 3和 NH4 8.BeCl2 熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與 AlCl3相似。由此可推測(cè) BeCl2 A.熔融態(tài)不導(dǎo)電 B.水溶液呈中性 C. 熔點(diǎn)比 BeBr2 高 D.不與 NaOH 溶液反應(yīng) 9. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: CH 2 =CH-CH=CH2 ( g) +2 H2 ( g) CH3 CH 2 CH 2 CH 2 ( g) +236.6 kJ CH3-C C- CH3( g) +2 H2 ( g) CH3 CH 2 CH 2 CH 2 ( g) +272.7Kj 由此不能判斷 A. 1,3-丁二烯和 2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B. 1,3-丁二烯和 2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C. 1,3-丁二烯和 2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D.一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之 和的大小 10.右圖用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是: 11.向飽和澄清石灰水中加入少量 CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液中 A, 均增大、 )(c)( 2 OHCac B、 )(c)( 2 OHCac 、 均保持不變 C、 )(c)( 2 OHCac 、 均減小 D、 )( OHc 增大、 )( Hc 減小 12.如右圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和 NaCl 溶液的 U 型管中。下列正確的是: A、 K1 閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+2e H2 B、 K1 閉合,石墨棒周 圍溶液 pH 逐漸升高 C、 K1 閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 D、 K2 閉合,電路中通過(guò) 0.002A個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生 0.001mol 氣體 13.催化加氫可生成 3-甲基乙烷的是 A、 CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH CH3 CH3 C、 CH3C=CHCH2CH3 D、 CH3CH2CH2C=CH2 CH=CH2 CH3 14、 只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù) K 與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是: A. K 值不變,平衡可能移動(dòng) B. K 值變化,平衡一定移動(dòng) C. 平衡移動(dòng), K 值可能不變 D. K 值一定變化 15、 右圖是模擬“候氏制減法”制取 NaHCO3 的部分裝置。下列操作正確的是 A、 a 通入 C02,然后 b 通入 NH3, c 中放堿石灰 B、 b 通入 NH3 然后 a 通入 CO2, c 中放堿石灰 C、 a 通入 NH3 然后 b 通入 CO2, c 中放蘸稀硫酸的脫指棉 D、 b 通入 C02,然后 b 通入 NH3, c 中放蘸稀硫酸的脫指棉 16. 含有砒霜 )(32OAs的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫 )(3AsH在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為 1.50mg,則 A. 被氧化的砒霜為 1.98mg B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mL C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mg D.轉(zhuǎn)移的點(diǎn)子總數(shù)為AN5106 三、選擇題(本題共 20 分,每小題 4 分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,多選不給分:有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給 2 分,選錯(cuò)一個(gè),該小題不給分) 18.某未知溶液可能含 。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅。取少 量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 下列判斷合理的是 A、一定有 B.一定有 C.一定沒(méi)有 D.一定沒(méi)有 19.下列反應(yīng)與 相比較, 的作用相同的是 20.向等物質(zhì)的量濃度的a2 3NaN O H C O和的混合溶液中加入稀鹽酸,下列離子方程式與事實(shí)不符的是 A 23 3 22O H C O H H C O H O B. 23 3 22 3 2O H C O H H C O H O C. 23 2 22 4 3O H C O H C O H O D. 23 2 232O H C O H C O H O 21.室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至 pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是 A.溶液的體積: 10V甲 V乙 B.水電離出的 OH 濃度: 10 ( ) ( )c O H c O H乙甲 C.若分別用等濃度的aNOH溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲乙 D.若分別與 5mL pH=11 的aNOH溶液反應(yīng),所得溶液的 pH:甲乙 22.已知 : a 2 a 3 2432 N + C O 2 + NA l O H A l O H C O H O 。向含 2molaNOH, 1 mol2()aB OH,2 mol a 4N Al O H的混合溶液中 慢慢通入2CO,則痛入2CO的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是 選項(xiàng) A B C D n2()CO mol 2 3 4 6 n(沉淀 ) mol 1 2 3 3 四、 (本題共 12 分) 合成氨工藝 的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅夜 醋酸二氨合銅( 1),氨水 吸收 在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的2CO CO和等氣體,銅液吸收 CO 的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為: 332C u N H A c + C O + N H 3 3C u N H C O A c 完成下列填空: 23.如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 。 (選填編號(hào)) a. 減壓 b. 增加3NH的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物 24.銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 25.簡(jiǎn)述銅液吸收 CO 及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。 26.銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?其中氨元素原子最外層電子排布的軌道表示式是 通過(guò)比較 可判斷 氨、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。 27.已知2CS與2CO分子結(jié)構(gòu)相似,2CS的電子式是 2CS熔點(diǎn)高于2CO,其原因是 五、 (本題共 12 分) 硫在自然界中 以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空: 28.硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng),在酸性條件下,24H S K M nO和反應(yīng)生成 S、4MnSO、2 4KSO和2HO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 29.石油化工的廢氣中有2HS,寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法(除空氣外,不能使用其他原料),以化學(xué)方程式表示: 30.