2、實(shí)驗(yàn)室制備化工原料.pptx

銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣泡 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 并可聞到刺激性氣味 NH4Cl NaOHNH3 NaCl H2O NH3的制取泗縣二中韓洪聰 一 實(shí)驗(yàn)室制氨氣二 工業(yè)制氨氣三 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法 課堂內(nèi)容目錄 一 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 裝置 固 固加熱制氣體 根據(jù)上述裝置 結(jié)合NH3的性質(zhì)完成下列問(wèn)題 1 反應(yīng)原理2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 2 氣體的凈化 NH3中混有哪些雜質(zhì)氣體如何除去 用堿石灰來(lái)吸收 3 收集方法 4 棉花的作用 向下排空氣法 防止NH3和空氣對(duì)流 吸收多余的NH3 或排有機(jī)試劑法 5 驗(yàn)滿方法 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙 蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口時(shí) 立即變藍(lán) 產(chǎn)生大量白煙 6 尾氣吸收 易錯(cuò)關(guān)注 1 實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)藥品選擇的兩個(gè)誤區(qū) 1 反應(yīng)試劑的選擇 制氨氣所用的銨鹽不能用硝酸銨 碳酸氫銨 因?yàn)榧訜徇^(guò)程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸性分解反應(yīng) 2NH4NO3 2N2 O2 4H2O 發(fā)生危險(xiǎn) 而碳酸氫銨受熱易分解產(chǎn)生CO2 使生成的氨氣中有較多CO2雜質(zhì) 消石灰不能用NaOH KOH代替 原因是 a NaOH KOH具有吸濕性 易結(jié)塊 不利于產(chǎn)生NH3 b NaOH KOH在高溫下均能腐蝕試管 2 干燥劑的選擇干燥劑可用堿石灰 CaO固體 NaOH固體 不能用無(wú)水CaCl2及酸性干燥劑 如濃硫酸 P2O5等 因?yàn)樗鼈兙芘cNH3發(fā)生反應(yīng) 二 工業(yè)制氨氣 以氮?dú)馀c氫氣為原料合成氨氣 中國(guó)年產(chǎn)無(wú)水氨約五千萬(wàn)噸 三 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法 加熱濃氨水 NH3 H2O NH3 H2O 濃氨水 固體NaOH NaOH溶于水放熱 促使氨水分解 且OH 濃度的增大有利于NH3的生成 濃氨水 固體CaO CaO與水反應(yīng) 使溶劑 水 減少 反應(yīng)放熱 促使氨水分解 化學(xué)方程式為NH3 H2O CaO NH3 Ca OH 2 課內(nèi)小節(jié) 氨氣的制取一 實(shí)驗(yàn)室制氨氣1 原理2 凈化3 收集4 驗(yàn)滿5 尾氣吸收二 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法三 工業(yè)制氨氣 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中正確的是 課內(nèi)達(dá)標(biāo)演練 2 有甲 乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑 對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn) 圖1圖2化學(xué)試劑 NH4Cl固體 濃氨水 固體NaOH 1 甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣 應(yīng)選擇的裝置是 填序號(hào) 選用試劑是 填序號(hào) 選用上述試劑制氨氣的理由是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中 制氨氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是 若用排液集氣法收集NH3 可選用的試劑是 填序號(hào) A H2OB 濃硫酸C CCl4D 飽和NaCl溶液 NaOH固體遇水放熱 使氨氣溶解度降低 促進(jìn)氨氣揮發(fā)同時(shí)可使溶液中c OH 增大 利于氨氣逸出 圖2 將濃氨水逐滴滴加到