（全國(guó)版）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二化學(xué)用語(yǔ)與常見(jiàn)方程式 新人教版.doc

專題二化學(xué)用語(yǔ)與常見(jiàn)方程式一、常用的化學(xué)用語(yǔ)化學(xué)用語(yǔ)實(shí)例結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)式乙烯：，甲基：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式乙醇：c2h5oh，乙酸：ch3cooh實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)乙烯：ch2，苯：ch分子式、化學(xué)式臭氧：o3，明礬：kal(so4)212h2o電子式hclo：h，離子方程式co水解：coh2ohcoohhcoh2oh2co3oh二、?？紵o(wú)機(jī)化學(xué)方程式及其注意點(diǎn)1氯元素(1)cl2與單質(zhì)cucl2cucl2(現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙)2fe3cl22fecl3(現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙)h2cl22hcl(現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn))(2)cl2與水、堿反應(yīng)cl2h2ohclhclocl22naoh=naclnacloh2o(吸收氯氣)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(工業(yè)制漂白粉)點(diǎn)撥：新制氯水中含有7種微粒：h、oh、cl、clo、hclo、cl2、h2o；cl2可溶于水，但難溶于飽和食鹽水，故可通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去cl2中的hcl。(3)次氯酸見(jiàn)光分解：2hclo2hclo2弱酸性：hclohcloca(clo)2h2oco2=caco32hclo點(diǎn)撥：氯水要避光保存；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，作漂白劑；漂白粉在空氣中會(huì)逐漸失效。(4)氯氣的強(qiáng)氧化性cl22nabr=2naclbr2h2scl2=s2hclcl22fecl2=2fecl3h2ocl2na2so3=na2so42hcl2h2ocl2so2=h2so42hcl點(diǎn)撥：cl2和so2混合漂白性減弱甚至消失。(5)與有機(jī)物反應(yīng)ch4cl2ch3clhclc6h6br2c6h5brhbr(液溴、febr3作催化劑)ch2=ch2br2ch2brch2br(溴水或溴的四氯化碳溶液)2硫元素(1)so2與堿反應(yīng)：so22naoh=na2so3h2o酸雨的形成過(guò)程：so2h2oh2so3、2h2so3o2=2h2so4或2so2o22so3、so3h2o=h2so4氧化性：so22h2s=3s2h2o點(diǎn)撥：so2屬于酸性氧化物，尾氣中的so2可以用堿液吸收；so2既具有氧化性，又具有還原性，但還原性為主，可以與很多氧化劑(如o2、氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、fe3)反應(yīng)；so2具有漂白性。(2)濃硫酸c2h2so4(濃)co22so22h2ocu2h2so4(濃)cuso4so22h2o3氮元素(1)n2n23h22nh3(工業(yè)上合成氨)n2o22no點(diǎn)撥：因?yàn)榈獨(dú)庵泻衝n鍵，斷裂nn鍵需要很高的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。氮由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)稱為固氮。(2)氮的氧化物3no2h2o=2hno3no(紅棕色氣體變?yōu)闊o(wú)色)2noo2=2no2(無(wú)色氣體變成紅棕色)點(diǎn)撥：no2只能用向上排空氣法收集，no只能用排水法收集；氮的氧化物都是大氣污染物，造成光化學(xué)煙霧或酸雨。(3)氨、銨鹽nh3與水反應(yīng)nh3h2onh3h2onhohnh3h2onh3h2o(氨水不穩(wěn)定)nh3hcl=nh4cl(有白煙出現(xiàn))4nh35o24no6h2o(工業(yè)制硝酸)nh4hco3nh3h2oco2nh4clnh3hclnh4clnaohnaclnh3h2o2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o(實(shí)驗(yàn)室制取氨氣)點(diǎn)撥：濃氨水與濃硝酸、濃鹽酸相互靠近有白煙出現(xiàn)，不揮發(fā)性濃硫酸則無(wú)此現(xiàn)象；常用堿(加熱)和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)nh。(4)硝酸cu4hno3(濃)=cu(no3)22h2o2no23cu8hno3(稀)=3cu(no3)24h2o2noc4hno3(濃)co24no22h2o點(diǎn)撥：稀硝酸與銅反應(yīng)生成no、濃硝酸與銅反應(yīng)生成no2；硝酸與金屬反應(yīng)既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，而硝酸與碳反應(yīng)只表現(xiàn)氧化性。4碳和硅(1)碳和碳的化合物2co2(不足)2coco2(足量)co2cco22coco2ca(oh)2=caco3h2oco22naoh=na2co3h2ona2co3hcl=naclnahco3na2co32hcl=2naclco2h2ona2co3ca(oh)2=caco32naohnahco3hcl=naclco2h2onahco3naoh=na2co3h2o2nahco3ca(oh)2=na2co3caco32h2o2nahco3na2co3co2h2o(2)硅和硅的化合物sio2sio2si2f2sif4si2naohh2o=na2sio32h2si4hf=sif42h2sio22csi2cosio22naoh=na2sio3h2osio2caocasio3na2co3sio2na2sio3co2caco3sio2casio3co2sio24hf=sif42h2o總結(jié)：二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性與堿反應(yīng)，所以堿性試劑不能用磨口玻璃塞的試劑瓶存放。