粗鹽提純除雜.ppt

粗鹽提純 1 溶解 燒杯 玻璃棒 儀器 2 過濾和洗滌 一貼 兩低 三靠 多次過濾使濾液澄清 注意事項 3 蒸發(fā)與結(jié)晶 溶解 過濾 蒸發(fā) 三次使用玻璃棒的作用 溶解 攪拌 加速溶解 過濾 引流 蒸發(fā) 攪拌 防止局部過熱液滴飛濺 思考 粗鹽提純中 溶解 過濾 蒸發(fā)操作都用到了玻璃棒 玻璃棒分別起了什么作用 分離和提純 除雜 有什么不同 分離是通過適當 物理或化學(xué) 的方法 把混合物中的幾種物質(zhì)分開 分別得到純凈的物質(zhì) 提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去 以得到純凈物質(zhì) 除雜 常用的操作方法有 過濾 蒸發(fā) 蒸餾等 問題與思考 雜質(zhì) 不溶性的 泥沙 可溶性的 CaCl2 MgCl2 Na2SO4等 成分 NaCl 提純 NaCl晶體 粗鹽提純 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是什么 NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4 問題與思考 化學(xué)除雜 除雜原則 不增 盡量不引入新雜質(zhì) 不減 盡量不減少所需物質(zhì) 易分 容易分離 生成完全不溶物或氣體 復(fù)原 把雜質(zhì)變成所需物質(zhì) 注意 除雜試劑要適當過量 過量試劑要除盡 設(shè)計所加試劑的先后順序 利用什么試劑除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2 MgCl2及一些硫酸鹽 Na2SO4 雜質(zhì) 化學(xué)實驗 NaClCaCl2MgCl2Na2SO4 NaClCaCl2MgCl2BaCl2 NaClMgCl2Na2CO3 NaClNaOHNa2CO3 NaClHCl NaCl 過量NaOH 過量HCl 加熱蒸發(fā) 1 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 2 BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 3 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 思考與交流 以下除去粗鹽中雜質(zhì)的順序正確嗎 4 NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl 5 BaCl2 NaOH HCl Na2CO3 請大家歸納一下 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 試劑的加入順序注意事項 強調(diào) 1 Na2CO3在BaCl2之后入 2 稀鹽酸最后加入 思考與交流 熱身題 請除去 中雜質(zhì)1 KCl固體 MnO2 2 KNO3 NaCl 3 C CuO 4 KNO3溶液 AgNO3 5 FeSO4溶液 CuSO4 6 NaCl溶液 Na2CO3 7 CO CO2 8 CaO CaCO3 溶解 過濾 蒸發(fā) 溶解 冷卻熱飽和溶液 物理方法 溶解法 HCl或H2SO4 鐵粉 置換法 KCl 沉淀法 稀HCl 化氣法 氫氧化鈉溶液 吸收法 高溫 加熱分解法 化學(xué)方法 注意 過濾 蒸發(fā) 結(jié)晶 蒸餾的區(qū)別 1 過濾是分離與的操作 2 蒸發(fā)是用的方法 將溶液中的除去的操作 3 結(jié)晶是固體物質(zhì)從其溶液中形成晶體的過程 對溶解度受溫度影響變化較小的固體物質(zhì) 一般用的方法得到晶體 對于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì) 一般用的的方法得到晶體 4 蒸餾是分離不同的的操作 難溶或未溶固體 液體 加熱 溶劑 如水 可溶性 蒸發(fā)溶劑 冷卻熱的飽和溶液 沸點 液態(tài)物質(zhì) 綜合運用 通過海水晾曬可得粗鹽 粗鹽除NaCl外 還含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì) 以下是制備精鹽的實驗方案 各步操作流程如下 1 在第 步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌 其作用是 2 第 步操作的目的是除去 3 第 步 過濾 操作中得到沉淀的成分有 泥沙 BaSO4 Mg OH 2 4 在第 步操作中 選擇除雜的試劑不能用KOH代替NaOH 理由是 溶解 過濾 蒸發(fā) 溶解 冷卻熱飽和溶液 溶解法 置換法 沉淀法 化氣法 吸收法 加熱分解法 除雜原則 不增 不減 易分 復(fù)原 物理方法 化學(xué)方法 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 除雜方法 除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)表示的雜質(zhì) 用化學(xué)方程式表示 Na2SO4 Na2CO3 HCl H2SO4 NaCl MgCl2 Na2SO4 NaOH FeSO4 CuSO4 Cu CuO NaNO3 Na2SO4 KCl CuSO4 KCl KClO3 CaO CaCO3 1 分離NaCI溶液中CaCO3 應(yīng)用到的分離的操作是 A 蒸餾B 過濾C 蒸發(fā) B 2 對下列各組物質(zhì) NaNO3和NaCl CaCl2和CaCO3 MnO2和KCl BaSO4和AgCl 可按照溶解 過濾 蒸發(fā)的實驗操作順序 將它們相互分離的是 A 只有 B C D B 3 欲除去氯化鈣溶液中含有少量的鹽酸 在不用指示劑的條件下 應(yīng)加入 A 石灰石粉末B 生石灰C 石灰水D 純堿 A 4 為了除去NaCl溶液中的少量Fe2 SO4 3雜質(zhì) 最好選用 A BaCl2溶液B NaOH溶液C Ca OH 2溶液D Ba OH 2溶液 D 5 只用一種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4雜質(zhì) 應(yīng)加入適量的 A Ba OH 2溶液B NaOH溶液C Ba NO3 2溶液D HNO3溶液 A 6 某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl K2SO4和Ca NO3 2 現(xiàn)欲除去雜質(zhì) 得到純凈的KNO3溶液 則加入試劑的正確順序是 A Ba NO3 2 K2CO3 AgNO3 HNO3B K2CO3 Ba NO3 2 AgNO3 HNO3C Ba NO3 2 AgNO3 K2CO3 HNO3D AgNO3 Ba NO3 2 K2CO3 HNO3 CD 7 分離FeCl3 KCl BaSO4的混合物 在不引入新雜質(zhì)的條件下 應(yīng)采用的一組試劑是 A 水 AgNO3 稀HNO3溶液B 水 NaOH 稀HClC 水 KOH 稀HClD 水 KOH 稀HNO3溶液 C C Cl 的檢驗方法 操作 先加入稀HNO3酸化 再加入幾滴AgNO3溶液 現(xiàn)象 出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl 結(jié)論 存在Cl 注意排除CO32 離子的干擾 SO42 的檢驗方法 操作 先加入稀鹽酸酸化 再加入可溶性鋇鹽 BaCl2 溶液 現(xiàn)象 出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀 BaSO4 結(jié)論 存在SO42 注意排除CO32 等離子