室溫下 0.1mol/L 的硫化鈉溶液和 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是 ,其原因是 已知: : : 31. 向 4ZnSO 溶液中加飽和 SH2 溶液,沒(méi)有沉淀生成, 繼續(xù)增加一定量的氨水后,生成 ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 32. 將黑色的32SFe固體加入足量的鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還有 , ,過(guò)濾,微熱濾液,然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,可觀察到的現(xiàn)象是 。 六、(本題共 12 分) 在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(3NaHCO),并提取氯化鈉作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 完成下列填空: 33. 寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。 34. 濾除小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法: 通入氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾 不通氨,冷卻、加食鹽,過(guò)濾 對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是 ,(選填編號(hào)) a. 析出的氯化銨純度更高 b. 析出的氯化銨純度更高 c. 的濾液可以直接循環(huán)使用 d. 的濾液可直接循環(huán)使用 35. 提取的 ClNH4 中含少量 242 SOFo 、 ,將產(chǎn)品溶解,加入 22OH ,加熱至沸,再加入2BaCl 溶液,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。 加熱至沸的目的是 。 濾渣的主要成分是 、 。 36. 稱取 1.840g 小蘇打樣品(含少量 NaCl ),配置成 250mL 溶液,去粗 25.00mL 應(yīng)0.1000 Lmol / 鹽酸滴定,消 耗鹽酸 21.50mL。 實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器出滴定管外,還有 。 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 。 樣品中3NaHCO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(保留 3位小數(shù)) 37. 將一定量小蘇打樣品(含少量 NaCl )溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)量定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有 少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果 。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”) 七、 (本題共 12分) 氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品,年產(chǎn)量均在 t710 左右,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。 完成下列填空: 38. 實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣,除了二氧化碳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要 、 (填寫(xiě)試劑或溶液名稱) 39. 實(shí)驗(yàn)室用 2.00mol/L 鹽酸和漂粉精【成分為 22 la)( CCClOCa 、 】反應(yīng)生產(chǎn)氯氣、氯化鈣和水,若產(chǎn)生 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸鹽為 mL。 40. 實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。 40. 工業(yè)上用電石 -乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下: CH ClCHH C lCHHCOHCaCHHCOHCa CCOCa CcCa OH g C lCCCC 220014022222 3 0 02 2 0 02)(23 電石 -乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油 資源。 電石 -乙炔法的缺點(diǎn)是: 、 。 42. 乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 ClCHC lC HClCHC lC H2222 ,加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。 設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。 要求: 反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備; 不再產(chǎn)生其他廢液。 八、( 本題共 8分) 許多有機(jī)化合物具有酸堿性。 完成下列填空 43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?苯胺 ( - 2NH ) 具有 。(選填“酸性”、“堿性”或“中性”) 44.常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物。某一 混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì),其分離方案如下圖。 已知:苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。 上述方案中,若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開(kāi),則應(yīng)加入 。 45. 欲將 ,則應(yīng)加入 。 九、 (本題共 14 分) M 是一種資料直腸癌和小細(xì)胞腫瘤藥物的主要成分,其結(jié)構(gòu)為 完成下列填空: 46. 寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。 反應(yīng) 反應(yīng) 47. 寫(xiě)出反應(yīng)試劑盒反應(yīng)條件。 反應(yīng) 反應(yīng) 48. 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 B C 49. 寫(xiě)出一種滿足下列條件的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ( 1)能與3FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng);( 2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ;( 3)分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。 50. 丁烷氯化可得到 2-氯丁烷,設(shè)計(jì)一條從 2-氯丁烷合成 1, 3-丁二烯的合成路線。 (合成路線常用的表示方式為: 目標(biāo)產(chǎn)物反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件 BA) 51. 已知: ORCRNH RCR OO 丨丨丨丨 與 的化學(xué)性質(zhì)相似。 從反應(yīng) 可得出的結(jié)論是: 。 十、(本題共 14 分) 硫有多種含氧酸,亞硫酸 )(32SOH、硫酸 )( 42SOH 、焦硫酸、硫代硫酸 )(322 OSH等等,其中硫酸最為重要,在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,在實(shí)驗(yàn)室,濃硫酸是常用的 干燥劑。 完成下列計(jì)算: 52. 焦硫酸 )(342 SOSOH溶于水,其中的3SO都轉(zhuǎn)化為硫酸,若將 445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 Lmol / 。 53. 若以濃硫酸吸水后生成 OHSOH 242 計(jì) 算, 250g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的硫酸能吸收多少 g水? 54. 硫鐵礦蘇工業(yè)上制作硫
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