高中化學 3.2.1納的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第1課時鈉的重要化合物 欄目鏈接 欄目鏈接 1 了解na2o na2o2的物理性質和化學性質 2 掌握na2co3 nahco3的性質和轉換 3 了解na2o2的用途 4 了解焰色反應 欄目鏈接 要點1金屬氧化物的性質 欄目鏈接 金屬氧化物的性質1 少數(shù)金屬氧化物能溶于水 與水反應生成 常見的有na2o k2o bao cao 如 na2o h2o cao h2o 對應的堿 2naoh ca oh 2 欄目鏈接 2 多數(shù)金屬氧化物難溶于 但能溶于 如 fe2o3 6hcl cuo h2so4 3 na2o na2o2的比較 h2o 酸 2fecl3 3h2o cuso4 h2o 白 淡黃色 2 1 欄目鏈接 續(xù)上表 2 1 2 1 堿性 過 2naoh 4naoh o2 2naoh 欄目鏈接 續(xù)上表 na2co3 2na2co3 o2 2nacl h2o 欄目鏈接 續(xù)上表 2na2o na2o2 應用思考 應用思考 1 na2o和na2o2都能與水反應生成naoh 所以na2o和na2o2都是堿性氧化物 你同意這種觀點嗎 提示 堿性氧化物中氧均為 2價 它能與酸反應生成鹽和水 無其他產物生成 而na2o2中氧元素為 1價 跟酸反應除生成鹽和水外 還生成o2 所以na2o2不屬于堿性氧化物 要點2 欄目鏈接 na2co3與nahco3的比較 na2co3 nahco3 純堿或蘇打 小蘇打 小 應用思考 續(xù)上表 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 nahco3 naoh na2co3 h2o0 應用思考 續(xù)上表 na2co3 bacl2 baco3 2nacl 應用思考 2 如何除去na2co3固體中的nahco3或nahco3溶液中的na2co3 提示 若na2co3固體中混有nahco3 則加熱 若na2co3溶液中混有nahco3 則加入適量的氫氧化鈉溶液 若nahco3溶液中混有na2co3 則通入足量的co2氣體 應用思考 3 如何鑒別na2co3與nahco3 提示 對于na2co3與nahco3的鑒別 需考慮二者的狀態(tài) 若為固體 可將其加熱 產生的氣體通入石灰水 若為溶液 可分別加入氯化鋇或氯化鈣 要點3焰色反應 欄目鏈接 顏色 相同 續(xù)上表 黃 紫 應用思考 提示 由于鉀中?；煊锈c的雜質 藍色鈷玻璃可以濾去黃光 以看清鉀的紫色火焰 4 為什么觀察鉀的焰色時 要透過藍色的鈷玻璃 正誤判斷 對的在括號里打 錯的打 1 多數(shù)金屬氧化物能溶于強酸 2 鈉的兩種氧化物都是白色固體 3 過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定 4 過氧化鈉中氧元素的化合價是 2價 5 過氧化鈉有強氧化性 漂白性 6 氧化鈉 過氧化鈉都是堿性氧化物 7 碳酸鈉俗稱純堿 碳酸氫鈉俗稱小蘇打 8 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定 9 碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水都有白色沉淀生成 10 往飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳有晶體析出 欄目鏈接 核心突破 一 na2o2與酸的反應1 na2o2的漂白性 na2o2投入滴有酚酞的水中 水溶液先變紅而后變化至無色 2 na2o2與酸的反應 na2o2投入稀鹽酸 稀h2so4等溶液中 可認為na2o2先與水反應 而后產生的naoh與酸發(fā)生中和反應 例如 na2o2與鹽酸的反應 先 2na2o2 2h2o 4naoh o2 后 naoh hcl nacl h2o 總反應方程式 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 3 電子轉移關系 na2o2與co2 h2o反應時 每產生1molo2轉移2mole 例1把水滴入下列物質中 不產生氣態(tài)生成物的是 a 過氧化鈉b 金屬鈉c 氧化鈉d 金屬鉀 解析 氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 金屬鉀相似鈉 與水反應生成氫氧化物和氫氣 答案 c 變式應用1 關于na2o和na2o2的敘述正確的是 a 都是白色的固體b 都是堿性氧化物c 都能和水反應形成強堿溶液d 都是強氧化劑 c 解析 na2o是白色固體 na2o2是淡黃色固體 故a項錯誤 na2o是堿性氧化物 na2o2不是堿性氧化物 故b項錯誤 na2o2是強氧化劑 na2o不是 故d項錯誤 因此只有c項是正確的 二 na2co3和nahco3的檢驗與鑒別1 當某溶液加鹽酸放出無色 無味 使澄清石灰水變渾濁的氣體 則原溶液中含有co或hco 2 若需要進一步確證是co還是hco 