（安徽專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 高考模擬演練（二）（含解析）(1).doc

高考模擬演練（二） (時(shí)間：60分鐘分值：100分)第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題6分，共42分)1科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為c(n3)4，其爆炸反應(yīng)方程式為c(n3)4=c6n2，下列說法一定正確的是 ()。a該物質(zhì)為離子晶體b該物質(zhì)可以通過c60吸附n2而制得c18 g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44 l氮?dú)鈊c(n3)4中碳元素為正價(jià)解析a項(xiàng)，根據(jù)構(gòu)成該物質(zhì)的元素可知，其不可能是離子晶體；b項(xiàng)，要制備該物質(zhì)應(yīng)該通過化學(xué)變化，而c60的吸附屬于物理變化；c項(xiàng)，此時(shí)制備的氣體不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；d項(xiàng)，由于氮元素的得電子能力大于碳元素，故形成化合物時(shí)，應(yīng)該是碳元素顯正價(jià)，而氮元素顯負(fù)價(jià)。答案d2下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對(duì)應(yīng)的是 ()。解析a項(xiàng)，沉淀al3和溶解沉淀需要的堿的物質(zhì)的量之比為31，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，醋酸為弱酸，稀釋時(shí)促進(jìn)醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的酸性強(qiáng)于鹽酸的酸性，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氨氣通入醋酸溶液中，生成了醋酸銨，由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，so2與溴水發(fā)生反應(yīng)：so2br22h2o=h2so42hbr，生成了強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，正確。答案d3下圖為完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是()。a裝置可用于分離互不相溶的液體b裝置可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液c裝置可用于驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱d裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣解析a項(xiàng)，蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，濃硫酸不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，涉及相關(guān)反應(yīng)為2ch3coohna2co32ch3coonaco2h2o、co2nahco3，現(xiàn)象從左至右依次為有氣泡產(chǎn)生、無晶體析出、溶液變渾濁，正確；d項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣利用nh4cl和ca(oh)2共熱，錯(cuò)誤。答案c4某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖：下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是 ()。a合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)b合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池c合上電鍵后一段時(shí)間，丙池中溶液的ph增大d合上電鍵后一段時(shí)間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560 ml氣體時(shí)，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體解析選項(xiàng)a，甲池與乙池及鹽橋構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入甲池，鹽橋中陽離子向乙池移動(dòng)，a錯(cuò)。選項(xiàng)b，電鍍銀時(shí)，銀應(yīng)該作陽極，但丙池中銀為陰極，b錯(cuò)。選項(xiàng)c，丙池在電解過程中，不斷生成h，溶液的ph減小。選項(xiàng)d，丙池硝酸銀溶液電解會(huì)生成氧氣，丁池氯化鎂溶液電解生成氯氣、氫氣和mg(oh)2沉淀，根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失守恒可得物質(zhì)的量關(guān)系式：o22mg(oh)2，根據(jù)丙池中生成氣體即氧氣的量可得mg(oh)2的物質(zhì)的量為0.05 mol，即2.9 g，d正確。答案d5下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是 ()。a含有較多ag的溶液：hco3、k、na、clb無色溶液：so42、cl、k、nac能使石蕊試紙變紅色的溶液：k、fe2、no3、nad含有較多al3的溶液：na、so42、i、co32解析ag和cl生成難溶物，且ag與hco3因水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存；石蕊試紙變紅表明溶液為酸性，no3在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，可氧化fe2；al3與co32因水解相互促進(jìn)不能共存。答案b6已知cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫，恒容通入惰性氣體，增加co的濃度，減壓，加催化劑，恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是 ()。a b c d解析提高cocl2轉(zhuǎn)化率即使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以應(yīng)升溫，正確；恒容時(shí)通入惰性氣體，體積不變，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，不選；增加co的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不選；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；加入催化劑只能加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，不選；恒壓時(shí)通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。答案b7已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時(shí)的ph范圍9.66.434則對(duì)含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是 ()。a向該混合溶液中加過量鐵粉，能觀察到紅色固體析出b向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀c該混合溶液中c(so42)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54d向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)ph至34后過濾，能得到純凈的cuso4溶液解析向混合溶液中加過量鐵粉，一定產(chǎn)生銅，能觀察到紅色固體析出，a正確；b項(xiàng)，通過計(jì)算知，首先析出紅褐色的氫氧化鐵沉淀，b正確；由于陽離子都水解，濃度減小，所以c正確；因?yàn)槿芤褐泻新入x子，得不到純凈的硫酸銅溶液，d不正確。