特性，即與氫氟酸反應(yīng)。注意二氧化硅與碳反應(yīng)生成的是co，不會(huì)生成co2。5鈉元素(1)na單質(zhì)4nao2=2na2o(在空氣中緩慢氧化，表面變暗)2nao2na2o2(鈉在空氣或氧氣中燃燒，生成淡黃色的固體)2nacl22nacl(有白煙出現(xiàn))2na2h2o=2naohh2(現(xiàn)象：浮、熔、響、游、紅)2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2總結(jié)：鈉與酸、水、氯氣、氧氣、硫均反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中。共性：上述反應(yīng)鈉均由0價(jià)升高到1價(jià)，鈉作還原劑，被氧化；特性：鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同；鈉與鹽的水溶液反應(yīng)，應(yīng)先和水反應(yīng)，所以鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。(2)鈉的氧化物na2oh2o=2naoh(放出大量的熱)2na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4naoho2總結(jié)：na2o2不論與水反應(yīng)還是與二氧化碳反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，水與二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；2 mol的na2o2消耗水或二氧化碳均為2 mol，且生成的氧氣均為1 mol。(3)鈉的碳酸鹽na2co32hcl=2naclh2oco2(鹽酸過(guò)量)na2co3hcl=naclnahco3(鹽酸少量)na2co3cacl2=caco32naclna2co3co2h2o=2nahco32nahco3na2co3h2oco2nahco3hcl=naclh2oco2nahco3naoh=na2co3h2o總結(jié)：na2co3、nahco3均與強(qiáng)酸反應(yīng)；na2co3固體中的nahco3可以用加熱法除去；nahco3既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)。6鋁元素(1)al、al2o3、al(oh)3與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2或2al2oh6h2o=2al(oh)43h2al2o36h=2al33h2oal2o32oh=2aloh2o或al2o32oh3h2o=2al(oh)4al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o或al(oh)3oh=al(oh)4點(diǎn)撥：al、al2o3、al(oh)3均與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與強(qiáng)酸反應(yīng)均生成al3，生成1 mol al3均消耗3 mol的h；與強(qiáng)堿反應(yīng)均生成alo或al(oh)4，生成1 mol alo或al(oh)4均消耗1 mol oh；al、al2o3、al(oh)3不與氨水、碳酸反應(yīng)。(2)al3al33nh3h2o=al(oh)33nhalcl33oh=al(oh)33cl3na2co32alcl33h2o=2al(oh)33co26nacl(3)其他2alfe2o3al2o32fe(鋁熱反應(yīng))2al(oh)3al2o33h2o點(diǎn)撥：不可溶的氫氧化物受熱一般均分解。7鐵元素(1)鐵單質(zhì)3fe2o2fe3o42fe3cl22fecl3(棕黃色煙)3fe4h2o(氣)fe3o44h2fe2h=fe2h2fe2fe3=3fe2fecu2=cufe2總結(jié)：上述反應(yīng)鐵化合價(jià)均升高，作還原劑，被氧化。fe是變價(jià)金屬，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如cl2、br2、硝酸等；與弱氧化劑反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如h、fe3、cu2等；鐵與氧氣、水蒸氣生成物中既含有二價(jià)鐵，也含有三價(jià)鐵。(2)鐵的2價(jià)化合物fe22oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3現(xiàn)象：在空氣中fe(oh)2迅速由白色變?yōu)榛揖G，最后為紅褐色2fe2cl2=2fe32cl總結(jié)：fe2具有還原性，與氧化劑如氯水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣等反應(yīng)。(3)鐵的3價(jià)化合物fe33oh=fe(oh)3fe33h2ofe(oh)33h點(diǎn)撥：反應(yīng)可制備氫氧化鐵膠體。三、?？蓟瘜W(xué)工業(yè)反應(yīng)1工業(yè)煉鋁2al2o3(熔融)4al3o22海水中提取金屬mgcaco3caoco2caoh2o=ca(oh)2mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2mg(oh)22hcl=mgcl22h2omgcl2(熔融)mgcl23工業(yè)生產(chǎn)硝酸4nh35o24no6h2o2noo2=2no23no2h2o=2hno3no4氯堿工業(yè)2nacl2h2oh2cl22naoh5工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉生產(chǎn)：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o失效原理：ca(clo)2h2oco2=caco32hclo2hclo2hclo26工業(yè)生產(chǎn)純堿(侯氏制堿法)naclh2onh3co2=nahc