需取原試液滴加bacl2溶液 如有沉淀 則含有co co ba2 baco3 若沒有沉淀 則含有hco 3 區(qū)別na2co3和nahco3固體的方法 加熱法 加熱時有氣體產生的為nahco3 沒有氣體產生的為na2co3 4 區(qū)別na2co3和nahco3溶液的特殊方法 逐滴加入鹽酸 開始無氣體逸出的為na2co3 開始即有氣體逸出的為nahco3 方程式 hcl na2co3 nacl nahco3 hcl nahco3 nacl co2 h2o 特別提示 區(qū)別na2co3和nahco3不能用ba oh 2 或ca oh 2 溶液 原因是二者均能產生沉淀 na2co3 ba oh 2 baco3 2naoh 2nahco3 ba oh 2 baco3 na2co3 2h2o 變式應用2 不能用來鑒別na2co3和nahco3兩種白色固體的實驗操作是 a 分別加熱這兩種固體物質 并將生成的氣體通入澄清的石灰水中b 分別在這兩種物質的溶液中 加入cacl2溶液c 往等物質的量濃度的兩種溶液中逐滴滴入稀鹽酸d 分別在這兩種物質的溶液中 加入少量澄清的石灰水 d 解析 本題利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的差異來鑒別它們 d項中發(fā)生的反應雖不相同 但觀察到的現(xiàn)象卻是完全相同的 例3現(xiàn)有兩瓶白色固體化學藥品 一瓶為na2co3 另一瓶為nahco3 無法將其鑒別開來的方法是 a 加熱b 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應c 溶于水 加入cacl2溶液d 兩者分別加入氫氧化鈉溶液或ba oh 2溶液 解析 加熱時 試管內壁有較多水珠生成 且生成使澄清石灰水變渾濁的氣體是nahco3 a項可以 與同濃度的稀hcl反應 可根據(jù)產生氣泡的速度不同鑒別b項可以 na2co3與cacl2反應生成沉淀 nahco3與cacl2不反應 c項可以 兩者與氫氧化鈉溶液混合后均沒有明顯現(xiàn)象 與ba oh 2都能反應 都有白色沉淀生成 現(xiàn)象完全相同 d項無法鑒別 答案d 變式訓練3 除去下列物質中的少量雜質 1 na2co3固體中的nahco3 方法是 反應方程式為 加熱 加入適量cacl2溶液 過濾 na2co3 cacl2 caco3 2nacl 加入適量澄清石灰水 過濾 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 4 nahco3溶液中的na2co3 方法是 反應方程式為 向溶液中通入足量co2 na2co3 co2 h2o 2nahco3 其他答案合理也可 三 焰色反應1 常見金屬或金屬化合物焰色反應的顏色 重點掌握鈉 鉀 2 洗燒的目的 1 洗 用稀鹽酸清洗鉑絲 目的是使鉑絲上的高沸點雜質轉化為沸點相對較低的氯化物 2 燒 將用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上灼燒 目的是除去鉑絲上的雜質 注意 所用的火焰要是無色或淺色的 要一直燒至火焰恢復到原來的無色或淺色為止 特別提示 1 焰色反應是金屬元素的性質 既可以是單質也可以是化合物 2 焰色反應是物理過程而不是化學變化 3 并不是所有的金屬元素都能發(fā)生焰色反應 如fe 在中學化學實驗中要求掌握鈉 鉀的焰色反應 對于k 的火焰顏色必須透過藍色鈷玻璃進行觀察 以防止na 對其造成干擾 若焰色反應呈紫色 可肯定含鉀元素 一定不含鈉元素 解析 硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰 在空氣中燃燒產生淺紫色火焰 a b兩項均錯誤 只有檢驗判斷是否含有鉀元素時 才需透過藍色鈷玻璃觀察 c項錯誤 d項明顯正確 故答案選d項 答案 d 變式應用4 下列關于 焰色反應 的理解正確的是 a 只有金屬單質才有焰色反應b 只有金屬化合物才有焰色反應c 只有某些金屬或其化合物才有焰色反應d 只有金屬離子才有焰色反應 c 解析 焰色反應是指很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰發(fā)出特殊的顏色的過程 四 鈉的化合物之間的相互轉化 試回答下列問題 1 w x y z的化學式分別是 w x y z 2 以上4個化學反應 屬于氧化還原反應的是 填反應序號 反應中氧化劑是 寫化學式 還原劑是 寫化學式 3 若反應 在溶液中進行 寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式 離子方程式 化學方程式 答案 1 nahco3na2co3naohna2o2 2 na2o2na2o2 3 ca2 co caco3 ca oh 2 k2co3 2koh caco3 變式應用5 下圖表示的是a e五種物質間的相互轉化關系 其中a為淡黃色固體 b為單質 試推出各物質的化學式 并寫出b c c d d e反應的離子方程式 答案 a n