答案d第卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(包括4個(gè)小題，共58分)8(14分)x、y、z、w是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子相等yy的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的三倍zz的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn1ww的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑(1)w位于元素周期表第_周期_族，其基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)與z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)開用i1(元素符號(hào))表示；y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是_。(3)寫出w的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)在x、y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為123，寫出其中一種分子的名稱：_。x、y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式：_。解析由題中所給信息可以推出x為c元素，y為o元素，z為mg元素，w為cu元素。(2)與z同周期且依次相鄰的兩種元素分別為na和al，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，但當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故i1(mg)i1(al)i1(na)。y的氫化物為h2o，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，所以沸點(diǎn)反常，高于同族氫化物的沸點(diǎn)。(3)w單質(zhì)生成綠色銹斑，是銅與空氣中co2、h2o、o2反應(yīng)生成cu2(oh)2co3，電子轉(zhuǎn)移由銅指向氧。(4)由c、h、o三種元素組成的有機(jī)物，符合題給條件要求的為乙醇；c、o可以組成多種弱酸根離子，如co32、c2o42等。答案(1)四b1(2)i1(mg)i1(al)i1(na)h2o分子間存在氫鍵(3) co2h2o=cu2(oh)2co3(4)乙醇co32h2ohco3oh(或c2o42h2ohc2o4oh等合理答案均可)9(15分)一種新型黏合劑e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，通過丙烯可制得e，其工業(yè)合成路線如圖所示：已知：2ch2=chch32nh33o22ch2=chcn6h2o請(qǐng)回答下列問題：(1)d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)反應(yīng)和的目的是_；反應(yīng)的條件是_ _。(4)寫出2種具有酸性的b的同分異構(gòu)體：_、_。(5)寫出b和d反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。解析高分子化合物e的主鏈上全部是碳原子，e是加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，其單體分別為ch2=chcooch3和ch2=chconh2。結(jié)合合成路線可知，a為ch2=chch2x(x代表鹵素)，b為ch2=chcooch3，c為ch2=chcn，d為ch2=chconh2。答案(1)ch2=chconh2(2)取代反應(yīng)消去反應(yīng)(3)保護(hù)碳碳雙鍵naoh/ch3ch2oh，加熱(4)ch2=chch2coohch3ch=chcooh (任意兩種)(5)nch2=chconh2nch2=chcooch310(14分)地球上99%的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66 mgl1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：(1)寫出海水淡化的一種方法：_。(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出br2，利用到溴的性質(zhì)是_。(3)以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是_。(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(5)實(shí)驗(yàn)室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_。a乙酸 b四氯化碳 c裂化汽油 d苯(6)假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計(jì)算1 m3海水按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，步驟中約需消耗1 moll1 na2co3溶液_l。解析(2)br2的沸點(diǎn)較低，熱空氣可以使br2從水中揮發(fā)出來。(4)br2可將so2氧化為so42，本身被還原為br。(5)萃取劑的選擇要求：要與原溶劑互不相溶，互不反應(yīng)，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在水中大得多。a項(xiàng)，乙酸與水互溶；b項(xiàng)，符合萃取劑的要求，有機(jī)層在下層；c項(xiàng)，裂化汽油中含有不飽和烴，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，不可作為萃取劑；d項(xiàng)，符合萃取劑的要求，最后有機(jī)層在上層。(6)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3br23co32=5brbro33co2，n(co32)n(br2)0.412 5 mol，溶液體積v0.412 5 l。答案(1)蒸餾法(或電滲析法或離子交換法)(2)揮發(fā)性(3)溴元素的富集(或濃縮溴元素)(4)br2so22h2o=2hbrh2so4(5)bd(6)0.412 511(15分)實(shí)驗(yàn)室可以用mgcl26h2o為原料制備碳酸鎂晶體，主要流程如下：試回答：(1)操作的名稱是_。(2)上述反應(yīng)過程要控制好溫度，因?yàn)閙gco3置于水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸可完全生成mg(oh)2，其原因是_。(3)另查閱文獻(xiàn)，在加熱煮沸時(shí)也可能生成堿式碳酸鎂mg5(oh)2(co3)44h2o，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(4)某課題組為了確定mgco3在水中長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后所得的固體成分，進(jìn)行如下研究。注：mg(oh)2、mg5(oh)2(co3)44h2o在煮沸時(shí)均不會(huì)分解定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定質(zhì)量的固體樣品_ _若_則固體產(chǎn)物為mg(oh)另取一定質(zhì)量的固體，灼燒至恒重，能否通過固體質(zhì)量的減少量來確定固體的成分？_(填“能”或“否”)，理由是_ _。解析(1)操作后得到固體和濾液，應(yīng)是過濾操作。(4)利用mg(oh)2與mg5(oh)2(co3)44h2o分別與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不同進(jìn)行分析與設(shè)計(jì)：前者無明顯現(xiàn)象，后者生成co2。固體失重前后鎂是守恒的，結(jié)合氫氧化鎂或堿式碳酸鎂灼燒至恒重時(shí)固體質(zhì)量的變化不同，來確定固體成分。答