遼寧省沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.doc

遼寧省沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :cl 35.5 na 23 c 12 h 1 n 14 o 16 mg 24 cu 64 s 32 一.單選每題2分 總分36分1.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為1 nab常溫常壓下，1.06 g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 nac通常狀況下，1 na個(gè)co2分子占有的體積為22.4 ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個(gè)數(shù)為1 na2.用nacl固體配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作或說(shuō)法正確的是a將5.85gnacl固體溶于1 l水中可配成0.1 moll-1的nacl溶液 b稱(chēng)量時(shí)，將固體nacl直接放在天平左盤(pán)上c固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線d配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果3.氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：so2+2h2o 2e so42- + 4h+；（2）向亞氯酸鈉(naclo2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：cl2 + 2e 2cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物x，則x的化學(xué)式為aclo2 bnaclo4 chclo dnaclo4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗(yàn)證氨氣在水中溶解度的大小d實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制少量氨氣5、下列推斷正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應(yīng)bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色6、右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是a燒瓶中立即出現(xiàn)白煙b燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色c燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性 d燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體7下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的的是 82010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述不正確的是（ ） a某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能 b世博會(huì)期間，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染 c世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物d世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的co和nox轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體co2和n2 9下列判斷中一定正確的是（ ）a若r2- 和m+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：rmb若x、y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：xy，則沸點(diǎn)：xyc若m，n是同主族元素，且原子序數(shù)：mn，則非金屬性：mnd若x、y屬于同主族元素, 且相對(duì)原子質(zhì)量：xy，則x失電子能力比y的強(qiáng)10用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為gl-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為 b17g甲基（14ch3）所含電子數(shù)為7nac在含有4mol sio鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為4na d常溫下，02molcl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02 na11.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（ ）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜acl2（hcl）濕潤(rùn)的淀粉ki試紙飽和食鹽水bnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液過(guò)量co2cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）飽和na2co3溶液d. no（no2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙水12. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加過(guò)量的naoh溶液并加熱：nh4+ +ohnh3+h2oc將過(guò)量so2通入冷氨水中：so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag+2h+no3=ag+no+h2o13. 兩種鹽的固體混合物：加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有白色沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是a . bacl2和(nh4)2s03 b . agno3和nh4clcfecl3和nahco3 d. kcl和na2co314已知，fe2+結(jié)合s2-的能力大于結(jié)合oh-的能力，而al3+則正好相反，i2的氧化性比s強(qiáng)。在fe2和alcl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是（ ）afes、al和s bfe和al cfe2s3和 al dal2s3、fes和s15.向10ml 0.1moll1nh4al(so4)2溶液中，滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml，下列敘述正確的是ax=10時(shí)，溶液中有nh4、al3、so42，且c(nh4)c(al3)bx=10時(shí)，溶液中有nh4、alo2、so42，且c(nh4)c(so42)cx=30時(shí)，溶液中有ba2、alo2、oh，且c(oh)c(alo2)dx=30時(shí)，溶液中有ba2、al3、oh，且c(oh) = c(ba2) 16.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液的ph與生成的沉淀關(guān)系如圖所示，正確的是17.由(nh4)2so4和mgso4組成的混合物共192g，溶于水中配成10l溶液。測(cè)得此溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/l，則原混合物中nh4的物質(zhì)的量是a、0.1mol b、0.5molc、1mold、2mol18.向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸 0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/l的naoh溶液 1.0l，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為 39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是acu與cu2o的物質(zhì)的量之比為2:1b、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/lc產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 4.48ldcu、cu2o與硝酸反應(yīng)后剩余hno3為0.2 mol. 二. 填空題共計(jì) 64分 19.（12分 每空2分）在fecl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：（己知：kspfe(oh)3= 4.010-38）i：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：ii：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液ph，同時(shí)鼓入足量的空氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)fecl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ：(2)過(guò)程i加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是；(3)過(guò)程ii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為； .20.（18分每空2分）某興趣小組利用如下圖裝置探究cl2的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）a裝置制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的漂白粉，通過(guò) （填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在a與b之間安裝盛有 （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。a、堿石灰b、飽和食鹽水 c、濃硫酸d、飽和碳酸氫鈉溶液（2）b溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）d中so32被cl2氧化生成的微粒是a、so42b、sc、so2d、h2so4（4）c中現(xiàn)象是無(wú)色溶液變成棕黃色后又褪色。這是因?yàn)榘l(fā)生如下2個(gè)反應(yīng)： ；i2cl2h2o=hio3（不必配平）。（5）e中naoh的作用是。為證明e溶液中存在clo，取少量e中溶液放入試管中，滴加稀h2so4至溶液呈酸性，再加入淀粉ki溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是 . .21（18分 每空2分）已知a、b、c、d、e、x存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若e為氧化物，則a的化學(xué)式為 ，a與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 當(dāng)x是堿性鹽溶液，c分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示x呈堿性的離子方程式為 。 當(dāng)x為金屬單質(zhì)時(shí)，則x與b的稀溶液反應(yīng)生成c的離子反應(yīng)方程式為 。（2）若e為單質(zhì)氣體，d為白色沉淀，a的化學(xué)式可能是 ，b含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，c與x反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若b為單質(zhì)氣體，d可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成c和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。22（16分 每空2分）課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。圖中箭頭表示氣體流向。a表示一種純凈、干燥的氣體，b是另一種氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置己中有紅棕色氣體生成。實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選?。簄a2co3、nahco3、mno2、na2o2、nacl、無(wú)水cacl2、nh4hco3、堿石灰等固體和h2o2、蒸餾水。根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象回答：（1）充分反應(yīng)后丙中無(wú)固體物質(zhì)剩余，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）丁中的干燥劑應(yīng)選 ，不選另一種干燥劑的理由是 ；（3）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）觀察到反應(yīng)開(kāi)始后斷開(kāi)電鍵k，鉑絲能繼續(xù)保持紅熱，戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)是（吸熱、放熱） 反應(yīng)；（5）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止給丙加熱，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，若將己浸入冰水中，則己中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 。班級(jí) 姓名 化學(xué)答題紙(2014.10.8)19 (1) 離子方程式為 ：(2) 作用是 ，主要成分是 ，采用的方法是；(3) 化學(xué)方程式為 ； .20.回答下列問(wèn)題：（1） （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）（2）離子方程式 （3）微粒是 （4） ；i2cl2h2o=hio3（不必配平）。（5）e中naoh的作用是 。預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論是 .21（1）a的化學(xué)式為 ，化學(xué)方程式為 ，物質(zhì)的量之比為 。 。 。（2）a的化學(xué)式可能是 ，b含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ，c與x反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）化學(xué)方程式為 。 20答案（1）分液漏斗；b （2）2